Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
câu b làm lại
\(n_{H2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
Theo bài có pthh:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O (1)
FeO + H2 -> Fe + H2O (2)
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (3)
Theo bài ra ta có:
nFe(pt3) = 1\2 . nHCl = 1\2 . 0,4 = 0,2 mol
Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe2O3 và FeO (a,b>0)
=> mFe2O3 = a. MFe2O3 = 160a (g)
mFeO = b. MFeO = 72b (g)
=> mhh = mFe2O3 + mFeO
⇔ 15,2 = 160a + 72b (I)
Theo pthh ta có:
nFe(pt1) = 2 . nFe2O3 = 2a (mol)
nFe(pt2) = nFeO = b (mol)
=> nFe(tgpư) = nFe(bđ) = nFe(pt1) + nFe(pt2)
⇔ 0,2 = 2a + b (II)
Từ (I)(II) ta có hệ phương trình:
+ 160a + 72b = 15,2
+ 2a + b = 0,2
=> a = 0,05(TM) ; b = 0,1 (TM)
=> nFe2O3 = a = 0,05 mol
nFeO = b = 0,1 mol
=> %mFe2O3 = mFe2O3.100%\mhh
= 8.100%15,28.100%\15,2 ≈ 52,63 %
=> %mFeO = 100% - 52,63% = 47,37%
Ta có: nHCl = 0,4 mol ; nFe = 0,2 mol
=> nH2 = 1/2 . nHCl = nFe = 0,2 mol
=> VH2 = nH2 . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
Vậy...
FeO+H2---t*-->Fe+H2O(1)
x____________x
Fe2O3+3H2--t*-->2Fe+3H2O(2)
y_______________2y
Fe+2HCl--->FeCl2+H2(3)
0,2__0,4__________0,2
Hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}72x+160y=15,2\\x+2y=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
mFeO=0,1.72=7,2(g)
=>%mFeO=7,2/15,2.100%=47,4%
=>%mFe2O3=100%-47,4%=52,6%
VH2=0,2.22,4=4,48(l)
Các PTHH
\(FeO\left(a\right)+H_2-t^o->Fe\left(a\right)+H_2O\)
\(Fe_2O_3\left(b\right)+H_2-t^o->2Fe\left(2b\right)+3H_2O\)
\(Fe\left(0,2\right)+2HCl\left(0,4\right)->FeCl_2+H_2\left(0,2\right)\)
nHCl = 2.0,2=0,4 mol => nFe = 0,2 mol
\(\left\{{}\begin{matrix}72a+160b=15,2\\a+2b=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow}\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)
=> %FeO= \(\dfrac{0,1.72}{15,2}.100\%=47,368\%\); %Fe2O3=\(\dfrac{0,05.160}{15,2}.100\%=52,632\%\)
VH2= 0,2.22,4=4,4 lít
a) Gọi a và b là số mol của FeO và Fe2O3.
Số mol HCl đã dùng là nHCl = 0.2 * 2 = 0.4 mol
Theo đề, khối lượng hỗn hợp oxit sắt là 15,2g nên có:
15,2= 72a + 160b (1)
PTPU: FeO + H2 --> Fe + H2O (I)
a mol -------> a mol Fe
Fe2O3 + 3H2 --> 2Fe + 3H2O (II)
b mol -----------> 2b mol Fe
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 (III)
(a +2b) mol -----> 2(a+2b) mol HCl ---------> (a+2b) mol H2
Từ các phương trình phản ứng ta có:
- Tổng số mol Fe thu được là: (a + 2b) mol.
- Từ (III) có số mol HCl đã dùng là nHCl = 2 nFe = 2(a+2b) mol.
Hay ta có phương trình 2(a + 2b) = 0.4 (2)
Từ (1) và (2) có hpt là \(\left\{{}\begin{matrix}72a+160b=15.2\\2a+4b=0.4\end{matrix}\right.\)
Giải ra a= 0.1 mol và b= 0.05 mol.
Phần trăm khối lượng các oxit là:
%m FeO = (0,1*72*100)/15.2 = 47.37%
%m Fe2O3= (0.05*160*100)/15.2 = 52.63%
b) Từ PTPU (III) ta có nH2 = nFe = a+2b = 0.2 mol
Vậy thể tích khí H2 thu được là VH2= 0.2*22.4 = 4.48 lít.
Gọi CTHH của oxit sắt là FexOy.
PT: \(ZnO+H_2\underrightarrow{t^o}Zn+H_2O\)
\(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{t^o}xFe+yH_2O\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
B gồm: Zn và Fe.
Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 65a + 56b = 17,7 (1)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+n_{Fe}=a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnO}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1}{x}n_{Fe}=\dfrac{0,2}{x}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Có: mZnO + mFexOy = 24,1 ⇒ mFexOy = 24,1 - 0,1.81 = 16 (g)
\(\Rightarrow M_{Fe_xO_y}=\dfrac{16}{\dfrac{0,2}{x}}=80x\left(g/mol\right)\)
\(\Rightarrow56x+16y=80x\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)
Vậy: CTHH cần tìm là Fe2O3.
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{ZnO}=\dfrac{0,1.81}{24,1}.100\%\approx33,61\%\\\%m_{Fe_2O_3}\approx66,39\%\end{matrix}\right.\)
\(PTHH:\)
\(Fe+H_2SO_4--->FeSO_4+H_2\)\((1)\)
\(2Fe_xO_y+2yH_2SO_4--->xFe_2\left(SO_4\right)_{\dfrac{2y}{x}}+2yH_2O\) \((2)\)
\(nH_2(đktc)=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)\)
Theo PTHH (1) \(nFe=0,05(mol)\)
\(=>mFe=0,1.56=5,6(g)\)
\(=>mFe_xO_y=10,8-5,6=5,2(g)\)\((I)\)
\(=>\%mFe=51,85\%\)
\(=>\%mFe_xO_y=48,15\%\)
Khi cho khí Hidro qua 5,4 gam hỗn hợp A đun nóng thì :
\(Fe_xO_y+yH_2-t^o->xFe+yH_2O\)\((3)\)
Chất rắn sau phản ứng là Fe
\(nFe=\dfrac{4,2}{56}=0,075(mol)\)
Theo PTHH (3) \(nFe_xO_y=\dfrac{0,075}{x}(mol)\)
=> Trong 10,8 gam hỗn hợp A có:
\(nFe_xO_y= \dfrac{0,075}{x}.\dfrac{10,8}{5,4}=\dfrac{0,15}{x}(mol)\)\((II)\)
Từ (I) và (II) , ta có: \(5,2=\dfrac{0,15}{x}.\left(56x+16y\right)\)
\(< =>3,2x=2,4y\)
\(=>\dfrac{x}{y}=\dfrac{2,4}{3,2}=\dfrac{3}{4}\)
\(=>CT: \) \(Fe_3O_4\)
Theo đề ta có PTHH:
Fe + H2SO4\(\underrightarrow{t^o}\) FeSO4 + H2 (1)
2FexOy + 2yH2SO4 \(\underrightarrow{t^o}\) \(xFe\left(SO_4\right)_{\dfrac{2y}{x}}\) + 2yH2O (2)
FexOy + yH2 \(\underrightarrow{t^o}\) xFe + yH2O (3)
a. Khí thu được sau khi hòa tan hỗn hợp A vào dd H2SO4 là H2
Theo đề: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PTHH (1):
nFe=\(n_{H_2}\)=0,05(mol)
=> mFe = 0,05.56 = 2,8 (g)
=>%mFe= \(\dfrac{2,8}{10,8}.100\%=25,93\%\)
=> %\(m_{Fe_xO_y}\)= 100 - 25,93= 74,07%
b. Khi khử hoàn toàn hỗn hợp A bằng H2 , chỉ có FexOy tác dụng với H2 => chất rắn thu được sau phản ứng gồm: Fe có trong hỗn hợp, Fe sau pư
mFe(hh)= 5,4.25,93%=1,4 (g)
=> mFe(3)= 4,2-1,4=2,8 (gg)
=> nFe(3)= \(\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PTHH(3): \(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1}{x}n_{Fe}=\dfrac{0,05}{x}\left(mol\right)\)
\(m_{Fe_xO_y}\)=5,4-1,4=4 (g)
=> \(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{4}{56x+16y}\left(mol\right)\)
Ta có: \(\dfrac{0,05}{x}=\dfrac{4}{56x+16y}\Rightarrow2,8x+0,8y=4x\)
<=> 1,2x=0,8y => \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,8}{1,2}=\dfrac{2}{3}\)
=> x=2;y=3
=> CTHH: Fe2O3
a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Ta có: \(n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Coi hh X gồm: Fe, Cu và O.
Ta có: nFe = 0,3 (mol)
Quá trình khử oxit: \(H_2+O_{\left(trongoxit\right)}\rightarrow H_2O\)
\(\Rightarrow n_{O\left(trongoxit\right)}=n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
⇒ mCu = 39,2 - mFe - mO (trong oxit) = 39,2 - 0,3.56 - 0,6.16 = 12,8 (g)
BTNT Cu, có: \(n_{CuO}=n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,2.80}{39,2}.100\%\approx40,82\%\\\%m_{Fe_xO_y}\approx100-40,82\approx59,18\%\end{matrix}\right.\)
b, Ta có: \(m_{Fe_xO_y}=39,2-m_{CuO}=23,2\left(g\right)\)
⇒ mO (trong FexOy) = 23,2 - mFe = 6,4 (g) \(\Rightarrow n_O=\dfrac{6,4}{16}=0,4\left(mol\right)\)
⇒ x:y = 0,3:0,4 = 3:4
Vậy: CTHH cần tìm là Fe3O4.
\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Ta có:
\(n_{H2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)
Hỗn hợp có 0,3.56= 16,8g Fe
\(m_{oxit}=40-16,8=23,2\left(g\right)\)
Coi oxit gồm Fe và O
\(m_{giam}=40-33,6=6,4\left(g\right)=m_O\)
\(\Rightarrow m_{Fe\left(oxit\right)}=23,2-6,4=16,8\left(g\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\n_O=\frac{6,4}{12}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{Fe}:n_O=0,3:0,4=3:4\)
Vậy oxit là Fe3O4
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\frac{16,8}{40}.100\%=42\%\\\%m_{Fe3O4}=100\%-42\%=58\%\end{matrix}\right.\)