Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Phần 1:
Fe+H2SO4\(\rightarrow\)FeSO4+H2
nFe=nH2=\(\frac{1,12}{22,4}\)=0,05(mol)
Phần 2:
3Cu+8HNO3\(\rightarrow\)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
nNO=\(\frac{4,1216}{22,4}\)=0,184(mol)
nCu=\(\frac{3}{2}\).nNO=0,184.\(\frac{3}{2}\)=0,276(mol)
m=mFe+mCu=0,05.2.56+0,276.2.64=40,928(g)
%Fe=0,1.56/40,928.100=13,68%
%Cu=100-13,68=86,32%
Bài 2:
Gọi x là số mol của Fe2O3 mỗi phần
Phần 1:
Pt: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,2 mol<--------------------0,2 mol
......Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
nH2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol
Phần 2:
Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
........x...............................2x
Ta có: 0,2 . 56 + 112x = 33,6
=> x = 0,2
mFe cả 2 phần = 0,2 . 2 . 56 = 22,4 (g)
mFe2O3 cả 2 phần = 0,2 . 2 . 160 = 64 (g)
mhh= mFe + mFe2O3 = 22,4 + 64 = 86,4 (g)
% mFe = \(\dfrac{22,4}{86,4}.100\%=25,93\%\)
% mFe2O3 = \(\dfrac{64}{86,4}.100\%=74,07\%\)
bạn ơi mk hỏi tại sao lúc đầu cậu ra x+y=0,5 lại có thể biết mol của axit là 0.3 vs mol của rượu là 0.2 vậy .-. có thể là tổng của 2 số khác thì sao giải thích hộ vs mk dag cần bài này.Thanksss
Phần1
Fe2O3+3CO--->2Fe+3CO2
Ta có
n Fe=11,2/56=0,2(mol)
Theo pthh
n FE2o3=1/2n Fe=0,1(mol)
m Fe2O3=0,1.160=16(g)
Phần 2
Fe+2HCl--->FeCl2+H2
n H2=2,24/22,4=0,1(mol)
Theo pthh
n FE=n H2=0,1(mol)
m Fe=0,1.56=5,6(g)
\(\sum m_{hh}=16+5,6=21,6\left(g\right)\)
%m Fe2O3=\(\frac{16}{21,6.}.100\%=74\%\)
%m Fe=100-74=26%
1)Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1)
n Fe ( 1 phần ) = n H2 = 0,2 mol
=> m Fe = 0,2 * 56 = 11,2 g
_ Phần 2: Chỉ Fe2O3 bị khử
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O (2)
m Fe ( do Fe2O3 sinh ra ) = 33,6 - 11,2 = 22,4g
n Fe = 22,4/56 = 0,4 mol
(2) => n Fe2O3 = 0,2 mol
=> m Fe2O3 = 0,2 * 160 = 32g
% m Fe = 11,2 / (32+11,2) *100% = 25,93%
% m Fe2O3 = 100% - 25,93% = 74,07%
Giả sử có 100 gam dung dịch H2SO4.
\(n_{H_2SO_4}=0,8\)
Gọi số mol Fe là x.
Số mol H2SO4 dư là 0,8-3x
Ta có: số mol SO2 thoát ra là: \(n_{SO_2}=\dfrac{3x}{2}\)
Nồng độ phần trăm 2 chất bằng nhau tức là khối lượng 2 chất bằng nhau.
\(\Rightarrow\dfrac{x.400}{2}=98\left(0,8-3x\right)\Leftrightarrow x=\dfrac{196}{1235}\)
Khối lượng dung dịch sau phản ứng: \(m_{dd}=100+56x-\dfrac{3x.64}{2}=93,65\%m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{200x}{93,65}=33,89\%\)
Gọi x,y lần lượt là số mol Fe, Cu
Ta có: 56x + 64y = 12 (1)
nSO2 = 5.6/22.4=0.25mol
2Fe + 6H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
(mol) x 1.5x
Cu + 2H2SO4 -> 2H2O + SO2 + CuSO4
(mol) y y
1.5x + y = 0.25 (2)
Giải PT (1) và (2)
x=0.1
y=0.1
mFe = 0.1*56=5.6g
mCu = 0.1*64 = 6.4g
%Fe = 5.6/12*100= 46.67%
%Cu = 6.4/12*100= 53.33%
Gọi y là số mol của Fe2O3 mỗi phần
Phần 1:
nH2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol
Pt: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,2 mol<--------------------0,2 mol
.....Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
Phần 2:
Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
..........y.............................2y
Ta có: 56 . 0,2 + 112y = 33,6
=> y = 0,2
mFe = 0,2 . 2 . 56 = 22,4 (g)
mFe2O3 = 0,2 . 2 . 160 = 64 (g)
mhh = mFe + mFe2O3 = 22,4 + 64 = 86,4 (g)
% mFe = \(\dfrac{22,4}{86,4}.100\%=25,9\%\)
% mFe2O3 = \(\dfrac{64}{86,4}.100\%=74,1\%\)
Phần 2: nH2 =2.24/22.4=0.1mol
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
(mol) 0.1 0.1
mFe = 0.1*56 = 5.6g
2Fe + 6H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O (2)
2Fe + 6H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)
(mol) 0.1 0.15
nSO2(1) = nSO2 - nSO2(2) = 0.3 - 0.15 = 0.15 mol
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O (2)
(mol) 0.15 0.15
mCu = 0.15*64 =9.6g
mhh = m = mCu + mFe = 9.6 + 5.6 = 15.2g
mhh = m = (9.6 + 5.6)*2 = 30.4g (mình nghĩ do chia làm 2 phần bằng nhau nên nhân 2)