Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
- Cho H2 qua phần 1 thu 2,604 g Fe
→ Cho H2 qua cả 3 phần thu 7,812 (g) Fe ⇒ nFe (X) = 0,1395 (mol)
Coi hh X gồm Fe và O. ⇒ nFe = 0,1395 (mol), nO = 0,1575 (mol)
Ta có: nH2 = 0,006 (mol)
Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=x\left(mol\right)\\n_{FeCl_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
BTNT Fe, có: x + y = 0,1395 (1)
BT e, có: 2x + 3y - 2nO = 2nH2 ⇒ 2x + 3y = 0,327 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,0915\left(mol\right)\\y=0,048\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
- Chất rắn thu được gồm: Ag và AgCl.
BTNT Cl, có: nAgCl = 2nFeCl2 + 3nFeCl3 = 0,327 (mol)
BT e, có: nAg = nFeCl2 = 0,0915 (mol)
⇒ m = mAgCl + mAg = 0,327.143,5 + 0,0915.108 = 56,8065 (g)
n HCl = 360 x 18,25/(100x36,5) = 1,8 mol
H 2 + CuO → t ° Cu + H 2 O
n CuO = x
Theo đề bài
m CuO (dư) + m Cu = m CuO (dư) + m Cu p / u - 3,2
m Cu = m Cu p / u - 3,2 => 64x = 80x - 3,2
=> x= 0,2 mol → m H 2 = 0,4g
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
Số mol HCl tác dụng với Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , FeO là 1,8 - 0,4 = 1,4 mol
Phương trình hóa học của phản ứng:
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2 FeCl 3 + FeCl 2 + 4 H 2 O (1)
Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O (2)
FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O (3)
Qua các phản ứng (1), (2), (3) ta nhận thấy n H 2 O = 1/2 n HCl = 1,4:2 = 0,7 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
m hỗn hợp + m HCl = m muối + m H 2 O + m H 2
57,6 + 1,8 x 36,5 = m muối + 0,7 x 18 +0,4
m muối = 57,6 + 65,7 - 12,6 - 0,4 = 110,3 (gam)
2H(Axit) + O(Oxit) → H2O
→ nH(Axit) = 2.nO(Oxit)
Gọi số mol của Fe3O4 và CuO lần lượt là x và y
BTNT O: 4x + y = 0,6
BTKL: 56 . 3x + 64y = 29,6
=> x = 0,1 và y = 0,2
=> %Fe3O4 = 59,18%
%CuO = 40,82%
\(n_{H2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,2 0,4 0,2 0,2
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)
1 6 2 3
0,2 1,2 0,4
\(n_{Fe}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
\(m_{Fe2O3}=27,2-11,2=16\left(g\right)\)
0/0Fe = \(\dfrac{11,2.100}{27,2}=41,18\)0/0
0/0Fe2O3 = \(\dfrac{16.100}{27,2}=58,82\)0/0
b) Có : \(m_{Fe2O3}=16\left(g\right)\)
\(n_{Fe2O3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,4+1,2=1,6\left(mol\right)\)
\(V_{HCl}=\dfrac{1,6}{2}=0,8\left(l\right)\)
c) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{FeCl3}=\dfrac{1,2.2}{6}=0,4\left(mol\right)\)
\(C_{M_{FeCl2}}=\dfrac{0,2}{0,8}=0,25\left(M\right)\)
\(C_{M_{FeCl3}}=\dfrac{0,4}{0,8}=0,5\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
Gọi số mol của Fe và Fe2O3 từng phần là: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_y}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
- Phần 1: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(Fe_2O_3+3CO\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3CO_2\) (1)
y----------------->2y
=> x + 2y = 0,2 (*)
- Phần 2: \(n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right);n_{Cu}=\dfrac{1,6}{64}=0,025\left(mol\right)\)
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) (2)
0,075<--------------------0,075
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\) (3)
\(Fe+2FeCl_3\rightarrow3FeCl_2\) (4)
\(2FeCl_3+Cu\rightarrow CuCl_2+2FeCl_2\) (5)
*Thực ra chỗ này thường là oxit có xu hướng phản ứng trước kim loại nên Fe phản ứng sẽ phản ứng đồng thời với cả axit và muối Fe (III) bạn nhé
Theo PT (3): \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=2y\left(mol\right)\)
Theo PT (4), (5): \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe\left(4\right)}+2n_{Cu}\)
=> \(n_{Fe\left(4\right)}=\dfrac{2y-2.0,025}{2}=y-0,025\left(mol\right)\)
=> \(\sum n_{Fe}=n_{Fe\left(2\right)}+n_{Fe\left(4\right)}=0,075+y-0,025=x\)
=> x - y = 0,05 (**)
Từ (*), (**) => x = 0,1; y = 0,05
Vậy hh ban đầu có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=0,05.2=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{0,2.56+0,1.160}.100\%=41,18\%\\\%m_{Fe_2O_3}=100\%-41,18\%=58,82\%\end{matrix}\right.\)