Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, \(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
Y gồm: Fe2(SO4)3 và H2SO4 dư.
- Phần 1: \(Fe_2\left(SO_4\right)_3+6KOH\rightarrow3K_2SO_4+2Fe\left(OH\right)_3\)
\(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
- Phần 2: \(Fe_2\left(SO_4\right)_3+3Ba\left(OH\right)_2\rightarrow3BaSO_4+2Fe\left(OH\right)_3\)
___________x_________________________3x_______2x (mol)
\(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)
b, \(n_{SO_2}=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)\)
BT e, có: 3nFe = 2nSO2 ⇒ nFe = 8/75 (mol)
- Phần 1:
\(n_{KOH}=0,5.0,4=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{Fe\left(OH\right)_3}=\dfrac{5,35}{107}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe\left(OH\right)_3}=0,025\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2-0,15}{2}=0,025\left(mol\right)\)
- Phần 2: m kết tủa = mBaSO4 + mFe(OH)3
⇒ 42,345 = 0,025.233 + 3x.233 + 2x.107
⇒ x = 0,04
→ Trong 1 phần có: nFe2(SO4)3 = 0,04 (mol), nH2SO4 = 0,025 (mol)
BTNT Fe, có: nFe + 2nFe2O3 = 2nFe2(SO4)3
⇒ 8/75 + 2nFe2O3 = 2.0,04.2
⇒ nFe2O3 = 2/75 (mol)
⇒ m = 10,24 (g)
TH1: Hóa trị `M` đổi `->M:\ Fe`
`Fe^0->Fe^{+2}+2e`
`2H^{-1}+2e->H_2^0`
Bảo toàn electron: `n_{Fe}=n_{H_2}=0,14(mol)`
`->n_{Cu}={11,2-0,14.56}/{64}=0,0525(mol)`
`Cu^0->Cu^{+2}+2e`
`Fe^0->Fe^{+3}+3e`
`S^{+6}+2e->S^{+4}`
Bảo toàn electron: `2n_{Cu}+3n_{Fe}=2n_{SO_2}=0,525`
`->2.0,0525+3.0,14=0,525`
Nhận.
`->M` là Iron `(Fe).`
TH2: Hóa trị `M` không đổi.
`M` hóa trị `n`
Đặt `n_{Cu}=x(mol);n_M=y(mol)`
`M^0->M^{+n}+n.e`
`2H^{-1}+2e->H_2^0`
Bảo toàn electron: `ny=2n_{H_2}=0,28`
`->y={0,28}/n(mol)`
`M^0->M^{+n}+n.e`
`Cu^0->Cu^{+2}+2e`
`S^{+6}+2e->S^{+4}`
Bảo toàn electron: `2x+ny=2n_{SO_2}=0,525`
`->x={0,525-0,28}/2=0,1225(mol)`
`->m_M=11,2-0,1225.64=3,36(g)`
`->M_M={3,36}/{{0,28}/n}=12n`
`->n=2;M_M=24`
`->M` là magnesium `(Mg).`
Vậy `M` là `Mg` hoặc `Fe.`
QT cho e: Xét với ½ khối lượng hỗn hợp
Mg→ Mg2++ 2e (1)
x 2x mol
Al→ Al3++ 3e (2)
y 3y mol
Cu→ Cu2++ 2e (3)
z 2z mol
→ne cho= 2x+ 3y+2z mol
QT nhận e:
-Phần 1: nNO2=0,47 mol
N+5+ 1e→ NO2
0,47 0,47 mol
Theo ĐL bảo toàn e: ne cho= 2x+ 3y+2z = ne nhận= 0,47
-Phần 2:
Cl2+ 2e→ 2Cl-
0,47 0,47
Theo ĐL bảo toàn e: ne cho= 2x+ 3y+2z = ne nhận= 0,47
mmuối clorua= mkim loại+ mCl-= mkim loại+ 0,47.35,5=27,875 → mkim loại=11,19 gam → m= 11,19.2=22,38 gam
Quy đổi hỗn hợp thành Fe, O
Ta có: \(m_{P1}=m_{P2}=\dfrac{18,24}{2}=9,12\left(g\right)\)
- Phần 1:
Gọi nO = a (mol)
BTĐT: nCl = 2nO = 2a (mol)
Ta có: \(m_{muối}=m_{oxit}-m_O+m_{Cl}\)
\(\Rightarrow9,12-16a+2a.35,5=17,37\)
=> a = 0,15 (mol)
Theo BTNT: \(m_{Fe}=9,12-0,15.16=6,72\left(g\right)\)
=> \(n_{Fe}=\dfrac{6,72}{56}=0,12\left(mol\right)\)
- Phần 2:
Vì 2 phần bằng nhau nên: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,12\left(mol\right)\\n_O=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Quá trình oxi hoá - khử
\(Fe^0-3e\rightarrow Fe^{+3}\\ O^0+2e\rightarrow O^{-2}\\ S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)
BTe: \(3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}\)
=> \(n_{SO_2}=\dfrac{0,12.3-0,15.2}{2}=0,03\left(mol\right)\)
=> V = 0,03.22,4 = 0,672 (l)
Quy đổi hỗn hợp thành Fe, O
Ta có: \(m_{P1}=m_{P2}=\dfrac{18,24}{2}=9,12\left(g\right)\)
- Phần 1:
Gọi \(n_O=a\left(mol\right)\)
Bảo toàn điện tích: \(n_{Cl}=2n_O=2a\left(mol\right)\)
Ta có: \(m_{muối}=m_{oxit}-m_O+m_{Cl}\)
\(\Rightarrow9,12-16a+2a.35,5=17,37\)
=> a = 0,15 (mol)
Theo BTNT: \(m_{Fe}=9,12-0,15.16=6,72\left(g\right)\)
=> \(n_{Fe}=\dfrac{6,72}{56}=0,12\left(mol\right)\)
- Phần 2:
Vì 2 phần bằng nhau nên: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,12\left(mol\right)\\n_O=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Quá trình oxi hoá - khử:
\(Fe^0-3e\rightarrow Fe^{+3}\\ O^0+2e\rightarrow O^{-2}\\ S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)
BTe: \(3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}\)
=> \(n_{SO_2}=\dfrac{3.0,12+0,15.2}{2}=0,33\left(mol\right)\)
=> V = 0,33.22,4 = 7,392 (l)