Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nMgO = 8/40=0,2(mol)
a) PTHH: MgO +2 HCl -> MgCl2 + H2O
0,2________0,4________0,2(mol)
b) mHCl= 0,4.36,5=14,6(g)
=>C%ddHCl= (14,6/146).100=10%
c) mddMgCl2= 8+ 146= 154(g)
mMgCl2= 0,2.95=19(g)
=>C%ddMgCl2= (19/154).100=12,338%
số mol của magie oxit
nMgO = \(\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)
a) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O\(|\)
1 2 1 1
0,2 0,4 0,2
b) Số mol của axit clohidric
nHCl = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)
Khối lượng của axit clohidric
mHCl = nHCl . MHCl
= 0,4. 36,5
= 14,6 (g)
Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric
C0/0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{14,6.100}{146}=10\)0/0
c) Số mol của magie clorua
nMgCl2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)
Khối lượng của magie clorua
mMgCl2 = nMgCl2 . MMgCl2
= 0,2. 95
= 19 (g)
Khối lượng của dung dịch sau phản ứng
mdung dịch sau phản ứng = mMgO + mHCl
= 8 + 146
= 154 (g)
Nồng độ phần trăm của magie clorua
C0/0MgCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{19.100}{154}=12,34\)0/0
Chúc bạn học tốt
nHCl= (7,3%.250)/100=0,5(mol)
nCuO=0,05(mol)
a) PTHH: CuO +2 HCl -> CuCl2 + H2O
Ta có: 0,5/2 > 0,05/1
=> HCl dư, CuO hết => tính theo nCuO
b) nCuCl2=nCuO=0,05(mol) => mCuCl2= 135. 0,05= 6,75(g)
c) nHCl(dư)=0,5-0,05.2=0,4(mol) => mHCl(dư)=0,4.36,5=14,6(g)
mddsau=250+4= 254(g)
=>C%ddCuCl2= (6,75/254).100=2,657%
C%ddHCl(dư)= (14,6/254).100=5,748%
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{10}{160}=0,0625\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{200.18,25\%}{36,5}=1\left(mol\right)\\ Fe_2O_3+6HCl\xrightarrow[]{}2FeCl_3+3H_2O\\ TC:\dfrac{0,0625}{1}< \dfrac{1}{6}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{FeCl_3}=0,0625.2=0,125\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,0625.6=0,375\left(mol\right)\\ m_{dd}=10+200=210\left(g\right)\\ C_{\%FeCl_3}=\dfrac{0,125.162,5}{210}\cdot100\approx9,67\%\\ C_{\%HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(1-0,375\right).36,5}{210}\cdot100\approx10,86\%\)
a. PTHH: H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + 2H2O
b. Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{300}.100\%=19,6\%\)
=> \(m_{H_2SO_4}=58,8\left(g\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{58,8}{98}=0,6\left(mol\right)\)
Ta lại có: \(C_{\%_{NaOH}}=\dfrac{m_{NaOH}}{200}.100\%=20\%\)
=> mNaOH = 40(g)
=> \(n_{NaOH}=\dfrac{40}{40}=1\left(mol\right)\)
Ta thấy: \(\dfrac{0,6}{1}>\dfrac{1}{2}\)
Vậy H2SO4 dư.
=> \(m_{dd_{Na_2SO_4}}=300+40=340\left(g\right)\)
Theo PT: \(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{1}{2}.n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.1=0,5\left(mol\right)\)
=> \(m_{Na_2SO_4}=0,5.142=71\left(g\right)\)
=> \(C_{\%_{Na_2SO_4}}=\dfrac{71}{340}.100\%=20,88\%\)
Ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=4.100:1000=0,4\left(mol\right)\)
a. PTHH: MgO + 2HCl ---> MgCl2 + H2O
Ta thấy: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\)
Vậy HCl dư.
=> \(n_{dư}=\dfrac{0,1.2}{0,4}=0,5\left(mol\right)\)
=> \(m_{dư}=0,5.36,5=18,2\left(g\right)\)
b. Ta có: \(V_{dd_{MgCl_2}}=V_{HCl}=\dfrac{100}{1000}=0,1\left(lít\right)\)
Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)
\(n_{NaOH}=\dfrac{50\cdot20\%}{40}=0.25\left(mol\right)\)
\(n_{HNO_3}=\dfrac{84\cdot15\%}{63}=0.2\left(mol\right)\)
\(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)
Lập tỉ lệ :
\(\dfrac{0.25}{1}>\dfrac{0.2}{1}\Rightarrow NaOHdư\)
Vì : NaOH dư nên quỳ tím sẽ hóa xanh.
\(m_{dd}=50+84=134\left(g\right)\)
\(n_{NaNO_3}=0.2\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH\left(dư\right)}=0.25-0.2=0.05\left(mol\right)\)
\(C\%_{NaNO_3}=\dfrac{0.2\cdot85}{134}\cdot100\%=12.68\%\)
\(C\%_{NaOH\left(dư\right)}=\dfrac{0.05\cdot40}{134}\cdot100\%=1.49\%\)
a) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{200.18,25\%}{36,5}=1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: MgO + 2HCl ---> MgCl2 + H2O
bđ 0,2 1
pư 0,2---->0,4
sau pư 0 0,6 0,2
b) \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,2.95}{200+8}.100\%=9,13\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,8.36,5}{200+8}.100\%=14,04\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\) \(n_{HCl}=\dfrac{200\times18,25}{100\times36,5}=1\left(mol\right)\)
PT: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
0,2 0,4 0,2 (mol)
TL: \(\dfrac{0,2}{1}\) < \(\dfrac{1}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl dư
\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(1-0,4\right)\times36,5\times100}{8+200}\approx10,5\%\)
\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,2\times95\times100}{8+200}\approx9,13\%\)