Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{SO_3}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: SO3 + H2O --> H2SO4
0,1------------->0,1
\(m_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=242.10\%=24,2\left(g\right)\)
mH2SO4(sau pư) = 24,2 + 0,1.98 = 34 (g)
mdd sau pư = 8 + 242 = 250 (g)
\(C\%_{dd.H_2SO_4.sau.pư}=\dfrac{34}{250}.100\%=13,6\%\)
tham khảo
gọi a,b lần lượt là số mol của H2SO4 ban đầu và SO3 thêm vào
khối lượng dd H2SO4 ban đầu=980a gam
khối lượng SO3 thêm jhjjh
=>980a+80b=100
pt: SO3+H2O--->H2SO4
mol b--------------->b
tong sồ mol H2SO4 sau phản ứng là a+b=20/98 giải hệ được
b=1/9 => khối lượng SO3 là 80/9 gam
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
\(PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
(mol)_____0,2____0,2______0,2____0,2__
\(a.V_{H_2}=22,4.0,2=4,48\left(l\right)\)
\(b.m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98.100}{24,5}=80\left(g\right)\)
\(c.m_{ddspu}=13+80-0,2.2=92,6\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{ddspu}=\dfrac{0,2.136}{92,6}.100=29,4\left(\%\right)\)
\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
\(n_{SO_3}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,15.98}{12+100}.100\%=13,125\%\)
\(n_{SO_3}=\dfrac{32}{80}=0.4\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=200\cdot10\%=20\left(g\right)\)
\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
\(0.4.....................0.4\)
\(m_{dd}=32+200=232\left(g\right)\)
\(C\%H_2SO_4=\dfrac{0.4\cdot98+20}{232}\cdot100\%=25.57\%\)
Gọi x là KL SO3 cần lấy và y là KL dd H2SO4 49% cần lấy (g)
mH2SO4(dd 73,5%)= 73,5%. 450=330,75(g) (Axit đặc vậy tạt đánh ghen là chết)
SO3 + H2O -> H2SO4
Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=450\\\dfrac{98}{80}x+0,49y=330,75\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=150\\y=300\end{matrix}\right.\)
Vậy cần dùng 150 gam SO3 và 300 gam dung dịch H2SO4 49% để pha chế thành 450 gam dung dịch H2SO4 73,5% (đặc qué rồi)
\(a,Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ b,n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{44,8}{56}=0,8\left(mol\right)\\ m_{FeSO_4}=152.0,8=121,6\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,8.2=1,6\left(g\right)\\ c,SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ m_{ddH_2SO_4}=0,8.98:10\%=784\left(g\right)\)
Gọi
\(n_{SO_3}=a\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{dd\left(sau\right)}=600+80a\left(g\right)\\ PTHH:SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ Mol:a\rightarrow a\rightarrow a\\ m_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=24,5\%.600=147\left(g\right)\\ \rightarrow C\%_{H_2SO_4\left(sau\right)}=\dfrac{146+98a}{600+80a}=49\%\\ \Leftrightarrow n_{SO_3}=2,5\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{SO_3}=2,5.80=200\left(g\right)\)
Gọi \(n_{SO_3}=a\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{dd\left(sau.khi.hoà.tan.thêm\right)}=600+80a\left(g\right)\)
\(PTHH:SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
a a
\(m_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=24,5\%.600=147\left(g\right)\\ \rightarrow C\%_{H_2SO_4\left(sau.khi.pha\right)}=\dfrac{147+98a}{600+a}=49\%\\ \Leftrightarrow a\approx1,51\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{SO_3}=1,51.80=120,8\left(g\right)\)