Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2
nFe = 11,2 / 56 = 0,2 (mol)
=> nH2 = nFe = 0,2 mol
=> VH2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít
nHCl = 2.nFe = 0,4 mol
=> mHCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=2n_{Fe}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)
\(n_{H2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
________0,2____0,4______ 0,2_____0,2
a, Ta có:
\(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b,
\(m_{HCl}=0,4.\left(1+35,5\right)=14,6\left(g\right)\)
c,
\(m_{FeCl2}=0,2.\left(56+35,5.2\right)=25,4\left(g\right)\)
Fe+2HCl---------> FeCl2 + H2
\(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
a) Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
=> V H2 = 0,2. 22,4 = 4,48(l)
b) Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\)
=> m HCl = 0,4. 36,5 = 14,6 (g)
c) Theo PT: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
=> m FeCl2 = 0,2. 127 = 25,4 (g)
Câu 1:
a) - Điều chế O2:
.........2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2
- Điều chế ZnO:
..........2Zn + O2 --to--> 2ZnO
- Điều chế H2, FeSO4:
..........Fe + H2SO4 (loãng) --> FeSO4 + H2
b) Pt: 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2
- Điều chế Al2O3:
..........4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
- Điều chế SO2:
...........S + O2 --to--> SO2
- Điều chế Fe3O4:
...........3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4
c) - Điều chế H2:
............Zn + H2SO4 (loãng) --> ZnSO4 + H2
- Điều chế O2:
...........2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
- Điều chế H2O:
...........2H2 + O2 --to--> 2H2O
- Điều chế H3PO4:
...........4P + 5O2 --to--> 2P2O5
...........P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4
Câu 2:
nAlCl3 = \(\dfrac{26,7}{133,5}=0,2\) mol
Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + ....3H2
0,2 mol<----------- 0,2 mol-> 0,3 mol
mAl pứ = 0,2 . 27 = 5,4 (g)
VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)
nH2O = \(\dfrac{9}{18}=0,5\) mol
Pt: .....2H2 + O2 --to--> 2H2O
...0,3 mol-------------> 0,3 mol
...CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O
0,1 mol<--------------------(0,5 - 0,3) mol
VCH4 cần dùng = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)
Bài 4 câu a đề là thể tích H2 nha bạn
a)\(Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O\)
\(n_{Fe2O3}=\frac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=3n_{Fe2O3}=0,225\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,225.22,4=5,04\left(l\right)\)
b)\(n_{Fe}=2n_{Fe2O3}=0,15\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
Bài 6
a)\(Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2\)
\(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{ZnSO4}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)
\(m_{ZnSO4}=0,3.162=48,3\left(g\right)\)
b)\(n_{H2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
a) PTHH: Zn + H2SO4 ===> ZnSO4 + H2
nZnSO4 = 483 / 161 = 3 (mol)
Theo phương trình, nH2 = nZnSO4 = 3 (mol)
=> VH2(đktc) = 3 x 22,4 = 67,2 lít
b) Theo phương trình, nZn = nZnSO4 = 3 (mol)
=> mZn = 3 x 65 = 195 (gam)
c) Theo phương trình, nH2SO4 = nZnSO4 = 3 (mol)
=> mH2SO4 = 3 x 98 = 294 (gam)
a) Sơ đồ : CO + Fe2O3 ---> CO2 + Fe
PTHH : 6CO + 2Fe2O3 -> 6CO2 + 4Fe
b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :
\(m_{CO}+m_{Fe_2O_3}=m_{CO_2}+m_{Fe}\)
c) Từ PTKL trên ta có :
8,4 + 16 = 13,2 + mFe
=> mFe = ( 8,4 + 16 ) - 13,2 = 11,2 ( g )
a) \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
\(n_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{Mg}=n_{H2SO4}=n_{MgSO4}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)
\(m_{H2SO4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
b)Số phân tử MgSO4=\(0,2.6.10^{23}=1,2.10^{23}\) phân tử
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
2 :6 :2 :3
0.3 \(\rightarrow0,45\)
\(n_{Ạl}=\dfrac{8.1}{27}=0.3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\)\(n_{H_2}=0.459\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)
\(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\)
3 :1 :2 ;3
0,45 \(\rightarrow0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow H=\dfrac{11,2}{16,8}.100=66.7\)
a,PTHH:2Al+6HCl->2AlCl3+3H2(1)
nAl=8,1/27=0,3(mol)
từ pthh(1)->\(\dfrac{3}{2}\)nAl=nH2=\(\dfrac{3}{2}\).0,3=0,45
->VH2=0,45.22,4=10,08(lít)
b,PTHH:3H2+Fe2O3->2Fe+3H2O(2)
từ pthh(2)->\(\dfrac{2}{3}\)nH2=nFe=0,45.\(\dfrac{2}{3}\)=0,3
->nFe=16,8(g)
mà thực tế chỉ thu được 11,2g nên hiệu suất phản ứng là \(\dfrac{11,2}{16,8}.100\approx66,6\%\)
tỉ lệ mol đó bạn
3............2
0,25-> 0,5/3
nMg = \(\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)
Pt: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
...0,25........0,5......................0,25
VH2 thu được = 0,25 . 22,4 = 5,6 (lít)
mHCl đã dùng = 0,5 . 36,5 = 18,25 (g)
c) nFe2O3 = \(\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
...................0,25 mol--> \(\dfrac{0,5}{3}\) mol
Xét tỉ lệ mol giữa Fe2O3 và H2:
\(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,25}{3}\)
Vậy Fe2O3 dư
mFe thu được sau pứ = \(\dfrac{0,5}{3}.56=9,33\left(g\right)\)