K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
13 tháng 5 2022
a) P2O5 tác dụng với H2O tạo ra dung dịch H3PO4 làm quỳ tím hóa đỏ
\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)
b) kẽm sủi bọt và giải phóng khí Hidro
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
c) CaO tác dụng với H2O tạo ra dung dịch Ca(OH)2 làm quỳ tím hóa xanh
\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)
d) CuO chuyển từ màu đen sang màu đỏ , trên thành lọ xuất hiện những hơi nước
\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
e) mẩu Na tan trong H2O , và chạy xung quanh trên mặt nước tạo ra dung dịch NaOH làm quỳ tím hóa xanh
\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
13 tháng 5 2022
| CTHH | phân loại | tên |
| BaO | oxit | bari oxit |
| Fe2O3 | oxit | sắt (III) oxit |
| Na2HPO4 | muối | Natri hidrophotphat |
| Al(OH)3 | bazo | nhôm hidroxit |
| P2O5 | oxit | điphotpho penta oxit |
| H3PO4 | axit | axit photphoric |
| K2CO3 | muối | Kali cacbonat |
| Cu(OH)2 | bazo | đồng (II) hidroxit |
| Cu(OH)2 | bazo | đồng(II)oxit |
| Zn(NO3)2 | muối | kẽm nitrat |
| HBr | axit | axit bromhidric |
| FeCl3 | muối | sắt(III) clorua |
25 tháng 11 2021
Theo ĐLBT KL, có: mNa2SO4 + mBaCl2 = mNaCl + mBaSO4
⇒ mBaCl2 = mNaCl + mBaSO4 - mNa2SO4 = 11,7 + 23,3 - 14,2 = 20,8 (g)
Bạn tham khảo nhé!
4 tháng 5 2022
\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)
\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)
\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\)
\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\)
\(C_2H_5OH+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+3H_2O\)
\(2PH_3+4O_2\rightarrow\left(t^o\right)P_2O_5+3H_2O\)
\(2H_2S+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2SO_2+3H_2O\)
26 tháng 3 2022
a, \(S_{NaNO_3\left(50^oC\right)}=114\left(g\right)\)
=> Ý nghĩa là ở 50oC thì có thể hoà tan 114 g NaNO3 vào 100 g nước
b, \(S_{NaCl\left(36^oC\right)}=42\left(g\right)\)
=> Ý nghĩa là ở 36oC thì có thể hoà tan 42 g NaCl vào 100 g nước
CL
1
7 tháng 1 2022
a: \(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\)
b: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0.1\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow n_{H_2O}=n_{H_2}=0.1\cdot3=0.3\left(mol\right)\)
\(v_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(lít\right)\)
a) \(3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\) (pư oxi hóa-khử)
b) \(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\) (pư thế)
c) \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) (pư phân hủy)
d) \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\) (pư hóa hợp)
e) \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) (pư thế)
f) \(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\) (pư hoa hợp)
g) \(N_2O_5+H_2O\rightarrow2HNO_3\) (pư hóa hợp)
h) \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\) (pư oxi hóa-khử)
i) \(2H_2O\underrightarrow{đp}2H_2+O_2\) (pư phân hủy)
j) \(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\) (pư hóa hợp)
k) \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\) (pư phân hủy)
l) \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\) (pư thế)