Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{hh}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow x+y=0,5\left(1\right)\)
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
\(\Rightarrow x+2y=0,7\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,3\cdot22,4}{11,2}\cdot100\%=60\%\)
\(\%V_{C_2H_2}=100\%-60\%=40\%\)
\(C_2H_4\left(0,05\right)+Br_2\left(0,05\right)\rightarrow C_2H_4Br_2\)
CH4 không tác dụng với Br2 trong điều kiện bình thường (phải chiếu xạ tia cực tím cao mới xảy ra phản ứng).
\(n_{Br_2}=\frac{8}{160}=0,05\)
\(\Rightarrow V_{C_2H_4}=0,05.22,4=1,12\)
\(V_{CH_4}=3,36-1,12=2,24\)
Số mol hỗn hợp = 0m56 : 22,4 = 0,025 mol; số mol Br2 = 5,6 : 160 = 0,035 mol.
Gọi x, y lần lượt là số mol của etilen và axetilen.
a) Phương trình hoá học:
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
P.ư: x x x (mol)
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
P.ư: y 2y y (mol)
b) Ta có hệ phương trình: ; Giải hệ ta được y = 0,01 và x = 0,015
% =
x 100% = 60%;
= 100% - 60% = 40%
\(n_{CH_4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Gọi số mol C2H4, C2H2 là a, b (mol)
=> \(a+b=\dfrac{6,72}{22,4}-0,1=0,2\left(mol\right)\) (1)
\(n_{Br_2}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: C2H4 + Br2 --> C2H4Br2
a--->a
C2H2 + 2Br2 --> C2H2Br4
b---->2b
=> a + 2b = 0,3 (2)
(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,1 (mol)
\(\%m_{CH_4}=\dfrac{0,1.16}{0,1.16+0,1.28+0,1.26}.100\%=22,857\%\)
\(\%m_{C_2H_4}=\dfrac{0,1.28}{0,1.16+0,1.28+0,1.26}.100\%=40\%\)
\(\%m_{C_2H_2}=\dfrac{0,1.26}{0,1.16+0,1.28+0,1.26}.100\%=37,143\%\)
nBr2 =\(\dfrac{2,4}{160}=0,015\left(mol\right)\)
C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
0,015 <-- 0,015
VC2H4 = 0,015 . 22,4 = 0,336 (l)
VCH4 = 5,6 - 0,336 = 5,264 (l)
%VCH4 =\(\dfrac{5,264.100}{5,6}=94\%\)
%VC2H4 = \(\dfrac{0,336.100}{5,6}=6\%\)
nCH4 = \(\dfrac{5,264}{22,4}=0,235\left(mol\right)\)
CH4 + 2O2 --to-> CO2 + 2H2O
0,235 ->0,47
C2H4 + 3O2 --to-> 2CO2 + 2H2O
0,015 ->0,045
=> \(\Sigma nO2=0,515\left(mol\right)\)
VO2 = 0,515 . 22,4 = 11,536 (l)
nBr2 = 0,1 mol
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
0,1 <---0,1
⇒ VC2H4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
⇒ VCH4 = 3,36 - 2,24 = 1,12 (l)
Ta có:
\(n_{Br2}=\frac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\)
\(PTHH:C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
\(\Rightarrow n_{C2H4}=n_{Br2}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{C2H4}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\V_{CH4}=4,48-3,36=1,12\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C2H4}=\frac{3,36}{4,48}.100\%=75\%\\\%V_{CH4}=100\%-75\%=25\%\end{matrix}\right.\)
Bài 1:
\(n_{Br_2}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)
PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
Theo PT: \(n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{C_2H_4}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
\(\Rightarrow V_{CH_4}=3,36-1,12=2,24\left(l\right)\)
Bài 2:
Ta có: \(n_{C_2H_2}+n_{C_2H_4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\left(1\right)\)
m dd tăng = mC2H2 + mC2H4
\(\Rightarrow6,8=26n_{C_2H_2}+28n_{C_2H_4}\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{C_2H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\V_{C_2H_4}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\end{matrix}\right.\)