Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nH2=mM=122=6(mol)
nFe2O3=mM=480160=3(mol)
Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O
1.................3............2............3(mol)
2.................6............4..............(mol)
Lập tỉ lệ: 63<31⇒H2,Fe2O3 dư
mFe2O3(du)=nFe2O3(du).M=(3−2).160=160(g)
mFe(lithuyet)=n.M=4.56=224(g)
mFe(thucte)=H%.mFe(lithuyet)100=90.224100=201,6(g)
3H2+Fe2O3---->2Fe+3H2O
a) Ta có
n H2= 12/2=6(mol)
n Fe2O3=480/160=3(mol)
Lập tỉ lệ
n\(_{H2}=\frac{6}{3}=2\)
n\(_{Fe2O3}=\frac{3}{1}=3\)
---> Fe2O3 dư
Theo pthh
n Fe2O3=1/3 n H2=2(mol)
n Fe2O3 dư=3-2=1(mol)
m Fe2o3 dư=1.160=160(g)
b) Theo pthh
n Fe=2/3n H2=4(mol)
m Fe=4.56=224(g)
c) Fe2O3+6HCl---->2FeCl3+3H2O
Theo pthh
n FeCl3=2n Fe2O3(dư)=2(mol)
m FeCl3=2.162,5=325(g)
H=98%
--> m FeCl3=\(\frac{325.98}{100}=318,5\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
2)
nH2 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol)
Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O
0.1______0.3______0.2
mFe2O3 = 0.1*160 = 16 (g)
mFe = 0.2*56 = 11.2 (g)
3)
nFe3O4 = 11.6/232 = 0.05 (mol)
3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4
0.15___0.1______0.05
mFe = 0.15*56 = 8.4 (g)
VO2 = 0.1*22.4 = 2.24 (l)
2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2
1/15______________0.1
mKClO3 = 1/15 * 122.5 = 8.167 (g)
a)
3H2 + Fe2O3 --to--> 2Fe + 3H2O
b) nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol
Từ pt => nFe3O4 = 0,1 mol
=> mFe3O4 = 0,1. 232 = 23,2 g
nH2=mM=122=6(mol)nH2=mM=122=6(mol)
nFe2O3=mM=480160=3(mol)nFe2O3=mM=480160=3(mol)
Fe2O3+3H2→2Fe+3H2OFe2O3+3H2→2Fe+3H2O
1.................3............2............3(mol)
2.................6............4..............(mol)
Lập tỉ lệ: 63<31⇒H263<31⇒H2 hết, Fe2O3Fe2O3 dư
mFe2O3(du)=nFe2O3(du).M=(3−2).160=160(g)mFe2O3(du)=nFe2O3(du).M=(3−2).160=160(g)
mFe(lithuyet)=n.M=4.56=224(g)mFe(lithuyet)=n.M=4.56=224(g)
mFe(thucte)=H%.mFe(lithuyet)100=90.224100=201,6(g)
PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
a+b) \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,2\cdot160=32\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
c) PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)
Theo PTHH: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,6\cdot65=39\left(g\right)\)
a,
nFe = 22,4/56 = 0,4 (mol)
PTHH
Fe2O3 + 3H2 ---to----) 2Fe + 3H2O (1)
theo phương trình (1) ,ta có:
nFe2O3 = 0,4 x 2 / 1 = 0,8 (mol)
mFe2O3 = 160 x 0,8 = 128 (g)
b,
theo pt (1)
nH2 = (0,4 x 3)/2 = 0,6 (mol)
=) VH2 = 0,6 x 22,4 = 13,44 (L)
c,
PTHH
Zn + H2SO4 -------------) ZnSO4 + H2 (2)
Số mol H2 cần dùng là 0,6 (mol)
Theo PT (2) :
nZn = nH2 ==) nZn = 0,6 x 65 = 39 (g)
a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
b) nH2 = 67,2 : 22,4 = 3 mol
Từ pt(1) suy ra : nFe = nH2 = 3 mol
Khối lượng Fe là : mFe = 3 . 56 = 168 g
c) Từ pt(1) => nFeCl2 = nH2 = 3 mol
=> mFeCl2 = 3 . 127 = 381g
a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
b) \(n_{H_2}=\frac{67,2}{22,4}=3\left(mol\right)\)
Từ PT \(\Rightarrow n_{Fe}=3\left(mol\right);n_{FeCl_2}=3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=56.3=168\left(g\right)\)
c) m\(m_{FeCl_2}=3.127=254\left(g\right)\)
`a)PTHH:`
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
`0,3` `0,6` `0,3` `0,3` `(mol)`
`n_[Fe]=[22,4]/56=0,4(mol)`
`n_[HCl]=0,3.2=0,6(mol)`
Ta có:`[0,4]/1 > [0,6]/2`
`=>Fe` dư
`b)m_[FeCl_2]=0,3.127=38,1(g)`
`c)m_[Fe(dư)]=(0,4-0,3).56=5,6(g)`
\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
Xét: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,6}{2}\) ( mol )
0,3 0,6 0,3 ( mol )
\(m_{FeCl_2}=0,3.127=38,1\left(g\right)\)
\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,4-0,3\right).56=5,6\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12}{2}=6\left(mol\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{480}{160}=3\left(mol\right)\)
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)
1.................3............2............3(mol)
2.................6............4..............(mol)
Lập tỉ lệ: \(\dfrac{6}{3}< \dfrac{3}{1}\Rightarrow H_2\) hết, \(Fe_2O_3\) dư
\(m_{Fe_2O_3\left(du\right)}=n_{Fe_2O_3\left(du\right)}.M=\left(3-2\right).160=160\left(g\right)\)
\(m_{Fe\left(lithuyet\right)}=n.M=4.56=224\left(g\right)\)
\(m_{Fe\left(thucte\right)}=\dfrac{H\%.m_{Fe\left(lithuyet\right)}}{100}=\dfrac{90.224}{100}=201,6\left(g\right)\)
nH2= \(\frac{12}{2}\)= 6 mol
nFe2O3= \(\frac{480}{160}\)= 3 mol
PTHH:
Fe2O3+ 3H2→ 2Fe+ 3H2O
2_____6 ____ 4
mFe2O3 dư= (3-2).160= 160 g
mFe= 4.56=224 g
PTHH:
Fe2O3+ 6HCl→ 2FeCl3+ 3H2O
mFeCl3= 1.162,5.98%=159,25 g