Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Coi hai kim loại A,B là R có số mol là a
\(R + 2HCl \to RCl_2 + H_2\\ RCl_2 + 2AgNO_3 \to 2AgCl + 2R(NO_3)_2\)
Theo đề bài , ta có :
0,25 < 2a < 0,35
\(\Leftrightarrow 0,125 < a < 0,175\\ \Leftrightarrow 0,125R < a.R < 0,175R\\ \Leftrightarrow 0,125 R < 4,4 < 0,175R\\ \Leftrightarrow \dfrac{4,4}{0,175} = 25,14 < R < \dfrac{4,4}{0,125} = 35,2\)
Do đó hai kim loại cần tìm là Magie(M = 24) và Canxi (M = 40)
- Nếu một trong 2 muối là NaF => Muối còn lại là NaCl
\(n_{AgCl}=\dfrac{68,306}{143,5}=0,476\left(mol\right)\)
PTHH: NaCl + AgNO3 --> NaNO3 + AgCl
0,476<-----------------------0,476
=> mNaCl = 0,476.58,5 = 27,846(g)
=> mNaF = 35,411 - 27,846 = 7,565(g)
- Nếu trong A không có NaF
=> Gọi công thức của 2 muối là NaX
=> \(n_{NaX}=\dfrac{35,411}{23+M_X}\left(mol\right)\)
PTHH: NaX + AgNO3 --> NaNO3 + AgX
\(\dfrac{35,411}{23+M_X}\)----------------->\(\dfrac{35,411}{23+M_X}\)
=> \(\dfrac{35,411}{23+M_X}=\dfrac{68,306}{108+M_X}\)
=> \(M_X=68,5\)
=> 2 muối là NaCl, NaBr
Gọi số mol của NaCl, NaBr là a, b
=> 58,5a + 103b = 35,411
PTHH: NaCl + AgNO3 --> AgCl + NaNO3
a------------------>a
NaBr + AgNO3 --> AgBr + NaNO3
b------------------->b
=> 143,5a + 188b = 68,306
=> a = 0,1; b = 0,287
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85\left(g\right)\\m_{NaBr}=0,287.103=29,561\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Gọi công thức chung của 2 kim loại là R
\(HCIII\text{R + 2HCl -> RCl2 + H2}I->RCI2+H2\)
Ta có : \(nH2=0,3mol->M\text{ R}=8,8\)/\(0,3=29,3\)
Ta có : \(\text{24 < 29,3 < 40 nên 2 kim loại là Mg và Ca}\)
Gọi số mol Mg và Ca lần lượt là x , y
\(\text{-> x+y=0,3; 24x+40y=8,8}\)
Giải được \(\text{x = 0,2 ; y = 0,1 }\)
\(\text{-> mMg=24.0,2=4,8 gam -> %Mg=54,5% -> %Ca=45,5%}\)
!!! thks nhìu ạ
Bài 1 ⅕ dd A có mH2O=92,7/5=18,54g
HCl + AgNO3 =>AgCl + HNO3
0,04 mol<=0,04 mol<=0,04 mol
nAgCl=5,74/143,5=0,04 mol
mHCl=0,04.36,5=1,46g
mddHCl=0,04.36,5+18,54=20g
C%dd HCl=C%dd A=1,46/20.100%=7,3%
Bài 2
TH1 2 Halogen là F và Cl
n ktủa=nAgCl=4,75/143,5=0,033 mol>0,03 mol hh 2 muối
=>loại
TH2 2 Halogen không phải F và Cl
Gọi Hal trung bình là Z
nAgZ=4,75/(108+Z) mol
nhh muối=0,03 mol
NaZ + AgNO3 =>AgZ + NaNO3
0,03 mol =>0,03 mol
=>4,75/0,03=108+Z=>Z=50,33g/mol
Mà 2 halogen ở 2 chu kì kế tiếp nhau
=>2 halogen là Cl và Br
Chia làm 2 trường hơp:
TH1: Giả sử cả 2 halogen đều tạo kết tủa với bạc.
Gọi công thức trung bình của 2 halogen là NaX:
NaX + AgNO3 ---> AgX (kết tủa) + NaNO3
3,87 170x 6,63 85x
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 3,87 + 170x = 6,63 + 85x
Suy ra số mol phản ứng: x = 0,03247 mol.
Nguyên tử khối trung bình của 2 halogen là: X = 3,87/0,03247 - 23 = 96,18.
Như vậy 2 halogen cần tìm là Brom (80) và Iot (127).
TH2: Giả sử chỉ có 1 halogen tạo kết tủa với bạc, halogen còn lại không tạo kết tủa với bạc là Flo.
Vì 2 halogen liên tiếp nên halogen còn lại là Clo.
NaCl + AgNO3 ---> AgCl + NaNO3
nNaCl = nAgCl = 6,63/143,5 = 0,0462 mol.
mNaCl = 0,0462.58,5 = 2,7 g.
mNaF = 3,87 - 2,7 = 1,17 g.
Vì sau p/ứ thu được 2 kết tủa \(\Rightarrow\) Hỗn hợp không chứa NaF
Gọi công thức chung của 2 muối là NaX
PTHH: \(NaX+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgX\downarrow\)
Theo PTHH: \(n_{NaX}=n_{AgX}\)
\(\Rightarrow\dfrac{26,45}{23+\overline{M}_X}=\dfrac{51,95}{108+\overline{M}_X}\) \(\Rightarrow\overline{M}_X\approx65,17\)
\(\Rightarrow\) 2 halogen cần tìm là Clo và Brom
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=a\left(mol\right)=n_{AgCl}\\n_{NaBr}=b\left(mol\right)=n_{AgBr}\end{matrix}\right.\)
Ta lập được HPT:
\(\left\{{}\begin{matrix}58,5a+103b=26,45\\143,5a+188b=51,95\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=n_{NaCl}=0,1\left(mol\right)\\b=n_{NaBr}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{NaCl}=\dfrac{0,1\cdot58,5}{0,2\cdot143,5+0,1\cdot58,5}\cdot100\%\approx16,93\%\\\%m_{NaBr}=83,07\%\end{matrix}\right.\)
+) Trường hợp 1: Hỗn hợp gồm NaF và NaCl
PTHH: \(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3\)
Ta có: \(n_{AgCl}=\dfrac{2,87}{143,5}=0,02\left(mol\right)=n_{NaCl}\)
\(\Rightarrow m_{NaCl}=0,02\cdot58,5=1,17\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{NaF}=0,415\left(g\right)\)
+) Trường hợp 2: Hỗn hợp không chứa NaF
Gọi công thức chung 2 muối là NaR
PTHH: \(NaR+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgR\downarrow\)
Theo PTHH: \(n_{NaR}=n_{AgR}\) \(\Rightarrow\dfrac{1,595}{23+\overline{M}_R}=\dfrac{2,87}{108+\overline{M}_R}\)
\(\Rightarrow\overline{M}_R\approx83,3\) \(\Rightarrow\) 2 halogen cần tìm là Brom và Iot
Vậy 2 muối có thể là (NaF và NaCl) hoặc (NaBr và NaI)
*P/s: Các phần còn lại bạn tự làm
1.
Gọi CT chung của 2 kim loại là M
M + 2HCl --> MCl2 + H2 (1)
MCl2 +2AgNO3 --> M(NO3)2 + 2AgCl (2)
nM=\(\dfrac{8,8}{M_M}\)(mol)
theo (1) : nAgNO3=2nM=\(\dfrac{17,6}{M_M}\left(mol\right)\)
Khi thêm 0,5 mol AgNO3 thì không kết tủa hết , còn khi thêm 0,7 mol AgNO3 vào dd D thì AgNO3 dư
=> 0,5 < \(\dfrac{17,6}{M_M}\)< 0,7 => 25,14 < MM<35,2
=> 2 kim loại lần lượt là Na và K
2.
a) Gọi CT chung của 2 muối natri của 2 halogen là NaX
NaX + AgNO3 --> NaNO3 + AgX (1)
nNaX=\(\dfrac{22}{23+M_X}\)(mol)
nAgX=\(\dfrac{47,5}{108+M_X}\)(mol)
Theo (1) :nNaX=nAgX => \(\dfrac{22}{23+M_X}=\dfrac{47,5}{108+M_X}\)
=> MX=50,33(g/mol)
=> 2 halogen là : Cl2 và Br2
b) Gía sử có x mol NaCl
y mol NaBr
=> \(\left\{{}\begin{matrix}58,5x+103y=22\\143,5x+188y=47,5\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> mNaCl=11,7(g)
mNaBr=10,3(g)