Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
2Fe +O2 --> 2FeO(1)
4Fe +3O2 -->2Fe2O3 (2)
3Fe + 2O2 -->Fe3O4 (3)
Fe +4HNO3 --'> Fe(NO3)3 +NO +2H2O(4)
3FeO +10HNO3 --> 3Fe(NO3)3 +NO +5H2O (5)
3Fe3O4 +28HNO3 --> 3Fe(NO3)3 +NO +14H2O(6)
giả sử nFe= a(mol)
nFeO=b(mol)
nFe2O3=c(mol)
nFe3O4=d(mol)
=> 56a+72b+160c+232d =12 (I)
theo (4) :nNO=nFe=a(mol)
theo(5) : nNO=1/3 nFeO=1/3c(mol)
theo (6) : nNO=1/3 nFe3O4=1/3d(mol)
=> a+1/3c+1/3d=2,24/22,4=0,1(II)
nhân (II) với 56 rồi lấy (I) trừ (II) ta có :
\(\dfrac{56a+72b+160c+232d}{56a+\dfrac{56}{3}c+\dfrac{56}{3}d}=\dfrac{160}{3}b+160c+\dfrac{640}{3}d\)
\(\Leftrightarrow\)b+3c+4d=0,12
ta có :
nO(trong FeO)=nFeO=b(mol)
nO(trongFe2O3)=3nFe2O3=3c(mol)
nO(trong Fe3O4)=4nFe3O4=4d(mol)
=> mFe(ban đầu)= \(12-16\left(b+3c+4d\right)\)
= \(12-16.0,12=10,08\left(g\right)\)
Câu 1:
PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2
a/ nFe = 11,2 / 56 = 0,2 mol
=> nH2 = 0,2 mol
=> VH2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít
b/ => nHCl = 0,2 x 2 = 0,4 mol
=> mHCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam
c/ => nFeCl2 = 0,2 mol
=> mFeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam
Câu 3/
a/ Chất tham gia: S, O2
Chất tạo thành: SO2
Đơn chất: S, O2 vì những chất này chỉ do 1 nguyên tố tạo nên
Hợp chất: SO2 vì chất này do 2 nguyên tố S và O tạo tên
b/ PTHH: S + O2 =(nhiệt)==> SO2
=> nO2 = 1,5 mol
=> VO2(đktc) = 1,5 x 22,4 = 33,6 lít
c/ Khí sunfuro nặng hơn không khí
Ta có pthh 2 Al+6HClà 2AlCl3+3H2
Theo đề 0,2 mol à 0,3 mol
+)nAl = 5,4 / 27 = 0,2 mol
+)VH2 = 0,3 / 22,4 = 6,72 lit
Pthh 4Al + 3O2 à 2Al2O3
Theo đề 0,2 mol à 0,1 mol
+)mAl2O3 = 0,1 * 102 = 10,2 gam
Fe + HNO3 ---> Fe(NO3)3 + NO + H2O (1)
Fe + HNO3 ---> Fe(NO3)3 + X + H2O (2)
Số mol hh khí B = 0,3 mol. Mà tỉ lệ 1:1 nên hai khí có số mol bằng nhau = 0,15 mol.
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3.nFe = 0,15.3 + 0,15.(5-n) (với n là số oxy hóa của N trong khí X).
---> 3.0,2 = 0,45 + 0,15.(5-n) ---> n = 4. Vậy X là NO2.
Bài làm
a) 3Cu + 8HNO3 ----> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
b) \(n_{Cu}=\frac{1,92}{64}=0,03\left(mol\right)\)
Theo phương trình: \(\Rightarrow n_{NO}=\frac{2}{3}n_{Cu}=\frac{2}{3}.0,03=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{NO}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)
# Học tốt #
a) 3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
b) ta có : mCu = 1,92g
=> nCu=1,9264=0,03(mol)
Theo phương trình:
⇒nNO=\(\frac{2}{3}\)nCu =0,02(mol)
=> VNO = 0,02 . 22,4 = 0,448l
vậy .....
Sơ đồ phản ứng: \(\left\{{}\begin{matrix}FeS\\FeS_2\end{matrix}\right.\underrightarrow{HNO_3}NO+Y\underrightarrow{Ba\left(OH\right)_2}\left\{{}\begin{matrix}Fe\left(OH\right)_3\\Fe\left(OH\right)_2\\BaSO_4\end{matrix}\right.\underrightarrow{\text{nung,kk}}\left\{{}\begin{matrix}Fe_2O_3:\frac{a+b}{2}\\BaSO_4:a+2b\end{matrix}\right.\)
Bảo toàn nguyên tố Fe và S trước và sau phản ứng ta được số mol tương ứng như sơ đồ trên
Khi đó ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{FeS}+m_{FeS2}=8=88a+120b\\m_{Fe2O3}+m_{BaSO4}=32,03=160.\frac{a+b}{2}+232\left(a+2b\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
a, \(m_{FeS}=4,4\left(g\right);m_{FeS2}=3,6\left(g\right)\)
Nhận thấy rằng: số mol lớn nhất do Fe và H2SO4 để tác dụng với Ba(OH)2 là:
\(3.n_{Fe}+2n_{H2SO4}=3.\left(0,05+0,03\right)+2.\left(0,05+0,03.2\right)=0,46< n_{OH^-}=2.0,250,5\)
⇒ Chứng tỏ HNO3 dư ⇒ Sản phẩm sinh ra toàn bộ Fe(III)
Các quá trình cho và nhận e:
\(Fe+Fe^{3+}+3e\)
\(S\rightarrow S^{+6}+6e\)
\(N^{+5}+3e\rightarrow N^{2+}\)
Khi đó: \(3n_{NO}=3n_{Fe}+6n_S\)
\(\rightarrow n_{NO}=\frac{\left(0,05+0,03\right)+6.\left(0,05+0,03.2\right)}{3}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{NO}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c, \(n_{HNO3_{Dư}}=0,5=0,46=0,04\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HNO3_{bđ}}=3n_{Fe}+n_{NO}+0,04=0,58\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{HNO3_{bđ}}=\frac{0,58}{2}=0,29\left(l\right)\)
nAl = 8,1 /27 = 0,3mol
2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2
0,3--------------->0,3------> 0,45
=> VH2 = 0,45.22,4 = 10,08 (l)
mAlCl3 = 0,3. 133,5 = 40,05 (g)