Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(a.\left[Ne\right]3s^23p^5\\ b.2X\left(\left[Ne\right]3s^23p^5\right)+Ba\left(\left[Xe\right]6s^2\right)->2X^-\left(\left[Ar\right]\right)+Ba^{2+}\left(\left[Xe\right]\right)->BaX_2\)
Chọn D
Cấu hình electron nguyên tử X: [He]2s22p5.
Cấu hình electron nguyên tử Y: [Ar]4s1
X là phi kim điển hình (nhóm VIIA) và Y là kim loại điển hình (nhóm IA) nên liên kết trong hợp chất tạo thành từ X và Y là liên kết ion.
X: \(1s^22s^22p^63s^2\)
\(Y:1s^22s^22p^63s^23p^5\)
=> X cho 2e để đạt cấu hình bền vững, Y nhận 1e để đạt đến cấu hình bền vững
=> Hợp chất tạo bởi X,Y là XY2, liên kết ion
Chọn C
Theo bài ra, hợp chất tạo bởi nguyên tử kim loại điển hình (nhóm IA) và phi kim điển hình (nhóm VIIA) nên liên kết trong hợp chất là liên kết ion.
a)
Cấu hình R: 1s22s22p63s23p1
Cấu hình X: 1s22s22p4
=> R nằm ở ô thứ 13, nhóm IIIA, chu kì 3
=> X nằm ở ô thứ 8, nhóm VIA, chu kì 2
b)
R0 -3e --> R3+
O0+2e--> O2-
Do ion R3+ và O2- trái dấu nên chúng hút nhau bởi lực hút tĩnh điện(liên kết ion): 2R3+ + 3O2- --> R2O3
a)
Cấu hình R: 1s22s22p63s23p1
Cấu hình X: 1s22s22p4
=> R nằm ở ô thứ 13, nhóm IIIA, chu kì 3
=> X nằm ở ô thứ 8, nhóm VIA, chu kì 2
b)
R0 -3e --> R3+
O0+2e--> O2-
Do ion R3+ và O2- trái dấu nên chúng hút nhau bởi lực hút tĩnh điện(liên kết ion): 2R3+ + 3O2- --> R2O3
Anion X- có cấu hình electron là 1s22s22p6
=> Cấu hình e của X là \(1s^2s^22p^5\)
=> X là F
=> Hợp chất X là NaF, là liên kết ion