Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)\(n_{NaCl}=\dfrac{11,7}{58,5}=0,2mol\)
\(C_{M_{NaCl}}=\dfrac{n_{NaCl}}{V_{NaCl}}=\dfrac{0,2}{2}=0,1M\)
b)\(n_{KOH}=\dfrac{3,36}{56}=0,06mol\)
\(C_{M_{KOH}}=\dfrac{n_{KOH}}{V_{KOH}}=\dfrac{0,06}{0,3}=0,2M\)
\(n_{NaCl}=\dfrac{11,7}{58,5}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{NaNO_3}=\dfrac{100.8,5\%}{85}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{dd}=\dfrac{100}{1,25}=80\left(ml\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(NaCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,08}=2,5M\\C_{M\left(NaNO_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,08}=1,25M\end{matrix}\right.\)
a, \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_{4\downarrow}\)
b, \(m_{BaCl_2}=200.2,08\%=4,16\left(g\right)\Rightarrow n_{BaCl_2}=\dfrac{4,16}{208}=0,02\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=300.9,8\%=29,4\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,3}{1}\), ta được H2SO4 dư.
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{BaCl_2}=0,02\left(mol\right)\\n_{HCl}=2n_{BaCl_2}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,3-0,02=0,28\left(mol\right)\)
Ta có: m dd sau pư = m dd BaCl2 + m dd H2SO4 - mBaSO4 = 200 + 300 - 0,02.233 = 495,34 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{HCl}=\dfrac{0,04.36,5}{495,34}.100\%\approx0,295\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,28.98}{495,34}.100\%\approx5,54\%\end{matrix}\right.\)
a) nNaCl = 1.0,5 = 0,5 (mol) → mNaCl = 0,5.(23 +35,5) = 29,25 (g)
b) nKNO3 = 2.0,5 = 1 (mol) → mKNO3 = 1.101 = 101 (g)
c) nCaCl2 = 0,1.0,25 = 0,025 (mol) → mCaCl2 = 0,025(40 + 71) = 2,775 (g)
d) nNa2SO4 = 0,3.2 = 0,6 (mol) → mNa2SO4 = 0,6.142 = 85,2 (g)
Mấy bài dạng này em cứ tính số mol chất đó, sau đó áp dụng công thức là ra nhé! Nhớ đổi ml ra lít
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\\ C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)
`C1:`
`2NaOH+H_2 SO_4 ->Na_2 SO_4 +2H_2 O`
`n_[H_2 SO_4]=0,2.1=0,2(mol)`
`n_[NaOH]=[200.10]/[100.40]=0,5(mol)`
Ta có: `[0,2]/1 < [0,5]/2=>NaOH` dư, `H_2 SO_4` hết.
`=>` Quỳ tím chuyển xanh.
`C2:`
`SO_3 +H_2 O->H_2 SO_4`
`0,2` `0,2` `(mol)`
`n_[SO_3]=16/80=0,2(mol)`
`C_[M_[H_2 SO_4]]=[0,2]/[0,25]=0,8(M)`
sữa đề:
cho a(gam) Mg tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch H2SO4 thu đc b(gam)MgS04 với 2,479(lít) H2 đk chuẩn
a, viết pt
b, tính a(gam) và b (gam)
c, tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 cần dùng
Giải
\(a,Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ b,n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1mol\\ n_{Mg}=n_{MgSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1mol\\ a=m_{Mg}=0,1.24=2,4g\\ b=m_{MgSO_4}=0,1.120=12g\\ c,C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)
a) 500 ml = 0,5 l
Số mol của axit sunfuric
nH2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}\) = \(\dfrac{39,2}{98}=0,4\) (mol)
Nồng độ của dung dịch axit sunfuric
CMH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\) = \(\dfrac{0,4}{0,5}\) = 0,8 ( M )
c) Nồng độ phần trăm của dung dịch natri clorua
C0/0NaCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\) = \(\dfrac{11,7.100}{200}=5,85\) 0/0
d) Khối lượng của axit sunfuric
mH2SO4 = nH2SO4 . MH2SO4
= 0,5 . 98
= 49 (g)
Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric
C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\) = \(\dfrac{49.100}{400}=12,25\) 0/0
Chúc bạn học tốt