Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi công thức tổng quát của muối sắt đó là FeClx
Ta có Fe chiếm 34.64% hợp chất
->\(\frac{56}{56+35.5x}=\frac{34.64}{100}\)
->5600=34.64*56+35.5x*34.64
5600=1939.84+1229.72x
->X=3
Vậy công thức của muối sắt đó là FeCl3
Gọi hóa trị của sắt clorua là n
Ta có : \(FeCl_n+nAgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_n+nAgCl\)
Ta có: \(n_{AgCl}=\dfrac{2,65}{143,5}=\dfrac{53}{2870}\left(mol\right)\)
Ta có: \(n_{FeCl_n}=\dfrac{1}{n}n_{AgCl}=\dfrac{53}{2870n}\left(mol\right)\)
=> \(\dfrac{1}{56+35,5n}=\dfrac{53}{2870n}\)
=> n=3
Vậy CT muối: FeCl3
gọi CTHH cần tìm là FexCly
Ta có tỉ lệ x: y= 34,46%/56: 65,54%/35,5
x:y= 0,615: 1,846
x:y=1:3
x=1, y=3 CTHH cần tìm là FeCl3
Vậy hóa trị của Fe trong CTHH trên là 3
1 loại sắt clorua chứa 34,46% Fe và 65,54% cl. xác định hóa trị Fe trong hợp chất trên
2345
a ) Đặt công thức hóa học của hợp chất có dạng chung là FexOy.Ta có :
\(\%m_{Fe}=\frac{56x}{56x+16y}\times100\%=72,414\%\Rightarrow\frac{x}{y}=\frac{3}{4}\Rightarrow x=3\) và \(y=4\)
\(\Rightarrow\) CTHH của hợp chất là : \(Fe_3O_4.\)
\(\Rightarrow\) PTK của \(Fe_3O_4\)là \(56\times3+4\times16=232\) đvC
b ) \(Fe_3O_4=FE^{II}O^{II}.Fe_2^{III}O_3^{II}\)
\(\Rightarrow\) Trong phân tử Fe3O4 thì Fe có hóa trị II và III .
1. Gọi CTHH: YCla (Vì Cl có hóa trị I, Gọi hóa trị của Y là a)
Có Cl chiếm 65,64%
=> Y chiếm 34,46%
=> Y/Cla=34,46/65,54
= Y.65,54=35,5.b.34,46
= Y.65,54=1223,33.b
= Y≈18,7b
Lập bảng
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| loại | loại | ≈56(Fe) | loại | loại | loại | loại |
Xét Fe có hóa trị III nên lấy
b=3, Y=56
=> CTHHz: FeCl3 Và Y là ng tử ng tố Sắt và có hóa trị III
Ta có: \(\%Fe=\dfrac{56}{56+35,5x}.100\%=34,46\%\) => x = 3
CTHH: FexCl3I
Theo quy tắc hóa trị, ta có: x.1 = 3.I
=> x = III
Vậy Fe có hóa trị III
CẢM ƠN BN