Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Fe3O4 + 8HCl --> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
_a_______8a______a_____2a______4a_
Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
_b______6b_______2b_____3b_
FeO + 2HCl --> FeCl2 + H2O
_c____2c_______c______c_
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
_d___2d________d________d_
H2 + CuO --> Cu + H2O
_d____d_____d_____d_
nCuO = 3.2 / 80 = 0.04
=> d = 0.04
mHCl = 360 * 18.25 / 100 = 65.7 (g)
nHCl = 65.7 / 36.5 = 1.8 (mol)
=> 8a + 6b + 2c + 2d = 1.8
=> 8a + 6b + 2c + 0.08 = 1.8
=> 8a + 6b + 2c = 1.72
=> 4a + 3b + c = 0.86
a)
theo đlbtkl ta có
mHCl + mhh = mmuối + mH2O + mH2
65.7 + 57.6 = mmuối + 0.86 * 18 + 0.04 * 2
=> mmuối = 107.74 (g)
b) Fe3O4 + 8HCl --> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
_a_______8a______a_____2a______4a_
Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
_b______6b_______2b_____3b_
FeO + 2HCl --> FeCl2 + H2O
_b____2b_______b______b_
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0.2__0.4_______0.2____0.2
nH2 = nFe = 0.2
232a + 232b =57.6-0.2X56
8a + 8b = 1.8-0.2X2
vô nghiệm vì nFe2O3 =nFeO tuong đương 2ẩn cung M
n HCl = 360 x 18,25/(100x36,5) = 1,8 mol
H 2 + CuO → t ° Cu + H 2 O
n CuO = x
Theo đề bài
m CuO (dư) + m Cu = m CuO (dư) + m Cu p / u - 3,2
m Cu = m Cu p / u - 3,2 => 64x = 80x - 3,2
=> x= 0,2 mol → m H 2 = 0,4g
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
Số mol HCl tác dụng với Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , FeO là 1,8 - 0,4 = 1,4 mol
Phương trình hóa học của phản ứng:
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2 FeCl 3 + FeCl 2 + 4 H 2 O (1)
Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O (2)
FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O (3)
Qua các phản ứng (1), (2), (3) ta nhận thấy n H 2 O = 1/2 n HCl = 1,4:2 = 0,7 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
m hỗn hợp + m HCl = m muối + m H 2 O + m H 2
57,6 + 1,8 x 36,5 = m muối + 0,7 x 18 +0,4
m muối = 57,6 + 65,7 - 12,6 - 0,4 = 110,3 (gam)
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
a)\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1 0,1 0,1
\(m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\)
b)\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{12}\cdot100\%=46,67\%\) \(\Rightarrow\%m_{Cu}=100\%-46,67\%=53,33\%\)
c)\(n_{NaOH}=0,1\cdot1=0,1mol\)
\(2NaOH+FeCl_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)
0,1 0,1 0,1
\(m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,1\cdot90=9\left(g\right)\)
BÀI 1: Cho 4,93g hỗn hợp A gồm Mg, Zn vào 250g ddHCl 7,3%
1> Mg+2HCl------>MgCl2+H2
Zn+2HCl----->ZnCl2+H2
mHCl=250.7,3/100=18,25 g
nHCl=18,25/36,50,5 mol
Giả sử 4,93 g hỗn hợp toàn là kim loại Mg
n tối đa =4,93/24=0,205 mol--->nHCl tối đa=0,205.2=0,41 mol
giả sử 4,93 g hỗn hợp toàn là Zn
n tối thiểu =4,93/65=0,076 mol----->nHCl tối thiểu=0,076.2=0,152 mol-
----->0,152<nHCltham gia phản ứng<0,41
mà nHcl=0,5 mol----->HCl dư-----> hỗn hợp tan hết
1/ Vì khối lượng thanh kim loại tăng lên nên từ đây ta có thể biết được chắc chắn là trong thanh kim loại đó có Cu.
PTHH:
\(Mg\left(0,2\right)+2Fe\left(NO_3\right)_3\left(0,4\right)\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2\left(0,2\right)+2Fe\left(NO_3\right)_2\left(0,4\right)\)
\(Mg\left(0,3\right)+Cu\left(NO_3\right)_2\left(0,3\right)\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2\left(0,3\right)+Cu\left(0,3\right)\)
\(Mg+Fe\left(NO_3\right)_2\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+Fe\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe\left(NO_3\right)_3}=0,2.2=0,4\\n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,2.1,5=0,3\end{matrix}\right.\)
Giả sử \(Cu\left(NO_3\right)_2\) phản ứng hết thì ta có:
Khối lượng Mg giảm và Cu tăng là:
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,5.24=12\left(g\right)\\m_{Cu}=0,3.64=19,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Khối lượng thanh kim loại tăng: \(19,2-12=7,2>2,8\) nên \(Cu\left(NO_3\right)_2\) chưa phản ứng hết.
Gọi số mol \(Cu\left(NO_3\right)_2\) tham gia phản ứng là x thì ta có:
\(0,2.24+24x+2,8=64x\)
\(\Leftrightarrow x=0,19\)
Tới đây thì quá đơn giản rồi.
Câu 1:
giả sử Cu(NO3)2 hết và Fe(NO3)2 dư ta có
Mg +Cu(NO3)2 --->Mg(NO3)2 + Cu
1 0,03 1 kl tăng =40g
o,03 0,03 =1,2g<2,8g
-->3Mg +2Fe(NO3)3--->3Mg(NO3)3 +2Fe
3 2 m tăng =40g
0,12 <--0,08 0,12 0,08<--- m tăng=2,8-1,2=1,6
nFe(NO3)3 dư=0,4-0,08=0,32
nMg(NO3)2 tạo thành =0,12+0,03=0,15 mol
dd sau pư gồm Fe(NO3)3 dư 0,32mol và Mg(NO3)2 =0,15 mol
--->Cm Fe(NO3)3 dư=1.6M và Cm Mg(NO3)2=0,75M