Question

[Vân Hồ]

12. hòa tan 15,5g na2o vào nước tạo thành 0,5l dung dịch
a) tính nồng độ mol của dung dịch thu được
b) tính thể tích dung dịch h2so4 20% ( d= 1,24 g/ml) cần dùng để trung hòa dung dịch trên
c) tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng

Answer 1

[Cheewin]

n_Na2O=m/M=15,5/62=0,25 (mol)

PT: Na₂O + H₂O -> 2NaOH

cứ -: 1................1................2 (mol)

Vậy: 0,25 ------------------->0,5(mol)

=> C_{M NaOH}=n/V=0,5/0,5 =1 (M)

b) Ta có PT:

NaOH + H₂SO4 -> Na₂SO₄ + H₂O

1.................1................1...............1 (mol)

0,5 ---------->0,5------->0,5 (mol)

=> m_H2SO4=n.M=0,5.98=49(gam)

=> m_{d d H2SO4}= \(\dfrac{m_{H2SO4}.100\%}{C\%}=\dfrac{49.100}{20}=245\left(g\right)\)

=> V_{d d H2SO4}=m_{d d H2SO4} / D = 245/1,24\(\approx197,6\left(ml\right)\)=0,1976 lít

Ta có: V_{d d sau phản ứng} = V_{d d H2SO4}=0,1976 (lít)

C_M=n/M=0,5/0,1976\(\approx2,53\left(M\right)\)

Answer 2

[Dat_Nguyen]

nNa2O= 15.5/62=0.25 mol

PTHH : Na2O + H2O----> 2NaOH

0.25 0.5

a) CM_NaOH= n/V=0.5/0.5=1M

b) 2NaOH + H2SO4 -------> Na2SO4 + 2H2O
nH2SO4 = 1/2nNaOH = 0.25 mol
=> mH2SO 4 = 0.25*98 = 24.5
mddH2SO4 = (24.5*100)/20 = 122.5g
=> VH2SO4 = 122.5/1.14 = 107,5ml