Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
*dd A : n( H+) / HCI +n ( H+)/ HNO3
= ( 0,1* 0,2 ) + ( 0,1 *0,1 )= 0,02 +0,01 = 0,03 mol
______ n ( CI-) = 0,1*0,2 = 0,02 mol
______n ( NO3) = 0,1*0,1 = 0,01 mol
* BA (OH) 2 vào trung hòa thực chất là phản ứng tạo nước
( OH- )+ (H+)----------> H2O
0,03<------ 0,03
Vậy lượng ( OH-) cần để trung hào 300ml dd A là 0,03 mol ( HCI 200ml + HNO3 100ml =300ml )
=> Để trung hòa 100ml dd A cần n (OH-) = 1/3 số mol cần trung hào 300ml = 0,03 /3 = 0,01mol
=> nBa ( OH )2 = 1/2 n ( OH- )= 0,01/2 = 0,005 mol
=> VBa (OH) 2 = n / Cm = 0,005 / 0,02 = 0,25 lít = 250ml
\(a)n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,05\cdot0,2\cdot2=0,02mol\\ pH=1\Rightarrow\left[OH^-\right]=0,1M\Rightarrow n_{HCl}=0,1\cdot0,3=0,03mol\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}+n_{HCl}=0,02+0,03=0,05mol\\ \Rightarrow C_M=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M\Rightarrow pH=1\)
Đặt V (l) là thể tích dung dịch bazo cần tìm.
Ta có: nH+=0,2.0,1+0,1.0,1=0,03 (mol)nH+=0,2.0,1+0,1.0,1=0,03 (mol)
Mà Vaxit=100 ml⇒nH+=0,01 molVaxit=100 ml⇒nH+=0,01 mol
+) nOH−=V.0,02.2=0,04V molnOH−=V.0,02.2=0,04V mol
(vì có 2 nhóm OH−OH− trong dd Ba(OH)2Ba(OH)2).
Ta có phương trình ion thu gọn sau:
H++OH−→H2OH++OH−→H2O
Theo PTHH: nOH−=nH+⇒0,04V=0,01
100 ml dd A có \(n_{H^+}=\dfrac{0,1.0,2+0,1.0,1}{3}=0,01\left(mol\right)\).
Để trung hòa thì cần \(n_{OH^-}=n_{H^+}=0,01\left(mol\right)\).
\(\Leftrightarrow0,02.2.V_{Ba\left(OH\right)_2}=0,01\)
\(\Leftrightarrow V_{Ba\left(OH\right)_2}=0,25\)