Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
[K+]=[OH-]=0,02M
b)
[Ba2+]=0,015M
[Cl-]=0,03M
c)
[H+]=0,05M
[Cl-]=0,05M
d)
[NH4+]=0,02M
[SO42-]=0,01M
1.
\(nOH^-=2nBa\left(OH\right)_2+nKOH=2.0,25.0,01+0,25.0,02=0,01mol\)\(nH^+=2nH_2SO_4=0,5a\left(mol\right)\)
Dung dịch sau phản ứng là môi trường axit.
\(pH=2\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-2}M\)
\(\frac{nH^+-nOH^-}{V}=\left[H^+\right]\)
\(\Leftrightarrow\frac{0,5a-0,01}{0,5}=10^{-2}\)
\(\Leftrightarrow a=0,03M\)
\(nBa^{2+}=2,5.10^{-3}mol\)
\(nSO_4^{2-}=7,5.10^{-3}mol\)
\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)
Chất sản phẩm tính theo nBa2+
\(b=2,5.10^{-3}.233=0,5825g\)
a) HNO3\(\rightarrow\) H++ NO3-
Ba(OH)2 \(\rightarrow\) Ba2++ 2 OH-
b) HNO3\(\rightarrow\)H++ NO3-
\(\left[H^+\right]\) = 0,1\(\rightarrow\) pH dd A = 1
Ba(OH)2 \(\rightarrow\) Ba2++ 2 OH-
\(\left[OH^-\right]\) = 0,05.2 = 0,1\(\rightarrow\) pOH = 1\(\rightarrow\) pH = 13
c)H++ OH- \(\rightarrow\) H2O
Số mol H+= 0,005, Số mol OH-= 0,01 vậy số mol OH- dư là = 0,005 mol pH dd sau phản ứng=14-(-lg0,005/0,15)=13,5
nHCl =0,002 mol
nH2SO4 = 0,001 mol
=> n[H+] = 0,002+0,002=0,004 mol
V dd =0,3 l
=> p[H+]=1,88