Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(a.n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\\ \left[Na^+\right]=\left[OH^-\right]=\left[NaOH\right]=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\\ b.HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{HCl}=n_{NaOH}=0,5\left(mol\right)\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)\)
\(a)n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,05\cdot0,2\cdot2=0,02mol\\ pH=1\Rightarrow\left[OH^-\right]=0,1M\Rightarrow n_{HCl}=0,1\cdot0,3=0,03mol\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}+n_{HCl}=0,02+0,03=0,05mol\\ \Rightarrow C_M=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M\Rightarrow pH=1\)
Ban đầu:\(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,25.\left(0,08+2.0,01\right)=0,025\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,25a.2=0,5a\)
\(n_{Ba^{2+}}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,25a\); \(n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=0,0025\left(mol\right)\)
Dung dịch sau phản ứng có pH = 12 => pOH = 2
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=10^{-2}=0,01\left(M\right)\Rightarrow n_{OH^-}=0,01.0,5=0,005\left(mol\right)\)Vì pH = 12 > 7 nên \(H^+\) hết, \(OH^-\) còn.
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,025-->0,025
=> \(n_{OH^-}\text{còn}=0,5a-0,025=0,005\Rightarrow a=0,06\left(mol\text{/}l\right)\)
Từ đó suy ra được \(n_{Ba^{2+}}=0,25.0,06=0,015\left(mol\right)\)
\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow\)
0,0025<--0,0025
=> \(m=m_{BaSO_4}=0,0025.233=0,5825\left(gam\right)\)
nHCl= V , nH2SO4=0,5V
nH = 2V ---> nH2= V
Al + 3H+ ---> Al3+ + 1,5H2
nAl=a mol ---> nH2 = 1,5a
BTKL : mAl + mdd trước pứ = mdd sau pứ + mH2
---> 27a - 1,5a.2 = mdd sau pứ - mdd trước pứ = m - 1,08 = 27a-1,08
---> 3a= 1,08 ---> a=0,36 mol
mAl =9,72 g
V = 1,5a =1,5. 0,36 ---> V =0,54 lít
ta có : \(\dfrac{Zn}{\dfrac{0,01}{\dfrac{0,01}{0}}}+\dfrac{2HCl}{\dfrac{0,04}{\dfrac{0,02}{0,02}}}\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(\Rightarrow\) \(\dfrac{HCl}{0,02}\rightarrow\dfrac{H^+}{0,02}+Cl^-\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1\) \(\Rightarrow pH=-\log_{10}\left[H^+\right]=-\log_{10}\left[0,1\right]=1\)
vậy \(pH\) của dung dịch sau phản ứng là \(1\)
a, \(n_{HCl}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow n_{H^+}=0,01.1=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,01}{0,5}=0,02M\Rightarrow pH=-log\left(0,02\right)\approx1,7\)