OLM cung cấp gói bải giảng điện tử PPT cho giáo viên đầu năm học

Thi thử và xem hướng dẫn giải chi tiết đề tham khảo 12 môn thi Tốt nghiệp THPT 2025

Tham gia cuộc thi "Nhà giáo sáng tạo" ẫm giải thưởng với tổng giá trị lên đến 10 triệu VNĐ

Mini game 20/11 tri ân thầy cô, nhận thưởng hấp dẫn - Tham gia ngay!

K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
Mua vip
NT
Nguyễn Tấn Lộc
10 tháng 10 2023
1) Hoàn thành chuỗi PTHH: a) FeS → SO2 → SO3 → H2SO4 → Cu → CuSO4 b) Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O32) Cho 5,4g Al tan hết trong dung dịch HCl 7,3% a) Tìm khối lượng dung dịch HCl đã phản ứng. b) Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng.        Cho Al = 27, H = 1, Cl = 35,5(Giúp mình với ạ,...
Đọc tiếp

1) Hoàn thành chuỗi PTHH:

 a) FeS → SO2 → SO3 → H2SO4 → Cu → CuSO4

 b) Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3

2) Cho 5,4g Al tan hết trong dung dịch HCl 7,3%

 a) Tìm khối lượng dung dịch HCl đã phản ứng.

 b) Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng.

        Cho Al = 27, H = 1, Cl = 35,5

(Giúp mình với ạ, TYSM)
#Hóa học lớp 9
2
NN
Nguyễn Nho Bảo Trí
10 tháng 10 2023

1) 

a) Từ trái qua phải : 

\(4FeS+7O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+4SO_2\)

\(2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow CuSO_4+H_2O+SO_2\uparrow\)

Bạn xem lại chỗ H2SO4 cho ra Cu nhé

b) Từ trái qua phải : 

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\)

\(2Al\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)

Đúng(2)
NN
Nguyễn Nho Bảo Trí
10 tháng 10 2023

2) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

0,2 -->0,6--------->0,2------>0,3

a) \(m_{ddHCl}=\dfrac{\left(0,6.36,5\right)}{7,3\%}.100\%=300\left(g\right)\)

b) \(m_{ddspu}=5,4+300-0,3.2=304,8\left(g\right)\)

\(C\%_{AlCl3}=\dfrac{0,2.133,5}{304,8}.100\%=8,75\%\)

Đúng(2)
M
Minmin
18 tháng 11 2021

Pai 3. Hòa tan hoàn toàn 13,9 gam hỗn hợp Al, Fe trong dung dịch HCl 2M thu được 5,6 lít khí H2 (đktc) a. Tính % theo khối lượng của mỗi km loại đã dùng b. Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng c. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được
#Hóa học lớp 9
1
NH
Nguyễn Hoàng Minh
18 tháng 11 2021

hình như đề số xấu lắm bạn

Đúng(0)
T
tranbaongoc _
29 tháng 6 2023

Cho 12,55g Fe và Al phản ứng vưà đủ với 500 ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 6,16l khí đktc. a) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp b) Tính nồng độ mol dung dịch HCL đã dùng
#Hóa học lớp 9
1
H9
HT.Phong (9A5)
CTVHS
29 tháng 6 2023

a) \(n_{H_2}=\dfrac{6,16}{22,4}=0,275\left(mol\right)\)

Gọi \(x,y\) lần lược là số mol của Al và Fe 

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

             \(x\)                                    \(1,5x\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

             \(y\)                                     \(y\)

Ta có: \(1,5x+y=0,275\) (1)

Theo đề khối lượng của hỗn hợp Al và Fe ta có:

\(27x+56y=12,55\) (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}1,5x+y=0,275\\27x+56y=12,55\end{matrix}\right.\)

Giải hệ phương trình ta tìm được:

\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{0,05\cdot27\cdot100\%}{12,55}=10,7\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,2\cdot56\cdot100\%}{12,55}=89,3\%\)

b) PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

                0,05    0,15                   

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

            0,2     0,4

\(n_{HCl}=0,4+0,15=0,55\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MHCl}=\dfrac{0,55}{0,5}=1,1M\)

Đúng(1)
JT
JackGray TV
10 tháng 9 2021

Hòa tan hoàn toàn CaCO3 thì cần dùng vừa đủ 150g dung dịch HCL. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí A) Viết PTPỨ. Tính khối lượng CaCO3 đã dùng B) Tính nồng độ % dung dịch HCL đã dùng C) Tính nồng độ % dung dịch thu đc sau p.ứng
#Hóa học lớp 9
1
EC
Edogawa Conan
10 tháng 9 2021

a,\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Mol:      0,1            0,2                          0,1

\(m_{CaCO_3}=0,1.100=10\left(g\right)\)

b,\(C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5.100\%}{150}=4,87\%\)

c,mdd sau pứ= 10+150-0,1.44 = 151,2 (g)

\(C\%_{ddCaCl_2}=\dfrac{0,1.111.100\%}{151,2}=7,34\%\)

Đúng(2)
AQ
Anh Quân
19 tháng 11 2023

Hòa tan hoàn toàn 1 lượng Fe bằng dung dịch HCL 0,3M ,thu được 6,72 L khí (đktc) : viết PTHH a,Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng b,Tính thể tích dung dịch axit tham gia c,Tính nồng độ dung dịch sau phản ứng [biết Fe:56/Cl:35,5/H:1) Giúp mình plsssss :>>

#Hóa học lớp 9
2
D
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
19 tháng 11 2023

a) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

nFe = nH2 = 0,3 (mol)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

b) nHCl = 2.nH2 = 0,6 (mol)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,6}{0,3}=2\left(l\right)\)

c) \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,3}{2}=0,15M\)

 

Đúng(4)
乇尺尺のﾚ
19 tháng 11 2023

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ a,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,3mol\\ m_{Fe}=0,3.56=16,8g\\ b,n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3.2=0,6mol\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,6}{0,3}=2l\\ c,C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,3}{2}=0,15M\)

Đúng(2)
TM
Trần Mai Anh
29 tháng 8 2021

1. (1,5 điểm) Hòa tan hết 36,1 gam hỗn hợp A gồm Fe và Al vào 200 mL dung dịch HCl (dùng vừa đủ).
Sau phản ứng thu được dung dịch B và 21,28 lít khí H2 (đktc). Hãy tính:
a. Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A ban đầu.
b. Tính nồng độ dung dịch HCl đã dùng.
c. Tính nồng độ mol/l của chất tan trong dung dịch B.
#Hóa học lớp 9
1
𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱
29 tháng 8 2021

a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

                   a_____2a______a_____a      (mol)

                \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

                    b_____3b_______b_____\(\dfrac{3}{2}\)b         (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=36,1\\a+\dfrac{3}{2}b=\dfrac{21,28}{22,4}=0,95\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,5\cdot56=28\left(g\right)\\m_{Al}=8,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b+c) Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=2a+3b=1,9\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,5\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,9}{0,2}=9,5\left(M\right)\\C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(M\right)\\C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(3)
NN
Nguyễn Ngọc My
7 tháng 11 2021

Hòa tan 15,2 g hỗn hợp gồm Mg và cu vào dung dịch HCl 10% vừa đủ Sau phản ứng thu được 1,12 l khí ở điều kiện tiêu chuẩn A. Viết PTHH sau phản ứng thu đc B. Tính khối lượng dung dịch của HCl đã dùng C. Tính C phần trăm của chất tan trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9
0
TV
thảo vy trần
8 tháng 10 2023

hoà tan hoàn toàn 20,4g hỗn hợp Cu,Fe trong 200ml dung dịch HCL sau phản ứng thu được 5,6 lít khí ĐKTC

a) tính khối lượng Fe đã phản ứng

b) tính nồng độ mol của dung dịch HCL
#Hóa học lớp 9
1
DT
Đào Tùng Dương
8 tháng 10 2023

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,25      0,5                   0,25

\(a,m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\)

\(b,C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(M\right)\)

Đúng(2)
TV
thảo vy trần
8 tháng 10 2023

cám ơn bạn ạ

Đúng(0)
PM
PRO MAX 2
28 tháng 12 2020
hòa tan hoàn toàn 5,4g Al vào 200ml dung dịch H2SO4 loãng 1,5M a) tính thể tích khí thu được ở đkt b) tính nồng độ các chất trong dung dịch sau phản ứng. thể tích dung dịch coi như không đổi
#Hóa học lớp 9
1
BT
Bùi Thế Nghị
Giáo viên
28 tháng 12 2020

a)       2Al + 3H2SO4  →  Al2(SO4)3   +  3H2

nH2SO4 = 0,2.1,5= 0,3 mol

nAl = \(\dfrac{5,4}{27}\) = 0,2 mol

Ta có \(\dfrac{nAl}{2}\)= \(\dfrac{nH_2SO_4}{3}\) => phản ứng vừa đủ , Al và H2SO4 đều hết. 

nH2 = nH2SO4 = 0,3 mol => V H2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

b) vì Al và H2SO4 đều phản ứng hết => dung dịch sau phản ứng chỉ gồm Al2(SO4)3  0,2 mol

=> [Al2(SO4)3] = \(\dfrac{0,2}{0,2}\) = 1M

Đúng(0)
Bảng xếp hạng
Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
  • Tuần
  • Tháng
  • Năm
Các khóa học có thể bạn quan tâm
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
Tới giỏ hàng
Yêu cầu VIP