K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
AH
Từ CH4( các chất vô cơ , điều kiện cần thiết có đủ) viết pt pư điều chế
a) CH3CHBr2
b) CH2Br - CH2Br
0
H
26 tháng 3 2021
Trích mẫu thử
Cho dung dịch KMnO4 vào các mẫu thử
- mẫu thử nào làm mất màu KMnO4 ở nhiệt độ thường là stiren
\(3C_6H_5CH=CH_2 + 2KMnO_4 + 4H_2O \to 2C_6H_5CH(OH)-CH_2OH + 2MnO_2 + 2KOH\)
- mẫu thử nào làm mất màu KMnO4 khi đun nóng là toluen
\(C_6H_5CH_3 + 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} C_6H_5COOK + 2MnO_2 + KOH + H_2O\)
- mẫu thử không hiện tượng : benzen
27 tháng 6 2017
SiO2 là một oxit axit có axit tương ứng là axit silixic H2SiO3.
Đáp án B
14 tháng 3 2018
Đáp án A
Trộn các dung dịch đó với nhau theo từng đôi một, 6 cặp xảy ra phản ứng
6 tháng 6 2018
Đáp án C
nBa2+ = 0,012 < 0,02 = nSO42- ⇒ nBaSO4 = nBa2+ = 0,012
m↓ = mBaSO4 + mAl(OH)3 = 3,732g
⇒ nAl(OH)3 = 0,012
H+ + OH- → H2O
0,1 → 0,1 (mol)
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
z → 3z z (mol)
Al(OH)3 + OH- → AlO2- + H2O
Z – 0,12 → z – 0,12 (mol)
nOH- ban đầu = 0,168 = nH+ + 3nAl3+ + nAlO2- = 0,1 + 3z + z – 0,012
⇒ z = 0,02
Bảo toàn điện tích: 3z + 0,1 = t + 0,02.2 ⇒ t =0,12
28 tháng 10 2018
Đáp án B
HD Một loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng do muối hidrocacbonat chuyển thành muối cacbonat không tan → Nước cứng có tính cứng tạm thời → Trong nước cứng này có hòa tan các chất Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 → Đáp án đúng là đáp án B
26 tháng 6 2019
Đáp án A
Ở -80 ° C sẽ ưu tiên cộng 1,2 (phản ứng cộng vào 1 trong 2 liên kết đôi) tạo sản phẩm chính
\(3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\\ Fe+4HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\\ Đặt:n_{Cu}=a\left(mol\right);n_{Fe}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}64a+56b=7,6\\\dfrac{2}{3}.22,4a+22,4b=2,24\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,075\\b=0,05\end{matrix}\right.\\ \%m_{Fe}=\dfrac{0,05.56}{7,6}.100\approx36,842\%\Rightarrow\%m_{Cu}\approx63,158\%\\ b,n_{HNO_3\left(P.ứ\right)}=\dfrac{8}{3}.0,075+0,05=0,25\left(mol\right)\\ n_{HNO_3\left(bđ\right)}=0,25.110\%=0,275\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddHNO_3}=\dfrac{0,275}{2}=0,1375\left(l\right)\)
Khí hoá nâu là khí NO.
a) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}Cu:x\left(mol\right)\\Fe:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
BTKL: \(64x+56y=7,6\)
BT(e): \(2x+3y=3n_{NO}=3\cdot\dfrac{2,24}{22,4}=0,3\)
Lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}64x+56y=7,6\\2x+3y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,075\\y=0,05\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=4,8\left(g\right)\\m_{Fe}=2,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{4,8}{7,6}\cdot100\%\approx63,2\%\\\%m_{Fe}\approx100\%-63,2\%=36,8\%\end{matrix}\right.\)
b) BT(N): \(n_{HNO_3\left(pư\right)}=3n_{Fe\left(NO_3\right)_3}+2n_{Cu\left(NO_3\right)_2}+n_{NO}=3\cdot0,05+2\cdot0,075+0,1=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HNO_3\left(pư\right)}=0,4\cdot63=25,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{HNO_3\left(\text{ dư 10%}\right)}=25,2+25,2\cdot10\%=27,72\left(g\right)\)