Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài này em phải chứng minh là các chất phản ứng vừa đủ với nhau. Rồi sau đó mới áp dung BTKL
nFeSO4 = 0.1 x 0.15 = 0.015 (mol)
nFeSO4 = nFeSO4.7H2O = 0.015 (mol)
mFeSO4.7H2O = n.M = 0.015 x 278 = 4.17 (g)
Vậy khối lượng FeSO4.7H2O cần lấy là 4.17 (g)
_ Gọi \(n_{FeSO_4.7H_2O}=xmol\)
\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=152x\left(g\right)\) ; \(m_{FeSO_4.7H_2O}=278x\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{dd}=278x+372,2\left(g\right)\)
_ Vì C% dd FeSO4 = 3,8%
\(\Rightarrow\dfrac{152x}{278x+372,2}.100=3,8\)
\(\Rightarrow x=0,1\)
\(\Rightarrow m_{FeSO_4.7H_2O}=278.0,1=27,8\left(g\right)\)
Trong 278g FeSO4.7H2O có 152g FeSO4 và 126g H2O
Gọi m(g) là khối lượng FeSO4.7H2O cần lấy, theo tỉ lệ trên ta có :
Trong m(g) FeSO4.7H2O có \(\dfrac{152}{278}\)m(g) FeSO4 và \(\dfrac{126}{252}\)m(g) H2O
_______________________\(\dfrac{76}{139}\)m(g)FeSO4và\(\dfrac{63}{139}\)m(g)H2O
C% = 3,8% => \(\dfrac{m_{FeSO4}}{^m\text{FeSO4.7H2O + mH2O}}\)= 3,8/100
=> (76m/139)/(m + 372,2) = 3,8/100 => m = 27,8g
\(n_{FeSO4}=\frac{15,2}{152}=0,19\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{FeSO4}.aH_2O=0,1\)
Ta có \(0,1.\left(152+18a\right)=27,8\)
\(\rightarrow a=7\)
a)\(Fe+H2SO4-->FeSO4+H2\)
\(n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
\(m_{H2SO4}=0,5.98=49\left(g\right)\)
b)\(n_{H2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
c)\(n_{FeSO4}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
\(m_{FeSO4}=0,5.152=76\left(g\right)\)
\(n_{FeO}=\frac{28,8}{72}=0,39\left(mol\right)\)
\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)
\(n_{H2SO4}=n_{FeSO4}=0,39\left(mol\right)\)
\(m_{H2SO4}=38,22\left(g\right),m_{FeSO4}=59,28\left(g\right)\)
\(m_{ddH2SO4}=\frac{38,22}{22,4\%}=170,625\left(g\right)\)
\(m_{dd\left(spu\right)}=28,08+170,625=198,705\left(g\right)\)
Lượng kết tinh:
\(n_{FeSO4.7H2O}=\frac{41,7}{278}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{FeSO4}=0,15\left(mol\right);n_{H2O}=1,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeSO4}=22,8\left(g\right)m_{H2O}=18,9\left(g\right)\)
Trong 198,705g dd ban đầu có 198,705-59,28= 139,425g nước
Sau khi kết tinh, còn lại:
\(m_{FeSO4}=58,28-22,8=36,48\left(g\right)\) \(m_{H2O}=139,425-18,9=120,525\left(g\right)\) Cứ 120,525g nước hoà tan tối đa 36,48g FeSO4 => Độ tan của FeSO4 là \(\frac{36,48.100}{120,525}=30,27\left(g\right)\)
\(M_{FeSO_4.7H_2O}=278\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
=> \(\%FeSO_4=\dfrac{56+32+16.4}{278}.100\%=54,68\%\)
vậy...
\(M_{FeSO_4.7H_2O}=56+32+64+\left(7.18\right)=278\left(g\right)\)
Cứ: 278 gam FeSO4 ngậm 7 phân tử nước có 152 g FeSO4
Vậy: \(x\left(gam\right)\) FeSO4 ngậm 7 phân tử nước có 100 g FeSO4
\(\Rightarrow x=\dfrac{100.278}{152}\approx221\left(g\right)\)
% FeSO4=\(\dfrac{152.100}{278}=54,7\left(\%\right)\)