Vận dụng qui tắc Octet để giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử: H2, I2, N2, HBr, PH3, NBr3, CS2.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
HQ
Hà Quang Minh
Giáo viên
30 tháng 10 2023
Quy tắc octet: Khi hình thành liên kết hoá học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm.
Ví dụ:
- Phân tử O2
Khi hình thành liên kết hoá học trong phân tử O2, nguyên tử oxygen có 6 electron hoá trị, mỗi nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron để đạt cấu hình electron bão hoà theo quy tắc octet nên mỗi nguyên tử oxygen góp chung 2 electron.
Phân tử O2 được biểu diễn như sau:
3 tháng 9 2023
- Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử F2, nguyên tử fluorine có 7 electron hóa trị, mỗi nguyên tử fluorine cần thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet nên mỗi nguyên tử fluorine góp chung một 1 electron. Phân tử F2 được biểu diễn
Xung quanh mỗi nguyên tử fluorine đều có 8 electron
- Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử CCl4, nguyên tử carbon có 4 electron hóa trị, nguyên tử carbon cần thêm 4 electron để đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet nên mỗi nguyên tử chlorine góp chung một 1 electron. Phân tử CCl4 được biểu diễn
Xung quanh mỗi nguyên tử carbon và chlorine đều có 8 electron
- Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử NF3, nguyên tử nitrogen có 5 electron hóa trị, nguyên tử nitrogen cần thêm 3 electron để đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet nên mỗi nguyên tử fluorine góp chung một 1 electron. Phân tử NF3 được biểu diễn
Xung quanh mỗi nguyên tử nitrogen và florine đều có 8 electron
26 tháng 1 2018
Đáp án B.
Các chất có liên kết ba là: N2 (N≡N), C2H2 (CH≡CH)
12 tháng 11 2019
Đáp án B
CTCT của các chất: H2: H-H; CO2: O=C=O; Cl2: Cl-Cl, N2: N≡N; I2: I-I; C2H4: CH2=CH2, C2H2: CH≡CH
\(H_2:\) nguyên tử H2 chỉ có 1 electron lớp ngoài cùng, để đạt được cấu hình e bền vứng, cần nhận thêm 1 nguyên tử khác để hình thành octet. Vì vậy H2 sẽ liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác để chia sẻ (dùng chung) e.
\(I_2\): nguyên tử I2 có 7 electron lớp ngoài cùng, để đạt octet cần nhận thêm 1 electron => tạo liên kết cộng hóa trị.
\(N_2:\) nguyên tử \(N_2\) có 5 electron lớp ngoài cùng, để đạt octet cần nhận thêm 3 electron => tạo liên kết ion âm hoặc liên kết cộng hóa trị.
\(HBr:\) nguyên tố H chỉ có 1 electron lớp ngoài cùng, để đạt cấu hình e bền vững cần hình thành liên kết cộng hóa trị để đạt octet, nguyên tử Br có 7 electron lớp ngoài cùng dùng chung e với nguyên tử H tạo liên kết cộng hóa trị phân cực.
\(PH_3\): 1 nguyên tử P có 5 electron lớp ngoài cùng dùng chung electron với 3 nguyên tử H có 1 electron lớp ngoài cùng, tạo liên kết cộng hóa trị không phân cực, mỗi nguyên tử đều đạt octet cấu hình bền vững 8 electron lớp ngoài cùng của khí hiếm.
Tương tự còn lại:")