Question

[Super Idol]

Vận dụng qui tắc Octet để giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử: H₂, I₂, N₂, HBr, PH₃, NBr₃, CS₂. 

Answer 1

[Đỗ Tuệ Lâm]

\(H_2:\) nguyên tử H₂ chỉ có 1 electron lớp ngoài cùng, để đạt được cấu hình e bền vứng, cần nhận thêm 1 nguyên tử khác để hình thành octet. Vì vậy H₂ sẽ liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác để chia sẻ (dùng chung) e.

\(I_2\): nguyên tử I₂ có 7 electron lớp ngoài cùng, để đạt octet cần nhận thêm 1 electron => tạo liên kết cộng hóa trị.

\(N_2:\) nguyên tử \(N_2\) có 5 electron lớp ngoài cùng, để đạt octet cần nhận thêm 3 electron => tạo liên kết ion âm hoặc liên kết cộng hóa trị.

\(HBr:\) nguyên tố H chỉ có 1 electron lớp ngoài cùng, để đạt cấu hình e bền vững cần hình thành liên kết cộng hóa trị để đạt octet, nguyên tử Br có 7 electron lớp ngoài cùng dùng chung e với nguyên tử H tạo liên kết cộng hóa trị phân cực.

\(PH_3\): 1 nguyên tử P có 5 electron lớp ngoài cùng dùng chung electron với 3 nguyên tử H có 1 electron lớp ngoài cùng, tạo liên kết cộng hóa trị không phân cực, mỗi nguyên tử đều đạt octet cấu hình bền vững 8 electron lớp ngoài cùng của khí hiếm.

Tương tự còn lại:")