Khi cho m gam kim loại Aluminium phản ứng với dung dịch sulfuric acid loãng 0,5M vừa đủ thu dduocj 2,479 lít H2 ở ĐKC (250C và 1 bar) . a. Viết phương trình hóa học xảy ra. b. Tính khối lượng muối alu...

NL

nguyễn lê anh khoa

30 tháng 4 - olm

Khi cho m gam kim loại Aluminium phản ứng với dung dịch sulfuric acid loãng 0,5M vừa đủ thu dduocj 2,479 lít H2 ở ĐKC (250C và 1 bar) . a. Viết phương trình hóa học xảy ra. b. Tính khối lượng muối aluminium sulfate (Al2(SO4)3 thu được sau phản ứng. c. Tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng. d. * Tính nồng độ mol/lit dung dịch muối thu được sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

BH

Bảo Huỳnh Kim Gia

6 tháng 1 2022

Cho kim loại nhôm-Aluminium tác dụng vừa đủ với dung dịch sulfuric acid H₂SO₄ 1,5M, thu được 3,7185 lít khí hydrogen H₂ (đkc-25độC,1bar) (tóm tắt)
a. viết pthh xảy ra
b. tính khối lượng kim loại nhôm đã tham gia phản ứng
c. tính thể tích dung dịch H₂SO₄ đã dùng

#Hóa học lớp 9

0

NN

Nguyễn Như Ý

30 tháng 12 2021

Cho 6,5 gam bột Zinc (Zn) tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch sulfuric acid (H2SO4) loãng, sau phản ứng thu được 3,7185 lít khí hydrogen (đkc). a. Viết PTHH xảy ra? b. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch acid đã dùng? c. Tính khối khối lượng muối thu được sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

0

LV

Lê Vy

2 tháng 10 2021

Cho 4,8 gam kim loại Magnesium Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch Sulfuric acid H2SO4 loãng. Thể tích khí hydrogen thu được ở đkc là: ( Biết đkc là: Nhiệt độ: 25oC Áp suất: 1 bar, 1 mol chất khí chiếm thể tích 24,79 lít ; Mg =24) * A.2,24 lit B.2,479 lit C.4,958 lit D.4,48 lit

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

2 tháng 10 2021

$n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Mg + H₂SO4→ MgSO₄ + H₂

Mol: 0,2 0,2

$V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)$

⇒ Chọn C

Đúng(0)

QB

quốc bảo

2 tháng 7 2023

cko kim loại aluminium tác dụng với 30ml dung dịch sulfuric acid (h2so4) 0.5m thu đc muối aluminium sulfate và khí hydrogen
a/ lập phương trình hóa hc của phản ứng
b/ tính khối lượng của kim loại tham gia phản ứng , khối lượng muối aluminium sulfate tạo thành
c/tính thể tích khí higro thoát ra(25 độ c,1bar)

#Hóa học lớp 8

3

乇尺尺のﾚ

2 tháng 7 2023

$a/2Al+3H_2SO_4\xrightarrow[]{}Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$b/30ml=0,03l\\ n_{H_2SO_4}=0,5.0,03=0,0015\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{0,0015.2}{3}=0,001\left(mol\right)\\ m_{Al}=0,001.27=0,027\left(g\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,0015}{2}=0,00075\left(mol\right)\\ m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,00075.342=0,2565\left(g\right)$

$c/n_{H_2}=\dfrac{0,0015.3}{3}=0,0015\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,0015.24,79=0,037185\left(l\right)$

Đúng(0)

KH

Khai Hoan Nguyen

2 tháng 7 2023

$a.2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ b.n_{Al}=1,5.0,5.0,03=0,0375mol\\ m_{Al}=0,0375.27=1,0125g\\ m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342\cdot\dfrac{1}{3}\cdot0,03\cdot0,5=1,71g\\V_{H_2}=24,79.0,5.0,03=0,37185L$

Đúng(1)

S

susuvelete

9 tháng 12 2023

Câu 2: Cho m gam Aluminium vào dung dịch Sulfuric acid có nồng độ 1,5M, sau phản ứng thu được 3,7185 lít khí (ở đkc) a) Tính m gam Aluminium đã tham gia phản ứng.b) Tính khối lượng muối tạo thành.c) Tính thể tích (theo đơn vị ml) dung dịch Sulfuric acid đã...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

9 tháng 12 2023

PT: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)$

a, $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)$

b, $n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)$

c, $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,15}{1,5}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)$

Đúng(1)

MB

Menna Brian

21 tháng 10 2021

Cho 4,8 gam kim loại Magnesium (Mg) tác dụng vừa đủ với dung dịch sulfuric acid H2SO4. Thể tích khí Hydrogen H2 thu được ở 250C, 1 bar: A. 4,96 lít B. 4,00 lít C. 4,5 lít D. 4,8...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

HR

Huge Roes

21 tháng 10 2021

đáp án a nhé

Đúng(2)

PD

Phạm Đức Hoài Anh

21 tháng 10 2021

$n_{M g} = \frac{4, 8}{24} = 0, 2 (m o l)$

PTHH: Mg + H₂SO4→ MgSO₄ + H₂

Mol: 0,2 0,2

$V_{H_{2}} = 0, 2.24, 79 = 4, 958 (l)$

Đúng(0)

NH

Nguyệt Hằng Phan Đình

17 tháng 12 2023

Câu 4 Cho 2,7 g Aluminium tác dụng với 400 ml dung dịch Sulfuric acid H2S04 thu được muối Aluminium sulfate Al2(S04)3 và khí hydrogen. a. Viết phương trình phản ứng b.Tính thể tích khí hydrogen sinh ra (ở đkc) c. Tính khối lượng muối Aluminium sulfate Al2(S04)3 thu được sau phản ứng d. Tính nồng độ mol của dung dịch Sulfuric acid H2S04(cho biết: Fe = 56; Cl = 35,5; Mg = 24; Al = 27, S= 32, 0 = 16; Ca = 40, C = 12, N =...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

乇尺尺のﾚ

17 tháng 12 2023

$n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\\ a.2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

0,1 0,15 0,05 0,15

$b.V_{H_2}=0,15.24,79=3,7185l\\ c.m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1g\\ d.C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,4}=0,375M$

Đúng(1)

DN

Duy Nguyễn Văn Duy

17 tháng 12 2023

D

Đúng(0)

HB

Hoàng Bảo

5 tháng 10 2023

Bài 4: Cho 5,4 gam Aluminium (Al) tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch Sulfuric acid H2SO4 . a/ Tính thể tích khí Hydrogen (H2 ) sinh ra (ở đkc). b/Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4. c/ Tính khối lượng muối tạo thành. Bài 5: Cho 4 gam kim loại Magnesium oxide MgO phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch Hydrochloric a/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl? b/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

乇尺尺のﾚ

5 tháng 10 2023

$4.a/n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

0,2 0,3 0,1 0,3

$V_{H_2}=0,3.24,79=7,437l\\ b/C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{150}\cdot100=19,6\%\\ c/m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2g$

Đúng(2)

乇尺尺のﾚ

5 tháng 10 2023

$5.a/n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1mol\\ MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O$

0,1 0,2 0,1 0,1

$C_{\%HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{200}\cdot100=3,65\%\\ b/C_{\%MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{200+4}\cdot100=4,66\%\\ c/NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{NaOH}=n_{HCl}=0,2mol\\ V_{NaOH}=\dfrac{0,2}{1}=0,2l=200ml$

Đúng(1)

PN

Phạm Ngọc Minh Thư

3 tháng 5 2022

1. Cho 28,8 gam kim loại Magnesium (Mg) vào dung dịch sulfuric acid (H2SO4) loãng 29,6%.Sau phản ứng thu được Magnesium sulfate và khí Hydrogen( ở đkc) a) Tính thể tích của khí Hydrogen sau phản ứng ( ở đkc)b) Tính khối lượng của sulfuric acid sau phản ứng c) Tính khối lượng dung dịch sulfuric acid loãng 29,6% cần...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1