Cho phản ứng đơn giản: 2CO(g) 2NO(g)→2CO2(g) N2(g)Biết hệ số nhiệt độ van

HM

Hi Mn

21 tháng 4

Cho phản ứng đơn giản: 2CO(g)+2NO(g)→2CO2(g)+N2(g)Biết hệ số nhiệt độ van't Hoff của phản ứng bằng 2,8. Thực hiện hai thí nghiệm đối với phản ứng trên:Thí nghiệm 1: Nhiệt độ 200oC, nồng độ CO và NO tương ứng là x và y (mol/l)Thí nghiệm 2: Nhiệt độ toC, nồng độ CO và NO tương ứng là 2x và 3y (mol/l)Tính nhiệt độ t để cho tốc độ phản ứng 2 thí nghiệm trên bằng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

B

Buddy

28 tháng 1 2023

Cho phương trình hóa học của phản ứng: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)

Nếu hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 2, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ của phản ứng từ 30^oC lên 60^oC?

#Hóa học lớp 10

1

MT

Mai Trung Hải Phong

4 tháng 9 2023

loading...

Đúng(1)

B

Buddy

28 tháng 1 2023

Giải thích tại sao tốc độ tiêu hao của NO (M/s) và tốc độ tạo thành của N₂ (M/s) không giống nhau trong phản ứng:

2CO(g) + 2NO(g) → 2CO₂(g) + N₂(g)

#Hóa học lớp 10

1

MT

Mai Trung Hải Phong

4 tháng 9 2023

Từ phương trình hóa học nhận thấy: hệ số cân bằng của NO là 2, hệ số cân bằng của N₂ là 1

=> Trong cùng thời gian, nồng độ tiêu hao của NO nhanh gấp 2 lần nồng độ tạo thành của N₂

Đúng(1)

B

Buddy

28 tháng 1 2023

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng.b) Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi- nồng độ O2 tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?- nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O2 không đổi?- nồng độ NO và O2 đều tăng 3...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

MT

Mai Trung Hải Phong

4 tháng 9 2023

a) Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.C_NO².C_O2

b)

- Nồng độ O₂ tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi: v2 = k.C_NO².(C_O2.3)

=> v2 tăng 3 lần so với v1

- Nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O₂ không đổi: v3 = k.(C_NO.3)².C_O2 = k.C_NO².9.C_O2

=> v3 tăng 9 lần so với v1

- Nồng độ NO và O₂ đều tăng 3 lần: v4 = k.(C_NO.3)².(C_O2.3) = k.C_NO².27.C_O2

=> v4 tăng 27 lần so với v1

Đúng(1)

A

ASrCvn

21 tháng 2 2023 - olm

cho mình xin cách làm bài này với ạ Phản ứng đốt cháy ethanol: C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) Đốt cháy hoàn toàn 5 g ethanol, nhiệt tỏa ra làm nóng rực 447 g nước đá ở 0 °C. Biết 1 g nước đá nóng hấp thụ nhiệt lượng 333,5 J, biến thiên entanpy của phản ứng kích ứng ethanol là A. -1 371 kJ/mol. B. -954 kJ/mol. C. -149 kJ/mol. D. +149...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

CQ

Cao Quý

21 tháng 2 2023

???????????????????????????????????????????????????

Đúng(0)

MA

Minh Anh

29 tháng 7 2023

d) Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O2, N2 và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945
kJ/mol và 607 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dưới đây bằng bao nhiêu?
N2(g) + O2(g) 2NO(g)
A. -832 kJ. B. +832 kJ. C. -225 kJ. D. +225 kJ.

#Hóa học lớp 10

1

KH

Khai Hoan Nguyen

29 tháng 7 2023

\(\Delta_rH^{^o}_{298}=945+494-2\cdot607=+225kJ\\ \Rightarrow D\)

Đúng(1)

KH

Khai Hoan Nguyen

29 tháng 7 2023

Bạn ơi, bạn có biết gì về Eb không vậy? Mình tính Eb(cđ) - Eb(sp) mà? Công thức đó đâu ra vậy?

Đúng(1)

PV

Phan Văn Dũng

8 tháng 3 2023

Quá trình lên men rượu vang xảy ra phản ứng hóa học sauC6H12O6(s) ----> 2C2H5OH(1)+2CO2(g)a. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất (biết nhiệt tạo thành chuẩn của C6H12O6(s) C2H5OH(l); CO2(g) có giá trị lần lượt là –1274kJ/mol: 277,69 kJ/mol 393,51kJ/molb, Tính lượng nhiệt tòa ra hay thu vào khi lên men 3 kg nhỏ (chứa khoảng 7% đường glucose) ở điều kiện...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

GB

gấu béo

29 tháng 10 2023

Cho phản ứng: \(CO_{\left(g\right)}+Cl_{2\left(g\right)}⇌COCl_{2\left(g\right)}\) được thực hiện trong bình kín ở nhiệt độ không đổi, nồng độ ban đầu của CO và Cl2 bằng nhau và bằng 0,4Ma) Tính hằng số cân bằng của phản ứng biết rằng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì chỉ còn 50% lượng CO ban đầub) Sau khi cân bằng được thiết lập ta thêm 0,1 mol CO vào 1 lít hỗn hợp. Tính nồng độ các chất lúc cân bằng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

0

LA

Lan anh

25 tháng 8 2023 - olm

1, cho biết phản ứng sau:N2(g) + H2O(g)<===>CO2 . Nồng độ các chất lúc cân bằng ở nhiệt độ 430 độ c là [h2] =[I2] = 0,107M ; [HI]= 0,786M. tính hằng số cân bằng Kc tại 430 độ c 2, Iodine bị phân hủy bởi nhiệt theo phản ứng sau :I2(g)<==>2I(g).Ở 727 độ c hằng số cân bằng của phản ứng KC = 3,80×10-⁵ .Cho 0,05 mol I2 vào một bình kín dung tích 2,5 lít ở 727°c tính nồng độ của i2 và I ở trạng thái cân...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

0

B

Buddy

18 tháng 7 2023

Quá trình đốt cháy nhiên liệu trong ô tô sinh ra nhiều khí như SO2, CO, NO. Từ năm 1975, người ta thiết kế “bộ chuyển đổi xúc tác” trong hệ thống xả khí của ô tô (và cả trong máy phát điện) nhằm tạo điều kiện thuận lợi cho phản ứng:2CO(g) + 2NO(g) → 2CO2(g) +N2(g)a) Cho biết ý nghĩa của phản ứng trên đối với môi trường.b) Trong phản ứng trên, chất nào là chất oxi hoá, chất nào là chất khử? Giải thích.c) Giá...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

QT

Quoc Tran Anh Le

Giáo viên

13 tháng 11 2023

Đúng(0)

MA

Minh Anh

29 tháng 7 2023

c) Tính biến thiên enthanpy của phản ứng tạo thành ammonia (sử dụng năng lượng liên kết).
Cho biết phản ứng thu nhiệt hay toả nhiệt và vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản
ứng 3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g)
Liên kết Eb (kJ/ mol)
H – N 386
H – H 436
N ≡ N 945

#Hóa học lớp 10

1

KH

Khai Hoan Nguyen

29 tháng 7 2023

\(\Delta_rH^{^{ }o}_{298}=3\cdot436+945-2\left(3\cdot386\right)=-63kJ\cdot mol^{-1}\)

Sơ đồ:

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP