Cho 2,64 gam hỗn hợp gồm ZnO và Al2O3 tác dụng vừa đủ với 61,25 gam dung dịch H2SO4
8%. Tính %m các oxit trong hỗn hợp ban đầu.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
16 tháng 2 2022
\(n_{HCl}=0,1.0,3=0,03\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2O}=\dfrac{0,03}{2}=0,015\left(mol\right)\)
Theo ĐLBTKL: \(m_{oxit}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{H_2O}\)
=> mmuối = 3,425 + 0,03.36,5 - 0,015.18 = 4,25(g)
27 tháng 8 2021
Ta có:
n H2SO4 = 0,05 ( mol )
GỌi n MgO = a ( mol ) ; n FeO = b ( mol )
PTHH
MgO + H2SO4 =====> MgSO4 + H2O
FeO + H2SO4 ===> FeSO4 + H2O
theo PTHH: a + b = 0,05
Mà m MgO + m FeO = 2,64 => 40a + 72b = 2,64
Do đó a = 0,03 ( mol ) ; b = 0,02 ( mol )
=> %mMgO = 45,45%
%mFeO = 54,55%
2 tháng 3 2022
\(m_O=\dfrac{15.12,8}{100}=1,92\left(g\right)\)
=> \(n_O=\dfrac{1,92}{16}=0,12\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2O}=0,12\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Bảo toàn H: nHCl = 0,12.2 + 0,15.2 = 0,54 (mol)
=> nCl = 0,54 (mol)
mmuối = mhh rắn - mO + mCl
= 15 - 1,92 + 0,54.35,5 = 32,25 (g)
15 tháng 4 2021
a) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
nH2 = 0,15mol => nAl=0,1mol => mAl=2,7g; mAl2O3 = 10,2g => nAl2O3 = 0,1mol
=>%mAl=20,93% =>%mAl2O3 = 79,07%
b) nHCl = 0,1.3+0,1.6=0,9 mol=>mHCl(dd)=100g
mddY=12,9+100-0,15.2=112,6g
mAlCl3=22,5g=>C%=19,98%
1 tháng 8 2021
Bài 1:
nHCl=0,08(mol)
nH2O=0,8/2=0,04(mol)
=>mO(trong H2O)= mO(trong oxit)=0,04. 16= 0,64(g)
=>m(Fe,Mg trong oxit)= 5 - 0,64= 4,36(g)
=> m(muối)= m(Fe,Mg) + mCl- = 4,36+ 0,08.35,5=7,2(g)
1 tháng 8 2021
Bài 2:
nHCl=0,05.2=0,1(mol) => nCl- =0,1(mol) => mCl- = 0,1.35,5=3,55(g)
3,55> 3,071 => Em coi lại đề
Bài 3 em cũng xem lại đề hé
10 tháng 12 2021
Đặt \(\begin{cases} n_{MgO}=x(mol)\\ n_{Al_2O_3}=y(mol) \end{cases} \Rightarrow 40x+102y=16,2(1)\)
\(n_{HCl}=0,45.2=0,9(mol)\\ PTHH:MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O\\ Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O\\ \Rightarrow 2x+6y=0,9(2)\\ (1)(2)\Rightarrow \begin{cases} x=0,15(mol)\\ y=0,1(mol) \end{cases}\Rightarrow \begin{cases} m_{MgO}=40.0,15=6(g)\\ m_{Al_2O_3}=102.0,1=10,2(g) \end{cases} \)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{61,25.8}{100.98}=0,05mol\\ ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}81n_{ZnO}+102n_{Al_2O_3}=2,64\\n_{ZnO}+3n_{Al_2O_3}=0,05\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow n_{ZnO}=0,02mol;n_{Al_2O_3}=0,01mol\\ \%m_{ZnO}=\dfrac{81.0,02}{2,64}\cdot100=61,36\%\\ \%m_{Al_2O_3}=100-61,36=38,64\%\)