Cho 8,64g.Al tác dụng với dunng dịch có chứa 62,72g H2SO4 a.tiết pthh xảy ra b.sau chất nào dư ?dư bao nhiêu gam? c.tính mAl2SO4 tạo thành d.tính Vh2 sinh ra (dktc)
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
H
2 tháng 5 2021
\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2 < n_{H_2SO_4} = \dfrac{200.24,5\%}{98} = 0,5 \to H_2SO_4\ dư\\ n_{H_2SO_4\ pư} =n_{Zn} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4\ dư} = (0,5 - 0,2).98 = 29,4(gam)\\ c) n_{FeSO_4} = n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)\\ m_{FeSO_4} = 0,2.152 = 30,4(gam)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\)
MN
10 tháng 3 2021
\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(0.2.......0.4......0.2...........0.2\)
\(m_{FeCl_2}=0.2\cdot127=25.4\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(0.4............0.4\)
\(m_{NaOH\left(dư\right)}=\left(0.8-0.4\right)\cdot40=16\left(g\right)\)
H
10 tháng 3 2021
\(a)\ n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{FeCl_2} = 0,2.127 = 25,4\ gam\\ b) n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)\Rightarrow V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\\ c) n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,4(mol)\\ NaOH + HCl \to NaCl + H_2O\\ n_{NaOH} = 0,8> n_{HCl} = 4 \Rightarrow NaOH\ dư\\ n_{NaOH\ pư} = n_{HCl} = 0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{NaOH\ dư} = (0,8-0,4).40 = 16\ gam\)
18 tháng 4 2022
$n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol) \\ PTHH: Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2 \\$$n_{H_2} = n_{Zn} = 0,1(Mol) \\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24l \\b) PTHH: H_2 + CuO \xrightarrow[]{t^o} Cu + H_2O \\ n_{CuO} = \dfrac{12}{64} = 0,15(mol) \\ \to CuO dư$ $\\ n_{H_2} = n_{Cu} = 0,1(mol \\ m_{Cu} = 0,1.64 = 6,4(gam)$
TA
1 tháng 5 2023
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,1 → 0,1 → 0,1
a) \(V_{H_2}=22,4\cdot0,1=2,24\left(l\right)\)
b) \(m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\)
c) \(Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\uparrow\)
bđ: 0,1 → 0,4
pư: 0,1 → 0,1
\(\Rightarrow H_2SO_4\text{ dư}\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\text{ dư}}=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\text{ dư}}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\)
B
21 tháng 9 2021
Fe+2HCl->FeCl2+H2
0,125---0,25--0,125----0,125---
n Fe=11.2\56=0,2 mol
n HCl=0,25.1=0,25 mol
=> lập tỉ lệ : 0,2\1>0,25\2
=>HCl hết
=>VH2=0,125.22,4=2,8l
=>m Fe=0,125.56=7g
21 tháng 9 2021
\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=CM.V_{dd}=1.0,25=0,25\left(mol\right)\)
PTHH:\(2Fe+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2\)
TPƯ: 0,2 0,25
PƯ: 0,08 0,25 0,08 0,125
SPƯ: 0,12 0 0,08 0,125
\(V_{H_2}=n.22,4=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)
\(m_{Fedư}=n.M=0,12.56=6,72\left(g\right)\)
16 tháng 9 2021
a,\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Mol: 0,1 0,15 0,05 0,15
b,Ta có: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,3}{3}\) ⇒ Al hết, H2SO4 dư
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4dư}=\left(0,3-0,15\right).98=14,7\left(g\right)\)
c, \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)
d, \(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
27 tháng 6 2019
Đáp án C
Bảo toàn e : 2nCu = 2nSO2 => nSO2 = 0,2 mol
nNaOH = 0,4 mol = 2nSO2
=> Chỉ có phản ứng : 2NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O
=> mNa2SO3 = 25,2g
S
20 tháng 1 2022
PTHH : \(2Fe+3H_2SO_4\left(t^o\right)-->Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)
\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{22.4}{56}=0.4\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{24.5}{98}=0.25\left(mol\right)\)
Ta có : \(n_{Fe}>n_{H_2SO_4}\) (0.4 > 0.25) => Fe dư sau PƯ
\(n_{Fe\left(dư\right)}=n_{Fe}-n_{H_2SO_4}=0.4-0.25=0.15\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe\left(dư\right)}=n.M=0,15.56=8.4\left(g\right)\)
20 tháng 1 2022
a) PTHH : Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
b) \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)
So sánh tỉ lệ \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\Rightarrow\) Fe dư
Theo PT\(n_{Fe\left(dư\right)}=n_{H_2SO_4}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,4-0,25=0,15\left(mol\right)\)
\(m_{Fe\left(dư\right)}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
a) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{8,64}{27}=0,32\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{62,72}{98}=0,64\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
b) Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,32}{2}< \dfrac{0,64}{3}\Rightarrow H_2SO_4\) dư
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,16\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(p\text{ư}\right)}=n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,48\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(d\text{ư}\right)}=\left(0,64-0,48\right).96=15,68\left(g\right)\)
c) \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,16.342=54,72\left(g\right)\)
d) \(V_{H_2}=0,48.22,4=10,752\left(l\right)\)