Cho 0, 23 gam Natri cháy trong oxi dư sau pứ thu được Natri oxit
a) lập PTHH
b)tính khối lượng Natri oxit (Na=23 O=16)
c) tính thể tích oxi cần để đốt cháy hết Natri ở đktc
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
8 tháng 2 2021
Bài 1 :
\(n_{Na}=\dfrac{m}{M}=0,1\left(mol\right)\)
\(4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\)
..0,1....0,025....0,05.......
a, \(V_{O_2}=n.22,4=0,56\left(l\right)\)
b, \(m=m_{Na_2o}=n.M=3,1\left(g\right)\)
Bài 2 :
\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=0,1\left(mol\right)\)
\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)
..0,1...0,075...
\(\Rightarrow n_{O_2}=0,075\left(mol\right)\)
Mà : \(\Sigma n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2\left(Mg\right)}=0,4-0,075=0,325\left(mol\right)\)
\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)
.0,65.....0,325........
\(\Rightarrow m_{Mg}=15,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{hh}=2,7+15,6=18,3\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Al=~14,75\\\%Mg=~85,25\end{matrix}\right.\) %
Bài 3 :
- Gọi số mol Al và Mg lần lượt là x , y
\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)
..x....0,75x
\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)
..y........0,5y...........
Có : \(n_{O_2}=0,75x+0,5y=\dfrac{V}{22,4}=0,1\left(mol\right)\left(I\right)\)
Lại có : \(m_{hh}=m_{Al}+m_{Mg}=27x+24y=3,9\left(II\right)\)
- Giair ( i ) và ( ii ) ta được : \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\) ( mol )
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Al=~69,23\\\%Mg=~30,77\end{matrix}\right.\) %
Vậy ...
11 tháng 3 2023
\(1.n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1mol\\ CuO+H_2-^{^{ }t^{^0}}>Cu+H_2\\ n_{H_2}=0,1\\ V_{H_2}=22,4.0,1=2,24L\\ n_{Cu}=0,1mol\\ m_{Cu}=64.0,1=6,4g\)
11 tháng 3 2023
\(2.n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\\ 2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15mol\\ V_{H_2}=0,15.22,4=3,36L\\ n_{AlCl_3}=0,1mol\\ m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35g\)
28 tháng 1 2021
Bài 1:
PTHH: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=0,3mol\\n_{Al_2O_3}=0,2mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=0.3\cdot22.4=6,72\left(l\right)\\m_{Al_2O_3}=0,2\cdot102=20,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
21 tháng 2 2017
PTHH: 4Na + O2 -to-> 2Na2O
Ta có: \(n_{Na}=\frac{0,2}{4}=0,05\left(mol\right)\)
Thể tích khí O2 cần dùng (đktc):
\(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
b) Ta có: \(n_{O_2}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: 2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{KMnO_4}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng KMnO4:
\(m_{KMnO_4}=0,1.158=15,8\left(g\right)\)
24 tháng 2 2017
a, PTHH: 4Na+O2---> 2Na2O (1)
2KMnO4----> K2MnO4+MnO2+O2 (2)
Ta có: nNa=4,6/23=0,2 mol
nO2= 1/4. nNa=1/4.0,2=0,05 mol
=> VO2=0,05.22,4=1,12 (l)
b, Ta có: nO2= 0,05 mol
Theo PTHH (2) ta có:
nKMnO4=2/1. nO2= 2/1.0,05=0,1 mol
=> mKMnO4= 0,1.158=15,8 (g)
BT
Bùi Thế Nghị
Giáo viên
25 tháng 4 2021
a)
nNa = 11,5 : 23 = 0,5 mol
4Na + O2 → 2Na2O
Theo tỉ lệ phương trình => nO2 phản ứng = 1/4nNa = 0,5 : 4 = 0,125 mol
=> VO2 phản ứng = 0,125.22,4 = 2,8 lít.
b)
Na2O + H2O → 2NaOH
nNa2O = 1/2 nNa = 0,25 mol
=> nNaOH = 2nNa2O = 0,5 mol
<=> CNaOH = 0,5 : 0,25 = 2M. Và A thuộc loại hợp chất bazơ.
AT
10 tháng 11 2016
a) Phương trình chữ :
Natri + Oxi ----> Natri Oxit
b) Phương trình hóa học :
4Na + O2 ----> 2Na2O
c) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :
mNa + mO2 = mNa2O
=> mO2 = mNa2O - mNa
=> mO2 = 5,3 - 2,3 = 3 (g)
Vậy khối lượng oxi tham gia phản ứng là 3g
10 tháng 11 2016
a/ PTHH: Natri + Oxi \(\underrightarrow{t^o}\) Natri oxit
b/ 4 Na + O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2 Na2O
c/ Ta có : mNa + mO2 = mNa2O
=> mO2 = mNa2O - mNa
=> mO2 = 5,3-2,3=3 g
học tốt nhá
16 tháng 4 2023
a, - Phần 1: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)
- Phần 2: \(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)
\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)
b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Na}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2O}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,1\left(mol\right)\\n_{MgO}=n_{Mg}\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow0,1.62+40n_{Mg}=12,2\Rightarrow n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,2.23}{0,2.23+0,15.24}.100\%\approx56,1\%\\\%m_{Mg}\approx43,9\%\end{matrix}\right.\)
\(a,4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)
\(4:1:2\left(mol\right)\)
\(0,01:0,0025:0,005\left(mol\right)\)
\(n_{Na}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0,23}{23}=0,01\left(mol\right)\)
\(b,m_{Na_2O}=n.M=0,005.\left(23.2+16\right)=0,31\left(g\right)\)
\(c,V_{O_2}=n.22,4=0,0025.22,4=0,056\left(l\right)\)