Question

[thsgd]

Câu 1: Cho 18,6 gam hỗn hợp gồm sắt và kẽm tác dụng vừa đủ với dd HCl 14,6% thu được 6,72lit khí H2 (đktc), tính:
a. Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b. Khối lượng dung dịch sau phản ứng?
Câu 2 : Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam một kim loại A hóa trị III  trong 200 gam dung dịch axit H2SO4  x% vừa đủ, sau phản ứng thu được 6,72 lít H2 ở đktc. 
a. Tính khối lượng dung dịch muối thu được. 
b. Tìm kim loại A. 
c. Tính x và C % dung dịch sau phản ứng.

Answer 1

[๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG]

Câu 1:

a) Gọi số mol Fe, Zn là a, b (mol)

=> 56a + 65b = 18,6 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

              a---->2a--------------->a

            \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

              b----->2b--------------->b

=> a + b = 0,3 (2)

(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,2 (mol)

m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g); m_Zn = 0,2.65 = 13 (g)

b) n_HCl = 2a + 2b = 0,6 (mol)

=> m_HCl = 0,6.36,5 = 21,9 (g)

=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{21,9.100}{14,6}=150\left(g\right)\)

m_{dd sau pư} = 18,6 + 150 - 0,3.2 = 168 (g)

Câu 2:

a)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

 \(m_{dd.sau.pư}=5,4+200-0,3.2=204,8\left(g\right)\)

b)

PTHH: \(2A+3H_2SO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

            0,2<-----0,3<---------0,1<----0,3

\(M_A=\dfrac{5,4}{0,2}=27\left(g/mol\right)\)

=> A là Al

c) \(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

=> \(x\%=\dfrac{29,4}{200}.100\%=14,7\%\)

\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342}{204,8}.100\%=16,7\%\)