Cho hỗn hợp X gồm: Fe, Cu, Mg, Ag, Al, CuO với dd H2SO4 đặc, nguội có bao nhiêu phản ứng xảy ra và viết phương trình phản ứng đó.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
b)
PTHH: Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
0,1-->0,1---------------->0,1
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
0,04-->0,06----------------->0,06
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
0,15-->0,15------------->0,15
=> a = nH2SO4 = 0,1 + 0,06 + 0,15 = 0,31 (mol)
m = mX - mH2 = 0,1.24 + 0,04.27 + 0,15.56 - 2(0,1 + 0,06 + 0,15)
= 11,26 (g)
Câu 1 :
a) $Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
b) SO2 là khí không màu ,mùi sốc,nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước.
c) n Cu = n SO2 = 6,72/22,4 = 0,3(mol)
m Cu = 0,3.64 = 19,2(gam)
m Fe = 28,9 - 19,2 = 9,7(gam)
d)
%m Cu = 19,2/28,9 .100% = 66,44%
%m Fe = 100% -66,44% = 33,56%
Câu 2 :
a) $Zn + 2H_2SO_4 \to ZnSO_4 + SO_2 + H_2O$
b) SO2 là khí không màu ,mùi sốc,nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước
c) n Zn = n SO2 = 8,96/22,4 = 0,4(mol)
m Zn = 0,4.65 = 26(gam)
m Al = 30,5 -26 = 4,5(gam)
d)
%m Zn = 26/30,5 .100% = 85,25%
%m Al = 100%- 85,25% = 14,75%
Câu 3 :
Tác dụng với H2SO4 loãng : Fe,CuO,FeS
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
$FeS + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2S$
Tác dụng với H2SO4 đặc : Fe,Cu,CuO,FeS
$2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
$2FeS + 10H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 9SO_2 + 10H_2O$
Fe không tác dụng với H2SO4 đặc nguội
=> mFe = 5,6 (g)
Gọi số mol Mg, Cu là a, b (mol)
=> 24a + 64b = 14,4 - 5,6 = 8,8 (1)
\(n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2H2SO4 --> MgSO4 + SO2 + H2O
a---------------------------->a
Cu + H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + H2O
b--------------------------->b
=> a + b = 0,2 (2)
(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,1 (mol)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{14,4}.100\%=38,89\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{14,4}.100\%=16,67\%\\\%m_{Cu}=\dfrac{0,1.64}{14,4}.100\%=44,44\%\end{matrix}\right.\)
\(Fe+Cl_2\underrightarrow{t^o}FeCl_3\\ Fe+2FeCl_3\rightarrow3FeCl_2\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}0,15(mol)\\ a,PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,15.56}{14,8}.100\%=56,76\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-56,76\%=43,24\%\\ c,n_{H_2SO_4}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15.98}{20\%}=73,5(g)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{73,5}{1,4}=52,5(l)\)
PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)
Theo bài ra, ta có: \(\dfrac{1}{2}\Sigma m_{Cu}=3,2\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Cu}=6,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{17,2}\cdot100\%\approx37,21\%\) \(\Rightarrow\%m_{Al}=62,79\%\)
Theo PTHH: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\cdot\dfrac{\dfrac{17,2-6,4}{2}}{27}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\)
a) PTHH: 2Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2
x___________3x______________1,5x(mol)
Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2
y___2y____y______y(mol)
b) Ta có: m(rắn)= mCu=0,4(g)
=> m(Al, Fe)=1,5-mCu=1,5-0,4=1,1(g)
nH2= 0,04(mol)
Ta lập hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=1,1\\1,5x+y=0,04\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,01\end{matrix}\right.\)
=> mAl=27.0,02=0,54(g)
mFe=56.0,01=0,56(g)
Số phản ứng : $Cu,Ag,CuO$
$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
$2Ag + 2H_2SO_4 \to Ag_2SO_4 + SO_2 + 2H_2O$
$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$