Hòa tan 8,1g Al vào 100ml dd HCl thu đc Muối AlCl3 và khí H2
a) Viết PTHH
b) Tính CmHCl
c) Tính mAlCl3
d) Tính VH2 (đktc)
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
6 tháng 6 2023
\(1.a.Na_2CO_3+2HCl->2NaCl+H_2O+CO_2\\ 2n_{CO_2}=n_{HCl}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,04mol\\ C\%_{HCl}=\dfrac{0,04\cdot36,5}{200}\cdot100\%=0,73\%\\ b.m_{Na_2CO_3}=0,02\cdot106=2,12g\\ m_{NaCl}=2,88g\)
6 tháng 6 2023
a. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Na2CO3 phản ứng với 2 mol HCI. Do đó, nếu nHCI là số mol của HCl cần dùng thì theo đề bài ta có:
nHCI = 2 x nNa2CO3 = 2 x 0.02 = 0.04 mol
Khối lượng của CO2 sinh ra trong phản ứng là:
m(CO2) = n(CO2) x MM(CO2) = n(Na2CO3) x 1 x MM(CO2) = 0.02 x 44 = 0.88 g
Theo đó, % khối lượng của HCl trong dung dịch HCl ban đầu là:
% HCI = m(HCI) / m(HCI)ban đầu x 100% = n(HCI) x MM(HCI) / m(HCI)ban đầu x 100% với MM(HCI) = 36.5 g/mol
Từ đó suy ra:
m(HCI)ban đầu = n(HCI) x MM(HCI) / % HCI
m(HCI)ban đầu = 0.04 x 36.5 / 0.73 = 2 g
b. Tổng khối lượng của Na2CO3 và HCl ban đầu là:
m(Na2CO3 + HCl)ban đầu = m(Na2CO3) + m(HCI)ban đầu = 0.02 x 106 + 2 = 4.12 g
Khối lượng của NaCl tạo thành là:
m(NaCl) = n(NaCl) x MM(NaCl) = n(HCI) x MM(NaCl) / 2 = 0.04 x
58.5/2 = 1.17 g
Khối lượng của H2O tạo thành là:
m(H2O) = n(H2O) x MM(H2O) = n(Na2CO3) x 2 x MM(H2O) = 0.02
x 2 x 18 = 0.72 g
Vậy khối lượng của sản phẩm tạo thành là:
m(NaCl + H2O) = m(NaCl) + m(H2O) = 1.17 +0.72 = 1.89 g
Kiểm tra:
m(Na2CO3 + HCl)ban đầu - m(NaCl + H2O) = 4.12 - 1.89 = 2.23 g
Khối lượng CO2 sinh ra tính được từ phần a cũng bằng 0.88 g, nên kết quả tính toán là chính xác.
21 tháng 4 2022
a, \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2
0,2-->0,4-------->0,2---->0,2
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}b,V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\c,V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\\d,m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
21 tháng 4 2022
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,2 0,4 0,2 0,2 ( mol )
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)
\(V_{HCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2l\)
\(m_{ZnCl_2}=0,2.95=19g\)
26 tháng 9 2021
1.
a, \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Mol: 0,3 0,15 0,45
b, \(V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)
c, Al2(SO4)3 : nhôm sunfat
\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,15.342=51,3\left(g\right)\)
26 tháng 9 2021
3.
a, \(n_{Cu}=\dfrac{38,4}{64}=0,6\left(mol\right)\)
PTHH: 2Cu + O2 ---to→ 2CuO
Mol: 0,6 0,3
CuO: đồng(ll) oxit
b, \(V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c,
PTHH: 2KMnO4 ---to→ K2MnO4 + MnO2 + O2
Mol: 0,6 0,3
\(m_{KMnO_4}=0,6.158=47,4\left(g\right)\)
9 tháng 12 2021
\(\text{Đặt }n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\\ \Rightarrow 27x+56y=13,9(1)\\ n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)\\ a,PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2(1)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2(2)\\ b,\text{Từ 2 PT: }1,5x+y=0,35(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7(g)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\)
\(c,n_{HCl(1)}=3n_{Al}=0,3(mol);n_{AlCl_3}=0,1(mol);n_{H_2(1)}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl(1)}}=\dfrac{0,3.36,5}{14,6\%}=75(g)\\ \Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5}{2,7+75-0,15.2}.100\%=17,25\%\)
\(n_{HCl(2)}=2n_{Fe}=0,4(mol);n_{FeCl_2}=n_{H_2(2)}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m{dd_{HCl(2)}}=\dfrac{0,4.36,5}{14,6\%}=100(g)\\ \Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{11,2+100-0,2.2}.100\%=22,92\%\)
9 tháng 12 2021
a) 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b) Gọi số mol Al, Fe lần lượt là a,b
=> 27a + 56b = 13,9
\(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
a----->3a--------->a------->1,5a______(mol)
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b------>2b-------->b----->b__________(mol)
=> 1,5a + b = 0,35
=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1=>m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\b=0,2=>m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
c) nHCl = 3a + 2b = 0,7 (mol)
=> mHCl = 0,7.36,5 = 25,55(g)
=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{25,55.100}{14,6}=175\left(g\right)\)
\(m_{dd\left(saupu\right)}=13,9+175-2.0,35=188,2\left(g\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(AlCl_3\right)=\dfrac{13,35}{188,2}.100\%=7,1\%\\C\%\left(FeCl_2\right)=\dfrac{25,4}{188,2}.100\%=13,5\%\end{matrix}\right.\)
H
2 tháng 7 2021
a) $2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
b)
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{200.15\%}{98} = \dfrac{15}{49}(mol)$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = \dfrac{15}{49}(mol)$
$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4} = \dfrac{5}{49}(mol)$
Vậy :
$V_{H_2} = \dfrac{15}{49}.22,4 = 6,86(lít)$
$m_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{5}{49}.342 = 34,9(gam)$
MN
2 tháng 7 2021
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot15\%}{98}=\dfrac{15}{49}\left(mol\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(........\dfrac{15}{49}.........\dfrac{5}{49}......\dfrac{15}{49}\)
\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{5}{49}\cdot342=35\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=\dfrac{15}{49}\cdot22.4=6.85\left(l\right)\)
2
21 tháng 4 2022
`a)PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`
____________________________________
`b) n_[Zn] = [ 6,5 ] / 65 = 0,1 (mol)`
Theo `PTHH` có: `n_[H_2] = n_[Zn] = 0,1 (mol)`
`-> V_[H_2 (đktc)] = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)`
______________________________________
`c)` Theo `PTHH` có: `n_[HCl] = 2 n_[Zn] = 2 . 0,1 = 0,2 (mol)`
Đổi `200 ml = 0,2 l`
`-> C_[M_[HCl]] = [ 0,2 ] / [0,2 ] = 1(M)`
________________________________________
`d)` Theo `PTHH` có: `n_[ZnCl_2] = n_[Zn] = 0,1 (mol)`
`-> m_[ZnCl_2] = 0,1 . 136 = 13,6 (g)`
DT
21 tháng 4 2022
VHCl= 200ml = 0,2 (l)
Zn + 2HCl -- > ZnCl2 + H2
nZn = 6,5 : 65 = 0,1(mol)
VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)
\(C_{MHCl}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)
mZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6 (g)
a: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
c: \(n_{Al}=\dfrac{8.1}{27}=0.3\left(mol\right)\)
=>nAlCl3=0,3(mol)
\(m=0.3\cdot\left(27+35.5\cdot3\right)=40.05\left(g\right)\)
d: nHCl=0,9(mol)
=>nH2=0,45mol
\(V=0.45\cdot22.4=10.08\left(lít\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{8.1}{27}=0.3\left(mol\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(0.3..........0.9...........0.3..........0.45\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.9}{0.1}=9\left(M\right)\)
\(m_{AlCl_3}=0.3\cdot133.5=40.05\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0.45\cdot22.4=10.08\left(l\right)\)