Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al2O3 ( trong đó oxi chiếm 19,47% về khối lượng) tan hết vào nước, thu được dung dịch Y và 13,44 lít khí H2 ( đktc). Cho V lít dd HCl 2M vào dd, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 46,8 gam kết tủa. Tính thể tích dd HCl đã dùng.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
23 tháng 1 2017
Giải thích:
mO(X)=86,3.19,47/100=16,8 gam=>nO(X)=1,05 mol=>nAl2O3=nO(X)/3=0,35 mol.
nOH-=2nH2=1,2 mol.
nHCl=3,2.0,75=2,4 mol.
Al2O3+2OH-→2AlO2- +H2O
0,35 0,7 0,7(mol)
Y gồm: 0,5 mol OH- dư, 0,7 mol AlO2-
H+ + OH-→H2O
0,5←0,5 (mol)
H+ + AlO2- + H2O→Al(OH)3↓
0,7←0,7→ 0,7 (mol)
Al(OH)3↓+3H+→Al3++3H2O
0,4←2,4-0,5-0,7=1,2 (mol)
nAl(OH)3=0,7-0,4=0,3 mol =>m↓=0,3.78=23,4 g.
Đáp án A
1 tháng 5 2017
Đáp án D
Theo đề bài ta có
Khi hòa tan hỗn hợp X bằng nước.Xét dung dịch Y ta có :
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl, vì:
10 tháng 1 2017
Đáp án A
Từ số mol H2 ta tính được số mol O H - giải thích
, mà
A
l
2
O
3
→
3
O
→ n A l 2 O 3 = 0 , 35 m o l
⇒ n O H - = 2 n H 2 = 1 , 2 m o l
Ta có phương trình:
=> dung dịch Y gồm
⇒ kết tủa A l ( O H ) 3
=> Số mol kết tủa còn lại là:
$n_O = \dfrac{86,3.19,47\%}{16} = 1,05(mol)$
Coi hỗn hợp gồm $Na(a\ mol) , Al(b\ mol)$ và O(1,05 mol)
Ta có :
$23a + 27b + 1,05.16 = 86,3(1)$
Bảo toàn electron : $n_{Na} + 3n_{Al} = 2n_O + 2n_{H_2}$
$\Rightarrow a + 3b = 1,05.2 + 0,6.2(2)$
Từ (1)(2) suy ra $a = \dfrac{199}{70} ; b = \dfrac{16}{105}$
Suy ra Y gồm :
$AlO_2^- : \dfrac{16}{105}(mol)$
$Na^+ : \dfrac{199}{70}(mol)$
$OH^- : \dfrac{199}{70} - \dfrac{16}{105} = \dfrac{113}{42}(mol)$
$n_{Al(OH)_3} = \dfrac{46,8}{78} = 0,6(mol)$
Suy ra :
$n_{HCl} = n_{H^+} = n_{OH^-} + 4n_{AlO_2^-} - 3n_{Al(OH)_3} = 1,5(mol)$
$V_{dd\ HCl} = \dfrac{1,5}{2} = 0,75(lít)$