Hòa tan 16g Fe2O3 vào 200g dd H2SO4 19,6%.
a) Viết PTHH
b) Tính C% sau PƯ
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
TP
8 tháng 9 2021
\(a)Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_{\text{ 4}}\right)_3+3H_2O\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=0,03\left(mol\right)\\m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,03.98}{19,6\%}=15\left(g\right)\\ b)m_{ddsaupu}=1,6+15=16,6\left(g\right)\\ n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,01\left(mol\right)\\ C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,01.400}{16,6}.100=24,1\%\)
8 tháng 9 2021
\(n_{Fe2O3}=\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\)
a) Pt : \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O|\)
1 3 1 3
0,01 0,03 0,01
\(n_{H2SO4}=\dfrac{0,01.3}{1}=0,03\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{H2SO4}=0,03.98=2,94\left(g\right)\)
\(m_{ddH2SO4}=\dfrac{2,94.100}{19,6}=15\left(g\right)\)
b) \(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,03.1}{3}=0,01\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,01.400=4\left(g\right)\)
\(m_{ddspu}=1,6+15=16,6\left(g\right)\)
\(C_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{4.100}{16,6}=24,1\)0/0
Chúc bạn học tốt
17 tháng 12 2021
\(a,2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ b,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ \Rightarrow n_{Al}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ c,n_{H_2SO_4}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3.98}{9,8\%}=300(g)\\ d,n_{Al_2(SO_4)_3}=0,1(mol)\\ \Rightarrow C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1.342}{5,4+300-0,3.2}.100\%=11,22\%\)
MN
2 tháng 6 2021
\(n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05\left(mol\right)\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
a) Chất tan : FeSO4
Chất khí : H2
\(m_{FeSO_4}=0.05\cdot152=7.6\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)
TT
1
31 tháng 7 2021
Số mol sắt (III) oxit
nFe2O3 = \(\dfrac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng của axit sunfuric
C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{19,6.200}{100}=39,2\left(g\right)\)
Số mol của axit sunfuric
nH2SO4= \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)
Pt : Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O\(|\)
1 3 1 3
0,1 0,4 0,1
Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{3}\)
⇒ Fe2O3 phản ứng hết , H2SO4 dư
⇒ Tính toán dựa vào số mol Fe2O3
Số mol của muối sắt (III) sunfat
nFe2(SO4)3 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng của muối sắt (III) sunfat
mFe2(SO4)3 = nFe2(SO4)3 . MFe2(SO4)3
= 0,1 . 400
= 40 (g)
Chúc bạn học tốt
MN
8 tháng 5 2021
\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(0.2..........0.3...............0.1...........0.3\)
\(m_{H_2SO_4}=0.3\cdot98=29.4\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)
\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{29.4\cdot100}{20}=147\left(g\right)\)
\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0.1\cdot342=34.2\left(g\right)\)
\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng }}=5.4+147-0.3\cdot2=151.8\left(g\right)\)
\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34.2}{151.8}\cdot100\%=22.53\%\)
4 tháng 8 2016
a) Zn+H2SO4 --> ZnSO4 +H2
mH2SO4 = C%.mdd/100 = 19,6.200/100=9.8(g)
nH2SO4 = mH2SO4/MH2SO4 = 9,8/98=0,1(Mol)
theo pt nH2SO4 = nZNSO4 =nZn= 0,1(mol)
mZn = 0,1.65=6,5(g),mZnSO4 =0,1.145=14,5(g)
C%ZnSO4 = mZnSO4/mddZnSO4 .100 = 14,5/200 .100 =7,25%
MI
4 tháng 8 2016
Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2
Khối lượng của H2SO4 là
mct=(mdd.C%):100%
=(200.19,6%):100%
=39,2(g)
Số mol của H2SO4 là
n=m/M=39,2/98=0,4(mol)
Số mol của Zn là
nZn=nH2SO4=0,4(mol)
Khối lượng của Zn là
m=M.n=65.0,4=26(g)
Số mol của ZnSO4 là
nZnSO4=nH2SO4=0,4(mol)
Khối lượng của ZnSO4 là
m=n.M=0,4.161=64,4(g)
Số mol của H2 là
nH2=nH2SO4=0,4(mol)
Khối lượng của H2 là
m=n.M=0,4.2=0,8(g)
Khối lượng của dung dịch ZnSO4 là
200+26-0,8=225,2(g)
C% của muối sau phản ứng là
C%=(mct/mdd).100%
=(64,4/225,2).100%
=28,6%
N
0
5 tháng 8 2016
cho mình hỏi nha:H2SO4 trong đề đặc hay loãng vậy, pư có đun nóng ko ? Nếu ko phải đặc nóng thì pư ko xảy ra đâu bạn à
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.19,6\%}{98}=0,4\left(mol\right)\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
0,1 < 0,4 ( mol )
0,1 0,3 0,1 ( mol )
\(m_{ddspứ}=16+200=216\left(g\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.400}{216}.100=18,51\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,4-0,3\right).98}{216}.100=4,54\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{200.19,6\%}{100\%}=39,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
LTL : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{3}\)
=> H2SO4 dư , Fe đủ
dd sau pứ gồm H2SO4 dư và Fe2(SO4)3
\(n_{H_2SO_{4\left(sau.pứ\right)}}=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_{4\left(dư.sau.pứ\right)}}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)
\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.400=40\left(g\right)\)
\(m_{dd}=mFe_2O_3+m_{dd}H_2SO_4=16+200=216\left(g\right)\)
\(C\%_{ddH_2SO_{4\left(sau.pứ\right)}}=\dfrac{9,8.100}{216}=4,54\%\)
\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{40.100}{216}=18,52\%\)