K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

2 tháng 6 2021

\(n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

a) Chất tan : FeSO4

Chất khí : H2

\(m_{FeSO_4}=0.05\cdot152=7.6\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

2 tháng 6 2021

thề luôn anh  rep kiểu j mà nhanh v em đánh máy xong thì anh rep đc 3 4 phút rkhocroi

8 tháng 5 2021

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(0.2..........0.3...............0.1...........0.3\)

\(m_{H_2SO_4}=0.3\cdot98=29.4\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{29.4\cdot100}{20}=147\left(g\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0.1\cdot342=34.2\left(g\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng }}=5.4+147-0.3\cdot2=151.8\left(g\right)\)

\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34.2}{151.8}\cdot100\%=22.53\%\)

10 tháng 5 2023

a, \(n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,01.152=1,52\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)

b, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,01.98}{19,6\%}=5\left(g\right)\)

c, Ta có: m dd sau pư = 0,56 + 5 - 0,01.2 = 5,54 (g)

\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{1,52}{5,54}.100\%\approx27,44\%\)

5 tháng 2 2022

a)
Fe +2 HCl --> FeCl2+ H2
R + 2HCl --> RCl2 + H2
nhh = nH2= 0,672/22,3=0,03 mol
=> M trung bình =1,52/ 0,03= 50,6
Vì MFe=56> Mtb => R<50,6
nH2SO4= 49.8%/98= 0,04 mol
R + H2SO4 --> RSO4 +H2
axit dư => nR phản ứng = nH2SO4 phản ứng <0,04
=> R>1,52/0,04= 38
Suy ra 38< R< 50,6, R hóa trị II
Vậy R là Canxi (Ca) . R =40
b)
Có nFe +nCa= 0,03mol
m hh=56nFe +40nCa =1,52
=> n Fe = 0,02 mol ; n Ca = 0,01 mol
=> %mFe, %mCa
c) 
nHCl = 2nH2 =0,06 mol
=> mddHCl =36,5.0,06.100/15=14,6g
mddB= m hhkl + m ddHCl - mH2 = 1,52+ 14,6 -0,03.2= 16,06 g
dd B có FeCl2 0,02 mol và CaCl2 0,01 mol
​=> C%.

22 tháng 6 2021

Hòa tan 1,52g hh Fe và kim loại R có hóa trị II trong dd HCl 15% vừa đủ thu được 0,672lit khí (đktc) và dd B. Nếu hòa tan 1,52g kim loại R trong 49g dd H2SO4 8% thì lượng axit còn dư
a) xác định kl A
==========
Fe +2 HCl --> FeCl2+ H2
R + 2HCl --> RCl2 + H2
nhh = nH2= 0,672/22,3=0,03 mol
=> M trung bình =1,52/ 0,03= 50,6
Vì MFe=56> Mtb => R<50,6
nH2SO4= 49.8%/98= 0,04 mol
R + H2SO4 --> RSO4 +H2
axit dư => nR phản ứng = nH2SO4 phản ứng <0,04
=> R>1,52/0,04= 38
Suy ra 38< R< 50,6, R hóa trị II
Vậy R là Canxi (Ca) . R =40

b) tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hh đầu
Có nFe +nCa= 0,03mol
m hh=56nFe +40nCa =1,52
=> n Fe = 0,02 mol ; n Ca = 0,01 mol
=> %mFe, %mCa
c) tính nồng độ phần trăm của các chất trong dd B
nHCl = 2nH2 =0,06 mol
=> mddHCl =36,5.0,06.100/15=14,6g
mddB= m hhkl + m ddHCl - mH2 = 1,52+ 14,6 -0,03.2= 16,06 g
dd B có FeCl2 0,02 mol và CaCl2 0,01 mol
​=> C%=bạn tự làm nha
27 tháng 4 2022

a) \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{117,6.25\%}{98}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\) => Mg hết, H2SO4 dư

PTHH: Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2

            0,2--->0,2------>0,2---->0,2

=> VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) mdd sau pư = 4,8 + 117,6 - 0,2.2 = 122 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,2.120}{122}.100\%=19,67\%\\C\%_{H_2SO_4.dư}=\dfrac{\left(0,3-0,2\right).98}{122}.100\%=8,03\%\end{matrix}\right.\)

 

27 tháng 4 2022

sao tính n H2SO4 lại nhân cho 25% nữa ?

 

2 tháng 2 2022

gfvfvfvfvfvfvfv555

27 tháng 4 2022

a) Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2

b) \(n_{Mg}=\dfrac{3}{24}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2

         0,125->0,125-->0,125-->0,125

=> VH2 = 0,125.22,4 = 2,8 (l)

\(V_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,125}{2}=0,0625\left(l\right)\)

c) Sản phẩm là Magie sunfat và khí hidro

\(m_{MgSO_4}=0,125.120=15\left(g\right)\)

mH2 = 0,125.2 = 0,25 (g)

d) 

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H2 --to--> Cu + H2O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,125}{1}\) => Hiệu suất tính theo H2

Gọi số mol CuO bị khử là a (mol)

PTHH: CuO + H2 --to--> Cu + H2O

               a--->a-------->a

=> 16 - 80a + 64a = 14,4 

=> a = 0,1 (mol)

=> nH2(pư) = 0,1 (mol)

=> \(H=\dfrac{0,1}{0,125}.100\%=80\%\)

 

10 tháng 5 2022

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{117,6.25\%}{98}=0,3\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\LTL:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư\\ n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\DungdịchB:MgSO_4;H_2SO_4dư\\ m_{ddsaupu}=4,8+117,6-0,2.2=122\left(g\right)\\ n_{H_2SO_4dư}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\\ n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\\ C\%_{H_2SO_4dư}=\dfrac{0,1.98}{122}.100=8,03\%\\ C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,2.120}{122}.100=19,67\% \)

1 tháng 4 2021

b) Tính khối lượng H2SO4 dư sau pư, biết H2SO4 đã lấy dư so với lượng pư là 10%