Cho 8.8 gam fes tác dụng với hcl dư tính khối lượng chất rắn và khí thu được ở đktc
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
19 tháng 4 2022
\(n_{FeS}=\dfrac{8,8}{88}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: FeS + 2HCl ---> FeCl2 + H2S
LTL: \(0,1>\dfrac{0,1}{2}\) => FeS dư
\(n_{H_2S}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\\ V_{H_2S}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
31 tháng 10 2018
Đáp án A
Do Y tác dụng được với HCl nên Y chứa Fe dư ⇒ C u 2 + hết
Giả sử chỉ có Mg phản ứng 
=> tăng giảm khối lượng 
=> vô lý => Fe phản ứng
Bảo toàn khối lượng gốc kim loại:
24x + 56y = 9,2 + 0,13.64 - 12,48 => x = 0,07 mol; y = 0,06 mol
=> rắn gồm 0,07 mol MgO và 0,03 mol F e 2 O 3 => m = 7,6 (g)
12 tháng 4 2017
Đáp án A
Do Y tác dụng được với HCl nên Y chứa Fe dư => C u 2 + hết
Giả sử chỉ có Mg phản ứng
Bảo toàn khối lượng gốc kim loại:
=> rắn gồm 0,07 mol MgO và 0,03 mol
1 tháng 4 2019
Đáp án A
Do Y tác dụng được với HCl nên Y chứa Fe dư ⇒ C u 2 + hết
Giả sử chỉ có Mg phản ứng 
=> tăng giảm khối lượng 
=> vô lí => Fe phản ứng
Bảo toàn khối lượng gốc kim loại:
24x + 56y = 9,2 + 0,13.64 - 12,48 => x = 0,07 mol => m = 7,6(g)
=> rắn gồm 0,07 mol MgO và 0,03 F e 2 O 3 => m = 7,6 (g)
13 tháng 5 2017
Chọn đáp án A.
« Trắc nghiệm: Y + HCl dư → 0,04 mol H2; khả năng cao nhất là do 0,04 mol Fe.
12,48 gam Y gồm 0,04 mol Fe + 0,13 mol Cu (từ dung dịch ra) + ? mol Cu ban đầu → ? = 0,03 mol.
Đơn giản lại quá trình:
Ta có Z gồm 0,07 mol MgSO4 và 0,06 mol FeSO4 → Khi cho Z + NaOH thu được Mg(OH)2 và Fe(OH)2.
Suy ra m gam chất rắn gồm 0,07 mol MgO và 0,03 mol Fe2O3 → m=7,6 gam.
« Tự luận: cần lập luận chặt chẽ hơn chút. Đó là có thể Mg còn dư trong Y. Nhưng sẽ là dễ thấy ngay TH này không thỏa mãn. Thật vậy, khi đó Z chỉ chứa duy nhất 0,13 mol MgSO4.
→ BTKL phản ứng đầu có m=14,4 mâu thuẫn giả thiết.!
\(n_{FeS}=\dfrac{8,8}{88}=0,1mol\)
\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)
0,1 0,1 0,1 ( mol )
\(V_{H_2S}=0,1.22,4=2,24l\)
\(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g\)
\(n_{FeS}=\dfrac{8,8}{88}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)
0,1 0,1 0,1
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{FeCl_2}=127.0,1=12,7\left(g\right)\\V_{H_2S}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\end{matrix}\right.\)