Bài 21. Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch H2SO4 1M a. Chứng minh rằng sau phản ứng với Mg và Al , axit vẫn còn dư ? b. Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí H2 (đktc)...

8Q

8C Quyền

7 tháng 4 2022

Bài 21. Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch H2SO4 1M a. Chứng minh rằng sau phản ứng với Mg và Al , axit vẫn còn dư ? b. Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí H2 (đktc) . Hãy tính % về khối lượng của Mg và Al đã dùng ban đầu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NT

nguyễn thị hương giang

7 tháng 4 2022

$n_{H_2SO_4}=0,5\cdot1=0,5mol$

$Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$

x x x x

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

y 1,5y 0,5y 1,5y

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=7,8\\x+1,5y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=-\dfrac{1}{2}\left(n_oâm\right)\\y=\dfrac{7}{15}\end{matrix}\right.$

Em kiểm tra lại đề nha!!!

Đúng(1)

8Q

8C Quyền

7 tháng 4 2022

Em kiểm tra đề rồi ạ, em thấy nó sai nhưng nên mới lên đây hỏi ạ :<

Đúng(0)

8Q

8C Quyền

7 tháng 4 2022

Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1Ma. Chứng minh rằng sau phản ứng với Mg và Al , axit vẫn còn dư ?b. Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí H2 (đktc) . Hãy tính số gam Mg và Al đã dùng ban đầu ?c. Tính thể tích dung dịch đồng thời NaOH 2M và Ba(OH)2 0,1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit còn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NT

nguyễn thị hương giang

7 tháng 4 2022

a)Giả sử hỗn hợp chỉ có Mg.

$n_{Mg}=\dfrac{3,87}{24}=0,16125mol$

$n_{HCl}=0,5\cdot1=0,5mol>n_{Mg}$

$\Rightarrow$Axit còn dư.

b)$n_{H_2}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195mol$

$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

x x x x

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

y 3y y 1,5y

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=3,87\\x+1,5y=0,195\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06mol\\y=0,09mol\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=1,44g\\m_{Al}=2,43g\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

DM

Dung Mai

9 tháng 8 2022

thế ko lm ý c à đm

Đúng(0)

8Q

8C Quyền

7 tháng 4 2022

Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1Ma. Chứng minh rằng sau phản ứng với Mg và Al , axit vẫn còn dư ?b. Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí H2 (đktc) . Hãy tính số gam Mg và Al đã dùng ban đầu ?c. Tính thể tích dung dịch đồng thời NaOH 2M và Ba(OH)2 0,1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit còn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

TT

thanh trúc

8 tháng 4 2022

a/ $M g (x) + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} (x)$

$2 A l (y) + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} (1, 5 y)$

Giả sử kim loại chỉ có mình Al thì:

$n_{A l} = \frac{3, 87}{27} = \frac{43}{300} (m o l)$

$\Rightarrow n_{H C l} = \frac{43.6}{300.2} = 0, 43 < 0, 5 = n_{H C l}$

Giả sử kim loại chỉ có Mg thì

$n_{M g} = \frac{3, 87}{24} = 0, 16125 (m o l)$

$\Rightarrow n_{H C l} = 2.0, 16125 = 0, 3225 < 0, 5 = n_{H C l}$

Vậy kim loại phản ứng hết HCl dư.

b/ Gọi số mol của Mg và Al lần lược là x, y

$\Rightarrow 24 x + 27 y = 3, 87 (1)$

$n_{H_{2}} = \frac{4, 368}{22, 4} = 0, 195 (m o l)$

$\Rightarrow x + 1, 5 y = 0, 195 (2)$

Từ (1) và (2) ta có hệ: ${\begin{matrix} 24 x + 27 y = 3, 87 \\ x + 1, 5 y = 0, 195 \end{matrix}$

$\Leftrightarrow {\begin{matrix} x = 0, 06 \\ y = 0, 09 \end{matrix}$

$\Rightarrow m_{M g} = 0, 06.24 = 1, 44 (g)$

$\Rightarrow m_{A l} = 0, 09.27 = 2, 43 (g)$

Đúng(0)

8Q

8C Quyền

7 tháng 4 2022

Lỗi òi :<

Đúng(0)

KP

Kim Phượng

17 tháng 8 2021

Cho 7,8 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với 250gam dung dịch H2SO4 19,6%. a)Chứng minh rằng: sau phản ứng axit còn dư. b) Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí (đktc). Hãy tính số gam hỗn hợp ban đầu? Giúp mik với ạ!!

#Hóa học lớp 8

0

NV

Nguyễn Văn Hiển

23 tháng 5 2021

1. Cho 3,78 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Al tác dụng với 0,5 mol HCL

a. C/m rằng sau phản ứng với Mg và Al axit còn dư?

b. Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí H₂ (đktc). Tính số gam Mg và Al sử dụng ban đầu

#Hóa học lớp 8

1

DH

Đức Hiếu

23 tháng 5 2021

a, Giả sử hỗn hợp chỉ chứa Mg. $\Rightarrow n_{hh}< 0,1575(mol)$

$\Rightarrow n_{HCl}< 0,315< 0,5(mol)$

Do đó sau phản ứng axit còn dư

b, Gọi số mol Mg và Al lần lượt là a;b(mol)

$\Rightarrow 24a+27b=3,78$

Bảo toàn e ta có: $2a+3b=0,39$

Giải hệ ta được $a=0,045;b=0,1$

$\Rightarrow m_{Mg}=1,08(g);m_{Al}=2,7(g)$

Đúng(3)

BT

Bảo Trân

20 tháng 12 2020

Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Al và Mg vào 250 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch B và 4,368 lít khí H₂ đktc. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn

a, Chứng minh rằng dung dịch B vẫn còn dư axit

b, Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A

#Hóa học lớp 9

1

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

21 tháng 12 2020

a.Ta có n HCl = 1 . 0,25 = 0,25 mol

nH2SO4 = 0,5.0.25 = 0,125 mol

==> nH(X) = 0,25 + 0,125.2 = 0,5 mol

nH2 = 4,368/22,4 = 0,195 mol <=> nH= 0,195. 2 = 0,39 mol < 0,5 mol

Vậy sau phản ứng dung dịch B vẫn còn axit dư

b. Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x và y mol

Ta có phương trình 27x + 24y =3,87 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn eletron ==> 3x + 2y = 0,195.2 (2)

Từ (1) , (2) ==> $\left\{{}\begin{matrix}x=0,09\\y=0,06\end{matrix}\right.$

mAl = 0,09 .27 = 2,43 gam , %mAl trong A = $\dfrac{2,43}{3,87}$.100=62,8%

==> %mMg trong A = 100 - 62,8 = 37,2%

Đúng(0)

T

TOÁN

5 tháng 9 2018

cho 3.87 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M

a) chứng minh rằng sau khi tác dụng với Mg và Al thì axit vẫn còn dư?

b)nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí H2(đktc).Tính số gam Mg và Al đã dùng ban đầu?

#Hóa học lớp 9

1

VM

Võ Minh Tiến

19 tháng 9 2018

a/ $Mg(x)+2HCl\toMgCl2+H2(x)Mg(x)+2HCl\toMgCl2+H2(x)$
$2Al(y)+6HCl\to2AlCl3+3H2(1,5y)2Al(y)+6HCl\to2AlCl3+3H2(1,5y)$
Giả sử kim loại chỉ có mình Al thì:
$nAl=3,8727=43300(mol)nAl=3,8727=43300(mol)$
$\RightarrownHCl=43.6300.2=0,43<0,5=nHCl\RightarrownHCl=43.6300.2=0,43<0,5=nHCl$
Giả sử kim loại chỉ có Mg thì
$nMg=3,8724=0,16125(mol)nMg=3,8724=0,16125(mol)$
$\RightarrownHCl=2.0,16125=0,3225<0,5=nHCl\RightarrownHCl=2.0,16125=0,3225<0,5=nHCl$
Vậy kim loại phản ứng hết HCl dư.
b/ Gọi số mol của Mg và Al lần lược là x, y
$\Rightarrow24x+27y=3,87(1)\Rightarrow24x+27y=3,87(1)$
$nH2=4,36822,4=0,195(mol)nH2=4,36822,4=0,195(mol)$
$\Rightarrowx+1,5y=0,195(2)\Rightarrowx+1,5y=0,195(2)$
Từ (1) và (2) ta có hệ: ${24x+27y=3,87x+1,5y=0,195{24x+27y=3,87x+1,5y=0,195$
$\Leftrightarrow{x=0,06y=0,09\Leftrightarrow{x=0,06y=0,09$
$\RightarrowmMg=0,06.24=1,44(g)\RightarrowmMg=0,06.24=1,44(g)$
$\RightarrowmAl=0,09.27=2,43(g)$

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 3 2018

Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn. Cho 6,5 gam hỗn hợp X vào 200 ml dung dịch B a ( O H ) 2 0,5M và KOH 1M, kết thúc phản ứng thu được 4,256 lít khí H 2 (đktc). Nếu cho 13 gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng dung dịch H 2 S O 4 loãng đến khi ngừng thoát khí thu được 4,032 lít H 2 (đktc) và chất rắn không tan Y. Cho Y vào 200...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

12 tháng 3 2018

Đúng(0)

S

Shizuka

25 tháng 11 2019

Cho 7,8 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch có chứa 49g H₂SO₄

a) Chứng minh rằng sau phản ứng axit vẫn còn dư ?

b) Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí ( ĐKTC) . Hãy tính số gam Al , Mg trong hỗn hợp ban đầu ?

Giúp mk với

#Hóa học lớp 8

2

BA

B.Thị Anh Thơ

25 tháng 11 2019

Gọi số mol Al và Mg lần lượt là x, y

$\rightarrow$$\text{ 27x+24y=7,8}$

Phản ứng:

2Al + 3H2SO4$\rightarrow$Al2(SO4)3 + 3H2

Mg +H2SO4 $\rightarrow$ MgSO4 + H2

Ta có: nH2SO4=$\frac{3}{2}$nAl + nMgSO4=1,5x+y

Ta có: 27x+18y<7,8 $\rightarrow$1,5x+y<$\frac{7,8}{18}$=0,4333

Ta có: nH2SO4 tham gia=$\frac{49}{98}$=0,5 mol > 0,4333$\rightarrow$H2SO4 dư

Nếu V H2=4,368 lít $\rightarrow$ nH2=1,5x+y=0,195 mol

Giải ra nghiệm âm nên bạn xem thể tích H2 xem đúng k nha

Đúng(0)

LT

Lê Thu Dương

25 tháng 11 2019

a)2 Al+3H2SO4----->Al2(SO4)3+3H2

x-------------1,5x-----------------------1,5x

Mg+H2SO4---->MgSO4+H2

y---------y-------------------y

Theo bài ra ta có

27x+24y=7,8

--> 18(1,5x+y)+6y=7,8

-->(1,5x+y)+6y=0,43

---> 1,5x+y=0,43-6y

Do y>0----> 0,43>0,43-6y

---->1,5x+ y<0,43(1)

n H2SO4=$\frac{49}{98}=0,5\left(mol\right)$

--->1,5x+y=0,5(2)

Từ 1 và 2---->axit luôn dư

b) n H2=4,368/22,4=0,195(mol)

Theo bài ra có hệ pt

$\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=7,8\\1,5x+y=0,195\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\\\end{matrix}\right.$

Xem lại đề

Đúng(0)

N

ngoctram

27 tháng 2 2017

cho 3,87 g hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500ml đ HCl 1M a) chứng minhh rằng sau phản ứng với Mg và Al axit vẫn còn dư b) Nếu phản ứng trên thoát ra 4,368 lít khí H2 (đktc) hãy tính số gam Mg và Al đã dùng ban đầu

#Hóa học lớp 8

1

HN

Hung nguyen

28 tháng 2 2017

a/ $Mg\left(x\right)+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(x\right)$

$2Al\left(y\right)+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1,5y\right)$

Giả sử kim loại chỉ có mình Al thì:

$n_{Al}=\frac{3,87}{27}=\frac{43}{300}\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{HCl}=\frac{43.6}{300.2}=0,43< 0,5=n_{HCl}$

Giả sử kim loại chỉ có Mg thì

$n_{Mg}=\frac{3,87}{24}=0,16125\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{HCl}=2.0,16125=0,3225< 0,5=n_{HCl}$

Vậy kim loại phản ứng hết HCl dư.

b/ Gọi số mol của Mg và Al lần lược là x, y

$\Rightarrow24x+27y=3,87\left(1\right)$

$n_{H_2}=\frac{4,368}{22,4}=0,195\left(mol\right)$

$\Rightarrow x+1,5y=0,195\left(2\right)$

Từ (1) và (2) ta có hệ: $\left\{\begin{matrix}24x+27y=3,87\\x+1,5y=0,195\end{matrix}\right.$

$\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,06\\y=0,09\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow m_{Mg}=0,06.24=1,44\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{Al}=0,09.27=2,43\left(g\right)$

Đúng(1)

JJ

Jeon Jungkook

28 tháng 12 2017

bạn ơi,cho mik hỏi ngu một tí.Làm sao bạn tính đc x và y? Làm cách nào ra thế,chỉ mik vs!

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP