Cho 1,6g CuO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4.Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
200ml = 0,2l
\(n_{KOH}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\)
Pt : \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O|\)
2 1 1 2
0,2 0,1
\(n_{H2SO4}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{H2SO4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)
\(C_{ddH2SO4}=\dfrac{9,8.100}{49}=20\)0/0
Chúc bạn học tốt
PTHH:\(CaO+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2O \)
tl 1 : 1 : 1 : 1 (mol)
br \(\dfrac{1}{7}\) -> \(\dfrac{1}{7}\)
n\(_{CaO}=\dfrac{8}{56}=\dfrac{1}{7}\left(mol\right)\)
Đổi 200ml=0,2l
=>\(C_{MH_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{1}{7}}{0,2}=\dfrac{5}{7}\left(M\right)\)
\(n_{CaO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{56}=0,14\left(mol\right)\)
PTHH:\(CaO+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2O\)
0,14 0,14
\(CM=\dfrac{n_{ct}}{V_{dd}}=\dfrac{0,14}{0,2}=0,7\left(M\right)\)
a) PTHH: CuO + H2SO4 ---> CuSO4 + H2O
b)
n Cu = 1,6 / 80 = 0,02 mol
m H2SO4 = 20 . 100 / 100 = 20 g
=> n H2SO4 = 20 / 98 = 0,204 mol
TPT:
1 mol : 1 mol
0,02 mol : 0,204 mol
=> Tỉ lệ: 0,02/1 < 0,204/1
=> H2SO4 dư, tính toán theo CuO
m dd sau p/ư = m dd H2SO4 + m CuO = 100 + 1,6 = 101,6 g
TPT: n CuSO4 = n CuO = 0,02 mol
=> m CuSO4 = 0,02 . 160 = 3,2 g
=> C% CuSO4 = 3,2 / 101,6 . 100% = 3,15%
n H2SO4 dư = 0,204 - 0,02 = 0,182 mol
=> m H2SO4 dư = 0,182 . 98 =17,836 g
=> C% H2SO4 = 17,836 / 101,6 . 100% = 17,83%
Bạn xem coi có giúp gì được ko nhé!!!
\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\\a, CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,05\left(MOL\right)\\ b,m_{CuSO_4}=0,05.160=8\left(g\right)\\ c,V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(l\right)\\ d,V_{ddCuSO_4}=V_{ddH_2SO_4}=0,1\left(l\right)\\ C_{MddCuSO_4}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\)
200ml = 0,2l
\(n_{KOH}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\)
Pt : \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O|\)
2 1 1 2
0,2 0,1
\(n_{H2SO4}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{H2SO4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)
\(C_{ddH2SO4}=\dfrac{9,8.100}{49}=20\)0/0
Chúc bạn học tốt
a)
$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
$n_{H_2SO_4} = n_{CuO} = \dfrac{1,6}{80} = 0,02(mol)$
$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,02.98}{100}.100\% = 1,96\%$
b)
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4} = 0,04(mol)$
$m_{NaOH} = 0,04.40 = 1,6(gam)$
c)
$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
Cu dư nên $n_{SO_2} = \dfrac{1}{2}n_{H_2SO_4} = 0,05(mol)$
$V_{SO_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$
\(Fe_2O_3=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\\ a,m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=400.0,15=60\left(g\right)\\ b,n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=3.0,15=0,45\left(mol\right)\\ C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,45}{0,2}=2,25\left(M\right)\\ c,V_{ddsau}=V_{ddH_2SO_4}=0,2\left(l\right)\\ C_{MddFe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\)
nK2SO3=15.8\158=0.1(mol)
K2SO3+H2SO4→K2SO4+SO2+H2O
0.1...........................0.1..........0.1
VSO2=0.1⋅22.4=2.24(l)
CMK2SO4=0.1\0.2=0.5(M)
CuO+H2SO4->CuSO4+H2O
0,02----0,02 mol
n CuO=\(\dfrac{1,6}{80}\)0,02 mol
=>Cm H2SO4=\(\dfrac{0,02}{0,1}\)=0,2 M
Đổi 100 ml = 0,1 l
CuO + H2SO4 -> H2O + CuSO4
Ta có \(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)
\(=>Cm_{H_2SO_4}=\dfrac{0,02}{0,1}=0,2\left(M\right)\)