Cho 18,6g hỗn hợp Zn, Fe phản ứng hết với dung dịch HCl thu được 6,72 lit khí ở đktc. Tính % các chất trong hỗn hợp.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
TH
30 tháng 1 2021
Gọi số mol Zn và Fe là x và y.
PTHH:
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
x 2x x x
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2
y 2y y y
Khối lượng hỗn hợp ban đầu là 17.7 g => 65x + 56y = 17.7 (1)
Số mol khí hidro là: 6.72 : 22,4 = 0.3 mol suy ra x + y = 0.3 (2)
giải hệ (1) và (2) ta được: x = 0.1 và y = 0.2 (mol)
Suy ra % khối lượng Zn trong hỗn hợp ban đầu là: %mZn = \(\dfrac{65.01}{65.0,1+56.0,2}\)= 36.7%
% khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu là: 100% - 36.7% = 63.3%
28 tháng 8 2021
Ta có:
n H2 = 0,05 ( mol )
1.PTHH
Fe + H2SO4 ====> FeSO4 + H2
FeO + H2SO4 ====> FeSO4 + H2O
theo pthh: n Fe = n H2 = 0,05 ( mol )
=> m Fe = 2,8 ( g )
=> m FeO = 7,2 ( g ) => n FeO = 0,1 ( mol )
2.
theo pthh: n H2SO4 = 0,05 + 0,1 = 0,15
=> m H2SO4 = 14,7 ( g )
=> m dd H2SO4 9,8% = 150 ( g )
7 tháng 11 2021
\(n_{H2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Pt : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2|\)
1 1 1 1
0,05 0,05 0,05 0,05
\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O|\)
1 1 1 1
0,1 0,1 0,1
1) \(n_{Fe}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)
\(m_{FeO}=10-2,8=7,2\left(g\right)\)
2) Có : \(m_{FeO}=7,2\left(g\right)\)
\(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4\left(tổng\right)}=0,05+0,1=0,15\left(mol\right)\)
\(m_{H2SO4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)
\(m_{ddH2SO4}=\dfrac{14,7.100}{9,8}=150\left(g\right)\)
3) \(n_{FeSO4\left(tổng\right)}=0,05+0,1=0,15\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{FeSO4}=0,15.152=22,8\left(g\right)\)
\(m_{ddspu}=10+150-\left(0,05.2\right)=159,9\left(g\right)\)
\(C_{FeSO4}=\dfrac{22,8.100}{159,9}=14,26\)0/0
Chúc bạn học tốt
14 tháng 2 2018
Đáp án C
Đặt số mol mỗi kim loại trong 18,5 gam hỗn hợp lần lượt là a, b, c.
Ta có: mhh X =65a + 56b + 64c; n H 2 = a + b = 3 , 92 22 , 4 = 0 , 175 mol
Có số phân tử Cl2 phản ứng trung bình với hỗn hợp X:
n Cl 2 n X = 0 , 175 0 , 15 = 7 6 = ( a + 1 , 5 b + c ) ( a + b + c )
Từ đó ta có a - 2b + c = 0.
Tóm lại ta sẽ có a = b = c = 0,1 mol.
Vậy trong 18,5g hỗn họp X sẽ có 0,1 mol Fe
Chú ý:
Dung dịch axit như dung dịch HCl, HBr, HI hoặc dung dịch H2SO4 có khả năng phản ứng với các kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa, tức là trong bài này phản ứng với Zn và Fe tạo ra ZnCl2 và FeCl2.
- Clo có khả năng phản ứng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) thậm chí còn có khả năng phản ứng với Ag ở điều kiên thích hợp và đưa kim loại lên số oxi hóa cao nhất vì vậy sản phẩm là ZnCl2,CuCl2,FeCl3
26 tháng 10 2016
nHCl = \(\frac{250.25\%}{36,5}\) = 1,712 (mol)
nCO2 = \(\frac{6,72}{22,4}\) = 0,3 (mol)
CaCO3 + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl2 + H2O + CO2
0,3 \(\leftarrow\) 0,6 <-- 0,3 <----------- 0,3 (mol)
CaO + 2HCl ---------> CaCl2 + H2O
0,556 \(\leftarrow\) (1,712 - 0,6) \(\rightarrow\) 0,556 (mol)
a = 0,3 . 100 + 0,556 . 56 =61,136 (g)
mdd sau pư = 61,136 + 250 = 311,136 (g)
C%(CaCl2) = \(\frac{111.\left(0,556+0,3\right)}{311,136}\) . 100% = 30,54%
16 tháng 3 2022
\(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35mol\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\\n_{Zn}=y\end{matrix}\right.\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
x x ( mol )
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
y y ( mol )
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=21,4\\x+y=0,35\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4g\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13g\)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{8,4}{21,4}.100=39,25\%\)
\(\%m_{Zn}=100\%-39,25\%=60,75\%\)
\(m_{FeCl_2}=0,15.127=19,05g\)
\(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Gọi số mol Zn, Fe là a, b
=> 65a + 56b = 18,6
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
______a----------------------->a
Fe + 2HCl --> ZnCl2 + H2
b----------------------->b
=> a + b = 0,3
=> a = 0,2; b = 0,1
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\dfrac{0,2.65}{18,6}.100\%=69,89\%\\\%Fe=\dfrac{0,1.56}{18,6}.1005=30,11\%\end{matrix}\right.\)
\(PTHH:Fe+HCl\text{→}H_2+FeCl_2\)
\(PTHH:Zn+HCl\text{→}H_2+ZnCl_2\)