GIÚP EM VỚI ẠA,EM CẦN GẤPPEM CẦN GẤPP Cho 20 gam hỗn hợp Fe, Cu vào vừa đủ với 200 gam dung dịch H2SO4 loãng thu được 4,48 lit khí hidro ở đktc. a. Viết phương trình hóa học của phản ứng? b. Tính tỉ l...

TM

The Moon

18 tháng 12 2021

GIÚP EM VỚI ẠA,EM CẦN GẤPPEM CẦN GẤPP Cho 20 gam hỗn hợp Fe, Cu vào vừa đủ với 200 gam dung dịch H2SO4 loãng thu được 4,48 lit khí hidro ở đktc. a. Viết phương trình hóa học của phản ứng? b. Tính tỉ lệ % theo khối lượng các chất có trong hỗn hợp ban đầu? c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng Cho Fe = 56, Cu = 64, H =1, S =32, O...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

T

★ﾟ°☆ Trung_Phan☆° ﾟ★

18 tháng 12 2021

undefined

Đúng(1)

NB

người bán muối cho thần biển

18 tháng 12 2021

tham khảo ở link: https://hoidap247.com/cau-hoi/3338491

Đúng(2)

TV

Truong Vu Nhi

21 tháng 4 2022

Hòa tan hoàn toàn 26,7 gam hỗn hợp X gồm Zn, Al và Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, vừa đủ, thu được m gam hỗn hợp muối ( ZnSO₄, Al₂(SO₄)₃, FeSO₄) và 16,8 lít khí H₂ (đktc).

a/ Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b/ Tính m.

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

21 tháng 4 2022

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

m muối=26,7+$\dfrac{16,8}{22,4}$.96=98,7g

Đúng(1)

NT

Nguyễn Thị Thu

23 tháng 2 2021

Câu 4: Cho m gam Fe vào 500 ml dung dịch HCl, phản ứng xảy ra vừa đủ thu được 3,36 lit khí H₂ (Đktc). Tính m g Fe? Và CM của HCl

Câu 5: cho 8,3 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al tác dụng với 500ml dung dịch HCl vừa đủ thu được 5,6 lit khí Hidro (Đktc). Xác định thành phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 10

1

MN

Minh Nhân

23 tháng 2 2021

$4.$

$n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$0.15.....0.3....................0.15$

$m_{Fe}=0.15\cdot56=8.4\left(g\right)$

$C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.3}{0.5}=0.6\left(M\right)$

$5.$

$Đặt:n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)$

$m_{hh}=56a+27b=8.3\left(g\right)\left(1\right)$

$n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

$\Rightarrow a+1.5b=0.25\left(2\right)$

$\left(1\right),\left(2\right):a=b=0.1$

$\%Fe=\dfrac{5.6}{8.3}\cdot100\%=67.47\%$

$\%Al=32.53\%$

Đúng(2)

NT

Nguyễn Thị Thu

24 tháng 2 2021

bạn ơi cho mik hỏi: tại sao lại suy ra: a+1,5b=0,25 vậy ạ ? và cả bước tiếp theo nx ạ ?

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 7 2019

Hỗn hợp X1 gồm Fe, FeCO3 và kim loại M ( có hóa trị không đổi). Cho 14,1 gam X1 tác dụng với 500 ml dung dịch HNO3 xM, thu được dung dịch X2 và 4,48 lít hỗn hợp Y1 ( có tỉ khối so với hidro là 16,75) gồm hai chất khí không màu trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Để trung hòa HNO3 dư có trong dung dịch X2 cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M và thu được dung dịch X3. Chia X3 làm hai phần bằng nhau:...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

12 tháng 7 2019

Đáp án C

* Hỗn hợp gồm kim loại M, Fe, FeCO₃ tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được 2 khí không màu trong đó có 1 khí hóa nâu ngoài không khí nên 2 khí là NO và CO₂

Tính được n_CO2=0,05 mol, n(NO)=0,15 mol nên n(FeCO₃)=n(CO₂)=0,05 mol.

Đặt n_M=a mol, nên n(Fe)=b mol. Ta có: aM+56b+116.0,05=14,1

Nên aM+56b=8,3 (1)

- Dung dịch X₂ có : a mol M(NO₃)_n; (b+0,05) mol Fe(NO₃)_3,HNO₃ dư, có thể có c mol NH₄NO₃.

+ Phản ứng trung hòa:

HNO₃+NaOH→NaNO₃+H₂O

n(NaOH)= n (HNO₃dư)=0,2.1=0,2 mol

- dung dịch X₃ có a mol M(NO₃)_n,( b+0,05) mol Fe(NO₃)_3, 0,2 mol NaNO₃, có thể c mol NH₄NO_3.

_*Cô cạn ½ dung dịch X₃, tổng khối lượng chất rắn thu được là:

(M+62n)a+242(b+0,05)+80.c+85.0,2=38,3.2=76,6

aM+62an+242b+80c=47,5 (2)

* Cho dung dịch NaOH dư và ½ dung dịch X₃ thu được kết tủa của một chất đó là Fe(OH)₃

Fe(NO₃)₃+3NaOH→3NaNO₃+Fe(OH)₃

Ta có: 107(b+0,05)=16,05 suy ra b=0,1

Theo bảo toàn electron, ta có: an+ 0,3+0,05=0,45+8c suy ra an=0,1+8c (5)

Từ (1) suy ra aM=2,7 (6)

Từ (2) aM+62an+80c=23,3 (7)

Từ (5), (6), (7) an=0,3; c=0,025 M=9n n=3; M=27 là Al là nghiệm thỏa mãn.

n(HNO₃ phản ứng)=nN(sp)=0,1.3+0,15.3+0,025.2+0,15=0,95mol

n(HNO₃bắt đầu)=0,95+0,2=1,15 mol x= C_M(HNO3)=2,3M.

Đúng(0)

GP

Garena Predator

28 tháng 8 2021

Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng người ta thu được 1,12 lit khí ở đktc.

1. Tính khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp?

2. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 9,8% cần dùng để phản ứng hết với hỗn hợp trên?

#Hóa học lớp 9

1

LD

Lê Duy Khương

28 tháng 8 2021

Ta có:

n H2 = 0,05 ( mol )

1.PTHH

Fe + H2SO4 ====> FeSO4 + H2

FeO + H2SO4 ====> FeSO4 + H2O

theo pthh: n Fe = n H2 = 0,05 ( mol )

=> m Fe = 2,8 ( g )

=> m FeO = 7,2 ( g ) => n FeO = 0,1 ( mol )

2.

theo pthh: n H2SO4 = 0,05 + 0,1 = 0,15

=> m H2SO4 = 14,7 ( g )

=> m dd H2SO4 9,8% = 150 ( g )

Đúng(1)

XG

xD Giap

7 tháng 11 2021

Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng người ta thu được 1,12 lit khí ở đktc.

1. Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp?

2. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 9,8% cần dùng để phản ứng hết với hỗn hợp trên?

3. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

7 tháng 11 2021

$n_{H2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)$

Pt : $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2|$

1 1 1 1

0,05 0,05 0,05 0,05

$FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O|$

1 1 1 1

0,1 0,1 0,1

1) $n_{Fe}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)$

$m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)$

$m_{FeO}=10-2,8=7,2\left(g\right)$

2) Có : $m_{FeO}=7,2\left(g\right)$

$n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)$

$n_{H2SO4\left(tổng\right)}=0,05+0,1=0,15\left(mol\right)$

$m_{H2SO4}=0,15.98=14,7\left(g\right)$

$m_{ddH2SO4}=\dfrac{14,7.100}{9,8}=150\left(g\right)$

3) $n_{FeSO4\left(tổng\right)}=0,05+0,1=0,15\left(mol\right)$

⇒ $m_{FeSO4}=0,15.152=22,8\left(g\right)$

$m_{ddspu}=10+150-\left(0,05.2\right)=159,9\left(g\right)$

$C_{FeSO4}=\dfrac{22,8.100}{159,9}=14,26$⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

PP

Phan Phương Anh

1 tháng 5 2022

:Hòa tan 18,4 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO vào dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được 4,48 lit khí ở đktc

a. Viết các phương trình hóa học xảy ra

b. Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu.

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Nguyễn Quang Minh

1 tháng 5 2022

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$
0,2 0,2
$MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O$
$m_{Mg}=0,2.24=4,8g\\ m_{MgO}=18,4-4,8=13,6g$

Đúng(0)

KS

Kudo Shinichi

1 tháng 5 2022

Các PTHH mà

Đúng(0)

H

? HÊLLO

25 tháng 12 2022

Cho 15,6g hỗn hợp gồm bột Fe và bột Cu tác dụng vừa đủ với 100g dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí H2 (đktc).a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra ?b. Tính khối lượng các chất rắn ban đầu ?...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

25 tháng 12 2022

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
b)

Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2(gam)$
$\Rightarrow m_{Cu} = 15,6 - 11,2 = 4,4(gam)$

Đúng(1)

TB

trâm bảo

3 tháng 12 2021

Cho 14.8 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dd H2SO4 20℅ ( loãng ) vừa đủ , sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí ở đktc. a. Viết pthh của phản ứng xảy ra b. Tính ℅ khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp X c. Tính thể tích dd H2SO4, 20℅ đã dùng( biết khối lượng của dd H2SO4, 20℅ là 1,4g/ml

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

3 tháng 12 2021

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}0,15(mol)\\ a,PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,15.56}{14,8}.100\%=56,76\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-56,76\%=43,24\%\\ c,n_{H_2SO_4}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15.98}{20\%}=73,5(g)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{73,5}{1,4}=52,5(l)$

Đúng(1)

TT

Tần Thủy Hoàng

16 tháng 4 2022

Chia m gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu thành 2 phần bằng nhau:

+ Phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí ở đktc.

+ Phần 2 tác dụng với 200 gam dung dịch H₂SO₄ 98%, đun nóng. Sau phản ứng thu được dung dịch B và 13,44 lít khí ở đktc.

1. Tính m=?

2. Tính C% các chất trong dung dịch B

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

16 tháng 4 2022

1)

- Xét phần 1:

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,2<-------------------0,2

=> n_Fe = 0,2 (mol)

- Xét phần 2:

$n_{SO_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)$

PTHH: 2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,2-->0,6-------->0,1--------->0,3

Cu + 2H₂SO₄ --> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,3<----0,6<------0,3<-----0,3

=> n_Cu = 0,3 (mol)

m = 2.(0,2.56 + 0,3.64) = 60,8 (g)

2)

$m_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=\dfrac{200.98}{100}=196\left(g\right)$

=> $m_{H_2SO_4\left(sau.pư\right)}=196-98\left(0,6+0,6\right)=78,4\left(g\right)$

m_{dd sau pư} = $\dfrac{60,8}{2}+200-0,6.64=192\left(g\right)$

$\left\{{}\begin{matrix}C\%_{\left(Fe_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,1.400}{192}.100\%=20,83\%\\C\%_{\left(CuSO_4\right)}=\dfrac{0,3.160}{192}.100\%=25\%\\C\%_{\left(H_2SO_4.dư\right)}=\dfrac{78,4}{192}.100\%=40,83\%\end{matrix}\right.$

Đúng(3)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP