cho 1,6 gam một loại muối sunfat của kim loại R hoá trị 2 tác dụng với du ng dịch BaCl2 dư thu được 2,33 gam kết tủa.công thức muối ban đầu là
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Vì: mA < 400 (g) nên phải có khí thoát ra → muối có dạng MHSO4 và khí là: CO2
b)
c) Tác dụng được với: MgCO3, Ba(HSO3)2, Al2O3, Fe(OH)2, Fe, Fe(NO3)2
Pt: 2NaHSO4 + MgCO3 → Na2SO4 + MgSO4 + CO2↑ + H2O
2NaHSO4 + Ba(HSO3)2 → BaSO4 + Na2SO4 + SO2↑ + 2H2O
6NaHSO4 + Al2O3 → 3Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 3H2O
2NaHSO4 + Fe(OH)2 → Na2SO4 + FeSO4 + 2H2O
2NaHSO4 + Fe → Na2SO4 + FeSO4 + H2↑
12NaHSO4 + 9Fe(NO3)2 → 5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4)3 + 6Na2SO4 + 3NO↑ + 6H2O
-Sơ đồ tóm tắt:
muối SO4+BaCl2\(\rightarrow\)BaSO4\(\downarrow\)+muối clorua
\(n_{BaSO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{69,9}{233}=0,3mol\)
\(n_{BaCl_2}=n_{BaSO_4}=0,3mol\)
-Áp dụng bảo toàn khối lượng:
44,2+0,3.208=69,9+mmuối clorua
\(\rightarrow\)mmuối clorua=44,2+0,3.208-69,9=36,7gam
. Do trộn 100g với 100g mà lượng dung dịch thu được < 200g thì muối sunfat kim loại là muối axit.( do sự thất thoát khí )
pt : 2MHSO4 + 2NaHCO3 = M2SO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
Sự thoát khí CO2 làm giảm khối lượng ( số mol CO2 = số mol NaHCO3 0,05mol)
gọi số mol của MHSO4 là x ta có:
(M + 97) x = 13,2 => x = 13,2/ (M + 97)
Theo phương trình sự tạo kết tủa với BaCl2 là muối sunfat:
MNaSO4 + BaCl2 = BaSO4 + MCl + NaCl
=> Với 0,1 < x < 0,1 + 0,02 thì 13< M < 35 thoả mãn Na = 23 Vậy công thức sunfat là NaHSO4
CTHH của muối : RSO4
\(n_{BaSO_4}=\dfrac{2.33}{233}=0.01\left(mol\right)\)
\(RSO_4+BaCl_2\rightarrow RCl_2+BaSO_4\)
\(0.01......................................0.01\)
\(M_{RSO_4}=\dfrac{1.6}{0.01}=160\)
\(\Rightarrow R=160-96=64\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
\(R:Cu\)
\(CT:CuSO_4\)