Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{C_2H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+C_2H_2\\ n_{CaC_2}=n_{C_2H_2}=0,2.64=12,8\left(g\right)\\\%m_{\dfrac{CaC_2}{đất.đèn}}=\dfrac{12,8}{16}.100\%=80\%\)
\(CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+C_2H_2\\ n_{CaC_2}=n_{C_2H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\ m_{CaC_2}=64.0,05=3,2\left(g\right)\\ \%m_{\dfrac{CaC_2}{đất.đèn}}=\dfrac{3,2}{4}.100\%=80\%\)
a) CaC2 (0,3 mol) + 2H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2 + C2H2 (0,3 mol).
Số mol khí axetilen là 6,72/22,4=0,3 (mol).
Khối lượng đất đèn cần dùng là 0,3.64.100:80=24 (g).
b) Nếu hiệu suất phản ứng là 80% thì lượng đất đèn cần sử dụng là 24.100:80=30 (g).
Vì CaC2 tác dụng được với nước tạo thành C2H2 mà khí này cháy được trong không khí ở nhiệt độ cao và toả nhiều nhiệt --> làm đám cháy lớn hơn, toả nhiều nhiệt hơn, nóng hơn, gây hại hơn
\(CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+C_2H_2\)
Bởi vì là CaC2 phản ứng với nước tạo thành axetilen cháy mạnh, tỏa nhiều nhiệt dẫn tới đám cháy trở nên dữ dội hơn
Đáp án C
CaC2