K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

25 tháng 1 2018

Chọn A

20 tháng 12 2018

Đáp án A

5 tháng 2 2017

Đáp án A

Thứ tự các phản ứng điện phân xảy ra:

Do đó kim loại bám vào catot là Cu, khí thoát ra ở anot là Cl2, có thcó O2.

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

3 tháng 11 2019

Đáp án B

• Xét tại thời điểm th; dung dịch sau điện phân hòa tan Al sinh ra H2 mà tỷ lệ CuSO4 : NaCl = 1:1 nên.

Đặt số mol CuSO4 và NaCl đều là b mol.

Ở catot: Cu2+ + 2e → Cu0; ở anot: 2Cl-  - 2e → Cl2 ; 2H2O – 4e → 4H+ + O2.

Dung dịch X Phản ứng với Al  sinh ra a mol H2 → lượng H+ đã phản ứng = 2a mol.

→ Số mol e trao đổi = b + 2a mol .

• Xét tại thời điểm 2th, số mol e trao đổi = 2 (2a + b) mol.

Ở catot: Cu2+ + 2e → Cu0 ; 2H2O + 2e → 2OH- + H2 || Ở anot: 2Cl-  - 2e → Cl2 ; 2H2O – 4e → 4H+ + O2.

Số mol e Cl- nhường = b mol → số mol e H2O nhường = 4a + b mol → Lượng H+ sinh ra = 4a + b

Số mol e Cu2+ nhận = 2b mol → Số mol e H2O nhận = 4a mol → số mol OH- = 4a mol.

Trong dung dịch có OH- và H+ nên : H+ + OH- → H2O.

→ Lượng H+ dư = b mol.

Cho Al dư vào dung dịch: Al + 3H+ → Al3+ + 3/2 H2.

→ Số mol H2 = b /2  = 4a → a : b = 1 : 8

• Xét các nhận định:

+ Tại thời điểm 2th số mol khí thoát ra ở hai cực là: 2a  + 0,5 b + 0,25   (4a + b ) , thay b = 8 a → số mol khí thoát ra =  9a mol → (1) đúng.

+ Tại thời điểm 1,75h thì số mol e trao đổi = 1,75 (2a + b) mol.

Nếu H2O điện phân thì Cu2+ điện phân hết → số mol e Cu2+ nhận = 2b mol < 1,75 (2a + b)

→ 0,25b < 3,5a → a : b < 1 / 3 đúng (do a : b = 0,75). → (2) đúng.

+ Tại thời điểm 1,5h thì số mol e trao đổi = 1,5 (2a + b) mol.

Nếu H2O điện phân thì Cu2+ điện phân hết → số mol e Cu2+ nhận = 2b mol < 1,5 (2a + b)

→ 0,5b < 3a → a : b < 1 / 6 →  đúng (do a : b = 1:8 ). → (3) đúng.

+ Tại thời điểm 0,8t h thì số mol e trao đổi = 0,8 (2a + b) mol.

Nếu H2O điện phân thì Cl- điện phân hết → số mol e Cl- nhường= b mol < 0,8 (2a + b)

→ 0,2b < 1,6 a → a : b < 1 / 8 đúng (do a : b = 1:8). → (4) đúng.

+ Tại thời điểm 2th thì số mol H2 sinh ra = 2a mol. → (5) sai.

17 tháng 12 2019

Đáp án B

• Xét tại thời điểm th; dung dịch sau điện phân hòa tan Al sinh ra H2 mà tỷ lệ CuSO4 : NaCl = 1:1 nên.

Đặt số mol CuSO4 và NaCl đều là b mol.

Ở catot: Cu2+ + 2e → Cu0; ở anot: 2Cl-  - 2e → Cl2 ; 2H2O – 4e → 4H+ + O2.

Dung dịch X Phản ứng với Al  sinh ra a mol H2 → lượng H+ đã phản ứng = 2a mol.

||→ Số mol e trao đổi = b + 2a mol .

• Xét tại thời điểm 2th, số mol e trao đổi = 2 (2a + b) mol.

Ở catot: Cu2+ + 2e → Cu0 ; 2H2O + 2e → 2OH- + H2 || Ở anot: 2Cl-  - 2e → Cl2 ; 2H2O – 4e → 4H+ + O2.

Số mol e Cl- nhường = b mol → số mol e H2O nhường = 4a + b mol → Lượng H+ sinh ra = 4a + b

Số mol e Cu2+ nhận = 2b mol → Số mol e H2O nhận = 4a mol → số mol OH- = 4a mol.

Trong dung dịch có OH- và H+ nên : H+ + OH- → H2O.

||→ Lượng H+ dư = b mol.

Cho Al dư vào dung dịch: Al + 3H+ → Al3+ + 3/2 H2.

||→ Số mol H2 = b /2  = 4a → a : b = 1 : 8

• Xét các nhận định:

+ Tại thời điểm 2th số mol khí thoát ra ở hai cực là: 2a  + 0,5 b + 0,25  (4a + b ) , thay b = 8 a → số mol khí thoát ra =  9a mol → (1) đúng.

+ Tại thời điểm 1,75h thì số mol e trao đổi = 1,75 (2a + b) mol.

Nếu H2O điện phân thì Cu2+ điện phân hết → số mol e Cu2+ nhận = 2b mol < 1,75 (2a + b)

||→ 0,25b < 3,5a → a : b < 1 / 3 đúng (do a : b = 0,75). → (2) đúng.

+ Tại thời điểm 1,5h thì số mol e trao đổi = 1,5 (2a + b) mol.

Nếu H2O điện phân thì Cu2+ điện phân hết → số mol e Cu2+ nhận = 2b mol < 1,5 (2a + b)

||→ 0,5b < 3a → a : b < 1 / 6 →  đúng (do a : b = 1:8 ). → (3) đúng.

+ Tại thời điểm 0,8t h thì số mol e trao đổi = 0,8 (2a + b) mol.

 Nếu H2O điện phân thì Cl- điện phân hết → số mol e Cl- nhường= b mol < 0,8 (2a + b)

||→ 0,2b < 1,6 a → a : b < 1 / 8 đúng (do a : b = 1:8). → (4) đúng.

+ Tại thời điểm 2th thì số mol H2 sinh ra = 2a mol. → (5) sai.

1 tháng 10 2018

Đáp án A

mdung dịch = 200.1,1 = 220 (g); nNaOH = nNaCl = 0,2.2 = 0,4 (mol)

dễ thấy khí thoát ra ở catot là H2 với  = 1 (mol)

12 tháng 9 2019

Phương trình điện phân:

=> Chọn đáp án D.

25 tháng 3 2018

Đáp án D