K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

1 tháng 12 2019

Vì sản phẩm khử của H2SO4 đặc có nhiều dạng như  SO2, S, H2S nên bài toán sử dụng cách truyền thống (viết phương trình, cân bằng và đặt ẩn) sẽ không khả thi. Vì vậy sử dụng định luật bảo toàn là cách hợp lí.

Gọi sản phẩm khử là Xk  là  số electron mà H2SO4 nhận để tạo ra X.

Sơ đồ phản ứng:

Al+H2SO4 đặc->Al2(SO4)3+X+H2O

18 tháng 4 2019

Đáp án C:

Dung dịch H2SO4đậm đặc vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường.

Gọi a là số oxi hóa của S trong X.

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Do đó X là H2S

14 tháng 4 2017

Đáp án C

1 tháng 12 2017

nMgSO4 = nMg = 0,4

   nH2SO4 ban đầu = 0,5

 Bảo toàn nguyên tố S ⇒ nS/khí = nH2SO4 – nMgSO4 =  0,1 mol

Cho e:

Mg0 → Mg2+ + 2e

0,4   →              0,8 (mol)

Nhận e:

   S+6 + k(e) → Sx

            0,02k ← 0,02 (mol)

   Áp dụng định luật bảo toàn e có: 0,1k = 0,8 ⇒ k =8

  k= 8 ⇒ x= -2 ⇒ Khí đó là H2S

Đáp án C.

25 tháng 11 2019

Có thể là SO2

26 tháng 11 2019

nMg=\(\frac{9,6}{24}\)=0,4 mol

\(\text{Mg=Mg+2 +2e}\)

\(\rightarrow\) n e nhường= 0,8 mol

nH2SO4=\(\frac{49}{98}\)=0,5 mol

BTNT, nMg=nMgSO4=0,4 mol

\(\rightarrow\) 0,4 mol H2SO4 tạo muối; 0,1 mol H2SO4 là chất oxh

\(\text{S+6 +(6-x)e =S+x }\)

nS+6 (OXH)= 0,1\(\rightarrow\) n e nhận= 0,1(6-x) mol

\(\rightarrow\) Ta có pt \(\text{0,1(6-x)=0,8 }\)

\(\rightarrow\) \(\text{x=-2}\)

\(\rightarrow\) Khí X là H2S (S có số OXH -2)

5 tháng 8 2018

Đáp án : A

Các phản ứng thỏa mãn : a , c , e , f

18 tháng 12 2019

Chọn D

15 tháng 3 2018

13 tháng 12 2017

25 tháng 12 2019