Dung dịch X chứa 0,15 mol Fe 3

NH

Nguyễn Hoàng Nam

19 tháng 6 2017

Dung dịch X chứa 0,15 mol Fe 3 + ; x mol Al 3 + ; 0,25 mol SO 4 2 - và y mol Cl - . Cho 710 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch X thu được 92,24 gam kết tủa. Giá trị của x và y lần lượt là : A. 0,23 và 0,64 B. 0,5 và 0,45 C. 0,3 và 0,85 D. 0,3 và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

19 tháng 6 2017

Đáp án C

Như vậy dung dịch sau phản ứng có chứa các ion Ba 2 + , Cl - , Al OH 4 - . Áp dụng bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng, ta có :

→ y = 0,85

Áp dụng bảo toàn điện tích cho dung dịch ban đầu, ta có

→ x = 0,3

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

3 tháng 10 2019

Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H₂SO₄ (tỉ lệ x : y = 2 : 5), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hòa tan là:

A. 3x

B. y

C. 2x

D. 2y

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

3 tháng 10 2019

Đáp án B

Do H₂SO₄ chưa biết nồng độ nên xét 2 trường hợp:

TH1: H₂SO₄ loãng:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

x y

⇒Loại vì x = y

TH2: H₂SO₄ đặc nóng

Ta có:

Do Fe dư nên tiếp tục xảy ra phản ứng:

Vậy Fe hết

S + 2e → SO₂

y y/2

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2x = y

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

7 tháng 6 2018

Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = 2 : 5), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hoà tan là A. 3x B. y. C. 2x D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

7 tháng 6 2018

Đáp án B

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

13 tháng 1 2018

Cho a mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa b mol HNO3 (tỉ lệ a : b = 16 : 61), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối nitrat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hoà tan là A. 2a. B. 3a. C. 0,75b...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

13 tháng 1 2018

Đáp án C

Sau phản ứng dung dịch chỉ chứa muối nitrat, chứng tỏ HNO₃ đã hết. Do đó ta tính số mol electron Fe nhường theo mol H⁺ hoặc theo mol NO 3 - tham gia vào quá trình khử. Như vậy, vấn đề quan trọng nhất của bài tập này là tìm được sản phẩm khử

Đúng(0)

LL

Ly Ly

10 tháng 10 2021

Hấp thụ toàn bộ 0,15 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2. Sau phản ứng thu được muối canxi cacbonat và nước, khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam?

#Hóa học lớp 8

0

TQ

Tiến Quân

30 tháng 8 2021

Hấp thụ hoàn toàn 0,15 mol CO₂ vào dung dịch chứa 0,2 mol Na(OH)2 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa và dung dịch thu được a(g). Tính giá trị của m và a.

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

30 tháng 8 2021

Dung dịch thu được a gam , ý là gam chất tan hay sao nhỉ? Đề này mình thấy cách diễn đạt bị khó hiểu

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 8 2017

Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch HNO₃ 2M thu được 0,15 mol NO; 0,05 mol N₂O và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu được là:

A. 120,4 gam

B. 89,8 gam

C. 116,9 gam

D. 110,7 gam

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 8 2017

Đáp án D

Nhận xét: Nếu chỉ dùng phương pháp bảo toàn electron thông thường, ta cũng chỉ lập được 2 phương trình 3 ẩn số và sẽ gặp khó khăn trong việc giải. Để tính khối lượng muối NO₃^- trong bài toán trên ta có công thức:

Trong đó: a là số electron mà N nhận để tạo X

Như vậy:

m_{muối khan} = 58 + 0,95.62 = 110,7 (g)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

25 tháng 2 2019

Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO3 thu được dung dịch X và 1,12 lít NO (đktc). Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào dung dịch X thì thấy khí NO tiếp tục thoát ra và thu được dung dịch Y. Để phản ứng hết với các chất trong dung dịch Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M. Giá trị của m là A. 3,36 B. 4,2 C. 3,92 D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

25 tháng 2 2019

Đáp án : C

Fe được hòa tan hoàn toàn bởi dd HNO₃ thu được dd X, khi thêm HCl vào X có khí NO thoát ra → trong X có ion Fe²⁺ → HNO₃ đã phản ứng hết

n_(NO) = 1,12/22,4 = 0,05 mol

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 4H₂O

0,05 -> 0,2 -> 0,05

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

x -> 3x

Theo ĐL bảo toàn nguyên tố, số mol NO₃^- có trong muối:

n_{(NO3- trong muối)} = n_(HNO3) - n_(NO) = 0,15 mol

n_(NaOH) = 0,115.2 = 0,23 mol

Sau khi NaOH pư hoàn toàn với các chất trong dd Y, dung dịch thu được có:

n_(Na+) = n_(NaOH) = 0,23 mol; n_(Cl-) = n_(HCl) = 0,1 mol → n_(NO3-) = n_(Na+) - n_(Cl-) = 0,23 - 0,1 = 0,13 mol → Số mol NO₃- bị Fe²⁺ khử: 0,15 - 0,13 = 0,02 mol

NO₃^- + 3Fe²⁺ + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

0,02 -> 0,06 -> 0,08

NO₃^- và H⁺ đều dư (H⁺ dư 0,02mol) → Fe²⁺ đã phản ứng hết

→ 3x = 0,06 → x = 0,02 mol

Tổng số mol Fe: n_(Fe) = 0,05 + x = 0,07 mol

Khối lượng Fe đã sử dụng: m_(Fe) = 0,07.56 = 3,92g

Đúng(0)

TQ

Tiến Quân

30 tháng 8 2021

Hấp thụ hoàn toàn 0,15 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Na(OH)2 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa, tính giá trị của m.

#Hóa học lớp 9

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

30 tháng 8 2021

Okay em đề là Ca(OH)₂

\(T=\dfrac{2.n_{Ca\left(OH\right)_2}}{n_{CO_2}}=\dfrac{2.0,2}{0,15}\approx2,67>2\)

=> Sản phẩm thu được duy nhất CaCO₃ . Dung dịch Ca(OH)₂ dư.

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\\ n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{\downarrow}=m_{CaCO_3}=0,15.100=15\left(g\right)\)

Đúng(3)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

30 tháng 8 2021

Em kiểm tra lại đề nha, NaOH thì sẽ không tạo kết tủa với CO₂

Check lại xem Ca(OH)₂ hay Ba(OH)₂ nha em!

Cảm ơn em

Đúng(0)

TQ

Tiến Quân

30 tháng 8 2021

Hấp thụ hoàn toàn 0,15 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa, tính giá trị của m.

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

30 tháng 8 2021

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)

=> Sau phản ứng Ca(OH)₂dư

\(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(m_{CaCO_3}=0,15.100=15\left(g\right)\)

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP