Dung dịch A chứa 0,5 mol Na+, 0,4 mol Mg2+, còn lại là SO42-. Để kết tủa hết ion SO42- trong dung dịch A cần bao nhiêu lít dung dịch Ba(OH)2 0,2M?
A. 2,25 lít
B. 6,5 lít
C. 4,5 lít
D. 3,25 lít
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Chọn D
nSO42- = nBaSO4 = 0,1 ⇒ [(NH4)2SO4] = 0,1/0,1 = 1M
nNH3 = 0,3 = nNH4+
Bảo toàn điện tích ⇒ nNH4+ = 2nSO42- + nNO3- ⇒ nNO3- = 0,3 – 2.0,1 = 0,1
⇒ [NH4NO3] = 0,1/0,1 = 1M
Chọn đáp án A
BTĐT Þ nMg2+ = 1/2 + 2 = 2,5 Þ nNa2CO3 cần = 2,5 Þ V = 2,5/2 = 1,25.
Chọn A
nOH- = 0,06x2 = 0,12 > nNH3 = 0,08 Þ OH- dư Þ Trong X có chứa nNH4+ = 0,08
BTĐT => n S O 4 2 - = (0,12 + 0,08 - 0,l)/2 = 0,05 < nBa2+ = 0,06 Þ Có 0,05 mol BaSO4 kết tủa
Þ Trong Z có nBa2+ = 0,06 - 0,05 = 0,01; nK+ = 0,12; nCl- = 0,1; nOH- = 0,12 - 0,08 = 0,04
Vậy m = 0,01x137 + 0,12x39 + 0,1x35,5 + 0,04x17 = 10,28.
Đáp án B
Ba2++ SO42- →BaSO4
0,1 ← 23,3/233
NH4++ OH- →NH3+ H2O
0,3← 0,3
Theo ĐLBT ĐT thì: nNO3(-)=0,1 mol
Vậy dung dịch X có 0,1 mol (NH4)2SO4 và 0,1 mol NH4NO3
Suy ra nồng độ mol (NH4)2SO4 1M và NH4NO3 1M
nBaSO4 = 0,1 ; nNH3 = 0,3
Ba2+ + SO42- → BaSO4
0,1 ← 0,1 (mol)
NH4+ + OH- → NH3 + H2O
0,3 0,3 (mol)
Bảo toàn ion có nNO3- = 0,1
⇒ n(NH4)2SO4 = 0,1 ; nNH4NO3 = 0,1
⇒ Nồng độ mol/lít của (NH4)2SO4 và NH4NO3 lần lượt là 1M và 1M
Đáp án B.
Đáp án D
ĐLBT ĐT suy ra nSO4(2-)= 0,65 mol= nBa2+= nBa(OH)2
Suy ra Vdd Ba(OH)2= 0,65/0,2= 3,25 lít