Hoà tan hoàn toàn 23,2 gam hh X gồm Fe , FeO , Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 bằng H 2 SO 4...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

4 tháng 4 2019

Hoà tan hoàn toàn 23,2 gam hh X gồm Fe , FeO , Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 bằng H 2 SO 4 đặc, nóng thu được dung dịch Y và 1,12 lít khí SO 2 (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của oxi trong hỗn hợp X và khối lượng muối trong dung dịch Y lần lượt là: A. 27,59% và 70 gam B. 27,59% và 60 gam C. 20,97%...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

4 tháng 4 2019

Đúng(0)

NP

Nguyễn Phương Thảo

13 tháng 2 2016

Để khử hoàn toàn 3,04 g hh X gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ cần 0,05 mol H_2.. Mặt khác hào tan hoàn toàn 3,04 g hh x trong dd H₂SO₄ đặc dư thu được thể tích SO₂ (sp khử !) ở đktc là?

#Hóa học lớp 12

1

2D

20144334 Đỗ Thị Hoài Thu

14 tháng 2 2016

hỗn hợp X( quy đổi) ----> Fe( x mol) ,O( y mol)

Cho X+ H2:

Bảo toàn khối lượng: m(hh X)= m(Fe)+m(O)= 56x+16y=3,04

Bảo toàn H: n(H2O)=n(H2)=0,05 Bảo toàn O: n(O)=n(H2O)=0,05=y suy ra x=0,04

Cho X+H2SO4: ----> SO2 a mol

Fe--->Fe(3+) +3e 2O+ 4e---> 2O(2-)

0,04 3.0,04 0.05 2.0,05

S(+6)+ 2e----> S(+4)

2a a

Bảo toàn e: 3.0,04= 2.0,05+2a suy ra a=0.01 suy ra V=0,224 l

Đúng(0)

GC

Ghét Cả Thế Giới

29 tháng 3 2016

Để khử hoàn toàn 3,04g hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, cần 0,55 mol H₂.Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04g hỗn hợp X trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thì thu được V(l) SO₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất).

#Mẫu giáo

5

TT

tuấn trần quang

3 tháng 4 2016

đề là 0,05 h2..mới đúng ..có h2..thì tìm đk o-..rồi bảo toàn e là ra

Đúng(0)

TT

tuấn trần quang

30 tháng 3 2016

đề hình như là 0,05 mol phải chứ

Đúng(0)

TP

Trần Phương Thảo

18 tháng 8 2019

hòa tan 39,2g hh X gồm Fe, Cu, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄( oxi chiếm 18.367% khối lương hh X) vừa đủ trong dd chứa x mol HNO₃. sau phản ứng thu 0,2 mol NO duy nhất. Tính x

#Hóa học lớp 11

1

BA

B.Thị Anh Thơ

19 tháng 8 2019

https://i.imgur.com/ycsc5Qx.jpg

Đúng(0)

NP

Nguyễn Phương Thảo

14 tháng 2 2016

đốt cháy 5,6 g Fe trong bình đựng O₂ thu được 7,36 g hh A gồm Fe₂O_{3 ,}Fe₃O₄, Fe. hòa tan hoàn toàn lượng hh A=dd HNO₃thu được V lít khí B gồm NO,NO₂.Tỉ khối so vs H2 là 19. tính V?

#Hóa học lớp 12

2

H

hóa

15 tháng 2 2016

nO2=7.36-5.6 /32 = 0.055.
dB/H2= 19 --> nNO=nNO2=a(mol)
BT e : 3nFe= 4nO2 + 3nNO + nNO2
<=> 0.3= 0.22 + 4a
=> a= 0.04 --> V= 0.896 l

Đúng(0)

DD

Đỗ Đại Học.

13 tháng 4 2016

v= 0,896( lít)

Đúng(0)

LD

Lê Đình Lâm

28 tháng 3 2020

Hỗn hợp X gồm Zn, Fe và Cu. Cho 18,5 gam hh X vào dd HCl dư thu được 4,48 lít H2 (dktc). Mặt khác cho 0,15 mol hh X tác dụng vừa đủ với 3,92 lít Cl2. Cho 18,5 gam hh X tác dụng với O2 thu được 23,7 gam hh õit Y gồm ZnO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO. Để hòa tan hết 23,7 gam Y cần dùng vùa đủ Vml dd HCl 1M. Tính V. ~Khá...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

BA

B.Thị Anh Thơ

29 tháng 3 2020

Mấy dữ kiện đầu hơi thừa

Ta có sơ đồ phản ứng:

\(X+O_2\rightarrow Y\left(oxit\right)\)

BTKL:

\(m_X+m_{O2}=m_Y\rightarrow m_{O2}=23,7-18,5=5,2\)

\(\Rightarrow n_{O2}=\frac{5,2}{32}=0,1625\left(mol\right)\)

Cho Y tác dụng với HCl

\(Y\left(oxit\right)+HCl\rightarrow muoi+H_2O\)

Bảo toàn nguyên tố O:

\(n_{H2O}=n_{O.trong.oxit}=2n_{O2}=0,1625.2=0,325\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố H:

\(n_{HCl}=2n_{H2O}=0,325.2=0,65\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\frac{0,65}{1}=0,65\left(l\right)=650\left(ml\right)\)

Đúng(0)

NP

Nguyễn Phương Anh

25 tháng 7 2018

Đốt 32gam hỗn hợp A gồm Mg, Fe, Cu thu được 40 gam hỗn hợp chất rắn B gồm FeO , Fe₂O₃ , Fe₃O₄ , MgO và CuO. Hòa tan B bằng dung dịch H₂SO₄ vừa đủ thu được m gam muối .
a, Viết PTHH tính Vdd H₂SO₄ 2M

b, Tính m

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Nam

14 tháng 8 2018

Đặt XO là các oxit (giả sử X hóa trị II)

\(nO\left(oxit\right)=n_{XO}=\dfrac{40-32}{16}=0,5\left(mol\right)\)

\(H_2SO_4\left(0,5\right)+XO\left(0,5\right)\rightarrow XSO_4+H_2O\)

\(\Rightarrow V_{H_2SO_4}=0,25\left(l\right)=250\left(ml\right)\)

Ta thấy muối là phân tử mà trong đó gồm 1 hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit \(\left(SO_4^{2-}\right)\). mÀ trong quá trình phản ứng SO4(2-) trong phân tử H2SO4 chuyển về muối hết => nSO4(2-) trong muối = nH2SO4 = 0,5 (mol)

\(m_{muoi}=m_{KL}+m_{SO_4^{2-}}=32+0,5.96=80\left(g\right)\)

Đúng(0)

MT

Manh Tuyen Nguyen

31 tháng 8 2021

Hoàn toàn m gam hỗn hợp x gồm FeO, Fe 2 O 3 Fe 3 0 4 bằng 350 gam dung dịch HCl 14,6% thu
được dung dịch Y. Để trung hòa lượng axit dư trong Y cần dùng 140 ml dung dịch KOH 2M. Mặt
khác, để khử hoàn toàn a gam X thành kim loại cần tối thiểu V (lít) khí CO ở đktc. Tìm giá trị của V

#Hóa học lớp 9

0

TN

Trần Ngọc Mai

13 tháng 3 2016

a) Cho 29,6 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng với oxi không khí, sau phản ứng thu được 39,2 gam hỗn hợp A gồm ( CuO, FeO, Fe2O3 và Fe3O4). Hòa tan hoàn toàn A trong dung dịch H2SO4 loãng, dư. --Tính số mol H2SO4 đã tham gia phản ứng -- Tính khối lượng muối sunfat thu được.b) Khử hoàn toàn 2,552 gam một oxit kim loại cần 985,6 ml H2(đktc), lấy toàn bộ lượng kim loại thoát ra cho vào dung dịch HCl dư thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

3

H

hóa

13 tháng 3 2016

1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng

Kim loại + Oxi \(\rightarrow\) (hỗn hợp oxit ) + axit \(\rightarrow\) muối + H₂O

Từ quá trình trên => số mol H₂SO₄ phản ứng = số mol oxi trong oxit

Theo bài ta có: m_oxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)

=> \(n_O=\frac{9,6}{16}=0,6mol\)

=> số mol H₂SO₄ phản ứng = 0,6 (mol)

b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat

=> m_m = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)

2. Gọi công thức của oxit cần tìm là M_xO_y

Phương trình phản ứng.

M_xO_y + yH₂ \(\rightarrow\) xM + yH₂O (1)

\(n_{H_2}=\frac{985,6}{22,4.1000}=0,044\left(mol\right)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)

Khi M phản ứng với HCl

2M + 2nHCl \(\rightarrow\) 2MCl_n + nH₂ (2)

\(n_{H_2}=\frac{739,2}{22,4.1000}=0,033\left(mol\right)\)

(2) => \(\frac{1,848}{M}.n=2.0,033\)

=> M = 28n

Với n là hóa trị của kim loại M

Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn

Theo (1) \(\frac{x}{y}=\frac{n_M}{n_{H_2}}=\frac{0,033}{0,044}=\frac{3}{4}\)

=> oxit cần tìm là Fe₃O₄

Đúng(0)

UH

Uchiha Huy

15 tháng 12 2016

1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng

Kim loại + Oxi (hỗn hợp oxit ) + axit muối + H₂O

Từ quá trình trên => số mol H₂SO₄ phản ứng = số mol oxi trong oxit

Theo bài ta có: m_oxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)

=>

=> số mol H₂SO₄ phản ứng = 0,6 (mol)

b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat

=> m_m = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)

2. Gọi công thức của oxit cần tìm là M_xO_y

Phương trình phản ứng.

M_xO_y + yH₂ xM + yH₂O (1)

Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)

Khi M phản ứng với HCl

2M + 2nHCl 2MCl_n + nH₂ (2)

(2) =>

=> M = 28n

Với n là hóa trị của kim loại M

Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn

Theo (1)

=> oxit cần tìm là Fe₃O₄

Đúng(0)

TT

Trần Thanh Thủy

21 tháng 3 2021

1. Khử hoàn toàn 65,4 gam hh gồm Al\(_2\)O\(_3\), Fe\(_2\)O\(_3\), Fe\(_3\)O\(_4\) và CuO cần dùng 20,16 lít khí hidro (ở đktc). Kết thúc phản ứng thu được a gam chất rắn. Viết PTHH xảy ra và tính a.2. Hòa tan hoàn toanf18,6 gam hh kim loại A gồm Mg, Al, Fe bằng đ HCl. Kết thúc phản ứng thu được 14,56 lít khí hidro ( ở đktc). mặt khác, đốt cáy hết 0.55 mol hh A cần dùng hết 7,84 lít khí oxi ( ở đktc ). Tính % khối lượng các kim...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

21 tháng 3 2021

\(1) Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\\ Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O \text{Theo PTHH }\\ n_{H_2O} = n_{H_2} = \dfrac{20,16}{22,4}=0,9(mol)\\ \text{Bảo toàn khối lượng : }\\ a = m_{hh} + m_{H_2} - m_{H_2O} = 65,4 + 0,9.2 - 0,9.18 = 51(gam)\)

Đúng(3)

H

hnamyuh

21 tháng 3 2021

2)

\(n_{Mg} = a ; n_{Al} = b ; n_{Fe} = c\\ \Rightarrow 24a + 27b + 56c = 18,6(1)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + 1,5b + c = \dfrac{14,56}{22,4}=0,65(2)\\ 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO\\ 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ n_{O_2} = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35\)

Ta có :

\(\dfrac{a + b + c}{0,5a + 0,75b + \dfrac{2}{3}c} = \dfrac{0,55}{0,35}(3)\\ (1)(2)(3) \Rightarrow a = 0,2 ; b = 0,2 ; c= 0,15\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{18,6}.100\% = 25,81\%\\ \%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{18,6}.100\% = 29,03\%\\ \%m_{Fe} = 100\% - 25,81\% -29,03\% = 45,16\%\)

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP