Hòa tan hết 2.4g Mg cần Vlit ddich H2SO4 0.5M a) Tính V, m của muối trong dd thu được và V của H đktc B) thêm NaOH dư vào dd thu được lọc ktua nung đến khôi lượng không đổi thu đc chất rắn tính kluong chất rắn đó
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
20 tháng 7 2016
Trong dd ban đầu:
K+_____a mol
Mg2+___b mol
Na+____c mol
Cl-_____a + 2b + c mol
mhhbđ = 74.5a + 95b + 58.5c = 24.625 g______(1)
nAgNO3 = 0.3*1.5 = 0.45 mol
Cho Mg vào A có phản ứng (theo gt) nên Ag(+) còn dư, Cl(-) hết. Rắn C gồm Ag và có thể cả Mg còn dư nữa. Thật vậy, khi cho rắn C vào HCl loãng thì khối lượng rắn bị giảm đi, chính do Mg pư, Ag thì không. Vậy mrắn C giảm = mMg chưa pư với A = 1.92 g.
=> nMg dư = 1.92/24 = 0.08 mol
=> nMg pư với A = 2.4/24 - 0.08 = 0.02 mol________(*)
Khi cho Mg vào A có pư:
Mg + 2Ag(+) ---> 2Ag(r) + Mg(2+)
0.02__0.04
=> nAg(+) pư với dd ban đầu = 0.45 - 0.04 = 0.41 mol
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl(r)
0.41___0.41
Có: nCl(-) = a + 2b + c = 0.41_____________(2)
Trong các cation trên, Mg(2+) và Ag(+) có pư với OH(-), tuy nhiên trong D chỉ có Mg(2+) nên kết tủa là Mg(OH)2:
Mg(2+) + 2OH(-) ---> Mg(OH)2
Khi nung:
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O
Ta có: nMg(2+)trongD = nMgO = 4/40 = 0.1 mol
Trong đó 0.02 mol Mg(2+) được thêm vào bằng cách cho kim loại Mg vào (theo (*)), vậy còn lại 0.08 mol Mg(2+) là thêm từ đầu, ta có:
b = 0.08 mol_________________________(3)
(1), (2), (3) => a = 0.15, b = 0.08, c = 0.1
mKCl = 74.5*0.15 = 11.175 g
mMgCl2 = 95*0.08 = 7.6 g
mNaCl = 58.5*0.1 = 5.85 g
31 tháng 10 2019
+ 14.8 g A gồm:\(\left\{{}\begin{matrix}nFe:x\\nMg:y\end{matrix}\right.\)(1)
+ 22 g Chất rắn gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}nFe2O3:0,5x\\nMgO:y\end{matrix}\right.\)(2)
+ Từ (1) và (2) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=14,8\\80x+40y=22\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,15\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%mFe=\frac{0,2.56}{14,8}.100\%=75,68\%\)
\(\%mMg=100-\text{75.68%=24.32%}\)
1
7 tháng 1 2016
Dung dịch A chứa cả 2 chất là FeSO4 (x mol) và Fe2(SO4)3 (y mol) (điều đó chứng tỏ Fe đã phản ứng hết). Số mol Fe = 0,1 mol.
2Fe + 4H2SO4 đ,n ---> Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (1)
2(x/3 +y) x/3 + y mol
Fe + Fe2(SO4)3 ---> 3FeSO4 (2)
x/3 x/3 x mol
Kết tủa B gồm Fe(OH)3 và Fe(OH)2
Fe2(SO4)3 + 6NaOH ---> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 (3)
y mol 2y mol
FeSO4 + 2NaOH ---> Fe(OH)2 + Na2SO4 (4)
x mol x mol
Nung B trong đk không có khí oxi (Chất rắn D gồm Fe2O3 và FeO):
2Fe(OH)3 ---> Fe2O3 + 3H2O (5)
2y mol y mol
Fe(OH)2 ---> FeO + H2O (6)
x mol x mol
Nung B trong đk có khí oxi (Chất rắn E chỉ có Fe2O3):
2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O ---> 2Fe(OH)3 (7)
x mol x mol
2Fe(OH)3 ---> Fe2O3 + 3H2O (8)
2y + x mol y + x/2 mol
Theo pt(1) và (2) số mol Fe = 2(x/3 + y) + x/3 = 0,1. Hay x + 2y = 0,1 (a).
mE - mD = 160(y + x/2) - 160y - 72x = 0,48. Suy ra: 8x = 0,48 hay x = 0,06 thay vào (a) thu được y = 0,02 mol.
29 tháng 10 2016
Viết sơ đồ các quá trình diễn ra :
\(Mg,CuO,Fe_2O_3+dd\text{ axit }\Rightarrow MgCl_2,CuCl_2,FeCl_3+NaOH,t^0\Rightarrow MgO,CuO,Fe_2O_3\)
Xét hh chất rắn đầu và hh cuối phản ứng chỉ khác nhau giữa \(MgO\) và \(Mg\)
Chênh lệch khối lượng là khối lượng của oxi trong \(MgO\)
\(\Rightarrow mO\left(MgO\right)=4,8-4,48=0,32gam\)
\(\Rightarrow nO\left(MgO\right)=nMgO=\frac{0,32}{16}=0,02mol\)
Bảo toàn \(Mg\) \(n_{MgO}=nMg=0,02mol\)
Ta có \(Mg+2H\Rightarrow Mg_2+H_2\)
\(0,02mol\) \(\Rightarrow0,02mol\)
\(VH_2=0,02.22,4=0,448\) lít