Cho hỗn hợp (12g) gồm Ca và CaO vào nước, sau phản ứng thu được 3,36 lí H2 (đktc).
a) viết phương trình b) tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp c) tính khối lượng bazơ thu được sau phản ứng
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
13 tháng 12 2023
\(a,Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ \%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{12,8}.100\%=87,5\%\\ \%m_{Fe_2O_3}=100\%-87,5\%=12,5\%\\ c,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12,8-11,2}{160}=0,01\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=n_{Fe}+3n_{Fe_2O_3}=0,2+3.0,01=0,23\left(mol\right)\\ V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,23}{0,46}=0,5\left(M\right)\)
27 tháng 3 2022
\(n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)
\(PTHH:Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)
0,025 0,025
\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)
\(\rightarrow m_{Ba}=0,025.137=3,425\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ba}=\dfrac{3,425}{6,486}=52,81\%\\\%m_{BaO}=100\%-52,81\%=47,19\%\end{matrix}\right.\)
HN
17 tháng 1 2017
a/
\(Fe_2O_3\left(x\right)+6HCl\left(6x\right)\rightarrow2FeCl_3\left(2x\right)+3H_2O\)
\(CuO\left(y\right)+2HCl\left(2y\right)\rightarrow CuCl_2\left(y\right)+H_2O\)
Gọi số mol của Fe2O3 và CuO lần lược là: x, y
Ta có: \(\left\{\begin{matrix}160x+80y=64\\162,5.2x+135y=124,5\end{matrix}\right.\)
\(\left\{\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\%Fe_2O_3=\frac{160.0,3}{64}=75\%\)
\(\Rightarrow\%CuO=100\%-75\%=25\%\)
b/ \(n_{HCl}=6.0,3+2.0,2=2,2\)
\(m_{HCl}=2,2.36,5=80,3\)
\(m_{ddHCl}=\frac{80,3}{0,2}=401,5\)
a)
\(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\left(1\right)\)
\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\left(2\right)\)
b)
\(n_{H2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Ca}=n_{H2}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Ca}=0,15.40=6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{CaO}=12-6=6\left(g\right)\)
c)
\(n_{CaO}=\frac{6}{40+16}=0,11\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Ca\left(OH\right)2}=n_{CaO}=0,11\left(mol\right)\)
Mà \(n_{Ca\left(OH\right)2\left(1\right)}=n_{H2}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{Ca\left(OH\right)2\left(1\right)}+n_{Ca\left(OH\right)2\left(2\right)}=0,26\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Ca\left(OH\right)2}=0,26.\left[40+\left(1+16\right).2\right]=19,24\left(g\right)\)